Pertanyaan

Larutan C 2 H 5 NHCl ( M r = 115 , 5 ) memiliki pH = 3,00. Jika tetapan kesetimbangan hidrolisis ( K h ) garam ini dalam larutan adalah 2 , 13 × 1 0 − 6 , berapakah konsentrasi larutan garam ini? Berapa massa garam ini yangharus dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan sebanyak 0,250 L?

Larutan $C_{2} H_{5} NHCl (M_{r} = 115, 5)$ memiliki pH = 3,00. Jika tetapan kesetimbangan hidrolisis ( $K_{h}$ ) garam ini dalam larutan adalah $2, 13 \times 1 0^{- 6}$ , berapakah konsentrasi larutan garam ini? Berapa massa garam ini yang harus dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan sebanyak 0,250 L?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi garam C 2 H 5 NHCl adalah 0,47 M dengan massa 13,57 gram.

konsentrasi garam

C_{2} H_{5} NHCl

adalah 0,47 M dengan massa 13,57 gram.

Pembahasan

Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam. C 2 H 5 NHCl merupakan garam yang terdiri dari basa lemah (kation) dan asam kuat (anion), reaksi ionisasi garam sebagai berikut: C 2 H 5 NHCl → C 2 H 5 NH + + Cl − Dengan demikian, [ C 2 H 5 NHCl ] = [ C 2 H 5 NH + ] . Garam tersebut bersifat asam yang memiliki pH=3,00, data pH dapat diubah menjadi nilai [ H + ] berikut: pH [ H + ] = = 3 1 0 − 3 Sehingga konsentrasi C 2 H 5 NHCl dapat dicari menggunakan persamaan: [ H + ] 1 0 − 3 ( 1 0 − 3 ) 2 1 0 − 6 [ C 2 H 5 NH + ] = = = = = = K h × [ C 2 H 5 NH + ] 2 , 13 × 1 0 − 6 × [ C 2 H 5 NH + ] ( kuadratkan kedua ruas ) ( 2 , 13 × 1 0 − 6 × [ C 2 H 5 NH + ] ) 2 2 , 13 × 1 0 − 6 × [ C 2 H 5 NH + ] 2 , 13 × 1 0 − 6 1 0 − 6 0 , 47 M Sehingga [ C 2 H 5 NHCl ] = [ C 2 H 5 NH + ] = 0 , 47 M , maka massa C 2 H 5 NHCl dapat dicari menggunakan persamaan: M 0 , 47 g = = = = Mr g × mL 1000 115 , 5 g × 250 1000 1000 0 , 47 × 115 , 5 × 250 13 , 57 gram Jadi konsentrasi garam C 2 H 5 NHCl adalah 0,47 M dengan massa 13,57 gram.

Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam.

$C_{2} H_{5} NHCl$ merupakan garam yang terdiri dari basa lemah (kation) dan asam kuat (anion), reaksi ionisasi garam sebagai berikut:

$C_{2} H_{5} NHCl \to C_{2} H_{5} NH^{+} + Cl^{-}$

Dengan demikian, $[C_{2} H_{5} NHCl] = [C_{2} H_{5} NH^{+}]$ . Garam tersebut bersifat asam yang memiliki pH=3,00, data pH dapat diubah menjadi nilai $[H^{+}]$ berikut:

$pH [H^{+}] = = 3 1 0^{- 3}$

Sehingga konsentrasi $C_{2} H_{5} NHCl$ dapat dicari menggunakan persamaan:

$[H^{+}] 1 0^{- 3} (1 0^{- 3})^{2} 1 0^{- 6} [C_{2} H_{5} NH^{+}] = = = = = = K_{h} \times [C_{2} H_{5} NH^{+}] 2, 13 \times 1 0^{- 6} \times [C_{2} H_{5} NH^{+}] (kuadratkan kedua ruas) (2, 13 \times 1 0^{- 6} \times [C_{2} H_{5} NH^{+}])^{2} 2, 13 \times 1 0^{- 6} \times [C_{2} H_{5} NH^{+}] \frac{1 0 ^{- 6}}{2 , 13 \times 1 0 ^{- 6}} 0, 47 M$

Sehingga $[C_{2} H_{5} NHCl] = [C_{2} H_{5} NH^{+}] = 0, 47 M$ , maka massa $C_{2} H_{5} NHCl$ dapat dicari menggunakan persamaan:

$M 0, 47 g = = = = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{mL} \frac{g}{115 , 5} \times \frac{1000}{250} \frac{0 , 47 \times 115 , 5 \times 250}{1000} 13, 57 gram$