Berapakah pH larutan KCN 0.01 M jika diketahui K a ​ HCN= 6 × 1 0 − 10 ?

Pembahasan

Hidrolisis adalah bereaksinya ion dari sisa basa lemah atau asam lemah dengan air. Dimana pH masing-masing larutan tergantung dari sifat senyawa yang terlarut dalam airnya. Dalam hidrolisis garam terdapat 3 (tiga) klasifikasi hidrolisis yaitu hidrolisis sempurna (hidrolisis total), hidrolisis sebagian (hidrolisis parsial) dan tidak terhidrolisis. Untuk menyelesaikan soal tersebut, dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut : Diketahui : [ KCN ] = [garam] = 0,01 M K a ​ HCN= 6 × 1 0 − 10 Ditanya : pH larutan.. ? Jawab : 1. Menentukan reaksi hidrolisis Larutan garam KCN KCN ( aq ) ​ → K + ( aq ) ​ + CN − ( aq ) ​ K + ( aq ) ​ + H 2 ​ O ( l ) ​ → ​ ( tidak terhidrolisis karena sisa basa kuat ) CN − ( aq ) ​ + H 2 ​ O ( l ) ​ ⇌ HCN ( aq ) ​ + OH − ( aq ) ​ Jadi, KCN merupakan garam yang terhidrolisis parsial/sebagian danbersifat basa serta menghasilkan ion OH − dengan valensi 1 karena terdapat 1 ion OH − yang dihasilkan, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH basa. 2. Menentukan [anion garam] [ KCN ] adalah 0,1 M, sehingga berdasarkan persamaan reaksi sebelumnya yaitu : KCN ( aq ) ​ → K + ( aq ) ​ + CN − ( aq ) ​ maka : [ anion garam ] ​ = = = ​ 1 1 ​ × [ garam ] 1 1 ​ × [ 0 , 01 ] 1 0 − 2 M ​ 3. Menentukan [ OH − ] [ OH − ] ​ = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ × [ anion garam ] × valensi basa garam ​ 6 × 1 0 − 10 1 0 − 14 ​ × 1 0 − 2 × 1 ​ 0 , 167 × 1 0 − 6 ​ 0 , 41 × 1 0 − 3 ​ 4. Menentukan pH larutan KCN pOH pH ​ = = = = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 0 , 41 × 1 0 − 3 3 − lo g 0 , 41 14 − pOH 14 − ( 3 − lo g 0 , 41 ) 11 + lo g 0 , 41 ​ Jadi, nilai pHlarutan KCN 0.01 M adalah 11 + log 0,41