Pertanyaan

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

Diketahui larutan 0,1 M $NH_{4} Cl$ dan $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$

Tuliskan hidrolisis garam $NH_{4} Cl$ !
Hitung harga $K_{h}$ , $[H^{+}]$ , $[OH^{-}]$ dan pH larutan! $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hidrolisis garam NH 4 Cl dituliskan: dengan harga K h , , dan pHlarutansecara berturut-turut adalah 10 − 9 M , 10 − 5 M , 10 − 9 M , dan 5. Dalam air, garam NH 4 Cl akan terionisasi menjadi ion-ionnya sesuai dengan persamaan reaksi berikut: NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( q ) Ion NH 4 + merupakan asam konjugasi kuat dari NH 4 OH yang akan bereaksi dengan air sehingga mengalami reaksi hidrolisis. 1. Persamaan hidrolisis garam NH 4 Cl dapat dituliskan sebagai berikut NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ NH 4 OH ( a q ) + H + ( a q ) 2. Harga K h , , dan pHlarutan dapat dihitung sebagai berikut - Harga K h K h = = = K b K w 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 1 0 − 9 M - Nilai Dalam persamaan reaksi berikut: NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( q ) dapat diketahui bahwa koefisien reaksi NH 4 Cl sama dengan NH 4 + , sehingga konsentrasi NH 4 Cl sama dengan konsentrasi NH 4 + . [ H + ] = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 1 M 1 0 − 10 M 2 1 0 − 5 M - Nilai [ H + ] [ OH − ] 1 0 − 5 M × [ OH − ] [ OH − ] = = = = Kw 1 0 − 14 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 1 0 − 9 M - Nilai pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5

Hidrolisis garam $NH_{4} Cl$ dituliskan: ${\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol\rightleftarrows{\mathbf{NH}}_{\mathbf4}\mathbf{OH}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)$ dengan harga $K_{h}$ , $\boldsymbol\lbrack\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol\rbrack$ , $\boldsymbol\lbrack\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol\rbrack$ dan pH larutan secara berturut-turut adalah $10^{- 9} M$ , $10^{- 5} M$ , $10^{- 9} M$ , dan 5.

Dalam air, garam $NH_{4} Cl$ akan terionisasi menjadi ion-ionnya sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (q)$

Ion $NH_{4}^{+}$ merupakan asam konjugasi kuat dari $NH_{4} OH$ yang akan bereaksi dengan air sehingga mengalami reaksi hidrolisis.

1. Persamaan hidrolisis garam $NH_{4} Cl$ dapat dituliskan sebagai berikut

$NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ NH_{4} OH (a q) + H^{+} (a q)$

2. Harga $K_{h}$ , $\boldsymbol\lbrack\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol\rbrack$ , $\boldsymbol\lbrack\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol\rbrack$ dan pH larutan dapat dihitung sebagai berikut

- Harga $K_{h}$

$K_{h} = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 0 ^{- 5} M} 1 0^{- 9} M$

- Nilai $\boldsymbol\lbrack\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol\rbrack$

Dalam persamaan reaksi berikut:

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (q)$

dapat diketahui bahwa koefisien reaksi $NH_{4} Cl$ sama dengan $NH_{4}^{+}$ , sehingga konsentrasi $NH_{4} Cl$ sama dengan konsentrasi $NH_{4}^{+}$ .

$[H +] = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 0 ^{- 5} M} \times 0, 1 M 1 0^{- 10} M^{2} 1 0^{- 5} M$

- Nilai $\boldsymbol\lbrack\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol\rbrack$

$[H^{+}] [OH^{-}] 1 0^{- 5} M \times [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = Kw 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 0 ^{- 5} M} 1 0^{- 9} M$

- Nilai pH

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (15 rating)

herida syaluna purnamasari

Ini yang aku cari!

Hanivafauzia Azzahra

Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

Nayla Ivana

Ini yang aku cari!

Ari disini

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Larutan N 2 H 5 Cl 0,5 M memiliki pH = 4,27. Berapakah tetapan kesetimbangan hidrolisis garam ini?

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan C 2 H 5 NHCl ( M r = 115 , 5 ) memiliki pH = 3,00. Jika tetapan kesetimbangan hidrolisis ( K h ) garam ini dalam larutan adalah 2 , 13 × 1 0 − 6 , berapakah konsentrasi larutan garam i...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan N 2 H 5 Cl 0,5 M memiliki pH = 4,27. Berapakah tetapan kesetimbangan hidrolisis garam ini?

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan C 2 H 5 NHCl ( M r = 115 , 5 ) memiliki pH = 3,00. Jika tetapan kesetimbangan hidrolisis ( K h ) garam ini dalam larutan adalah 2 , 13 × 1 0 − 6 , berapakah konsentrasi larutan garam i...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan volume yang sama dari larutan HCl 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan yang terjadi adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi