Pertanyaan

Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml mempunyai pH = 3. Jika 0,4 gram NaOH dicampurkan ke dalam larutan ini, tentukan pH larutan yang terbentuk ! ( M r NaOH = 40)

Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml mempunyai pH = 3. Jika 0,4 gram NaOH dicampurkan ke dalam larutan ini, tentukan pH larutan yang terbentuk ! ( $M_{r}$ NaOH = 40) $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan yang terbentuk adalah 9. Reaksi antara asam asetat dengan NaOH akan menghasilkan garam CH 3 COONa . Dalam air, garam CH 3 COONa akan terhidrolisis menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Ion CH 3 COO − merupakan basa konjugasi kuat dari CH 3 COOH dan akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 COO − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ CH 3 COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH − , sehingga larutan CH 3 COONa bersifat basa. Untuk menentukan pH larutan dari asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml yang mempunyai pH = 3 dengan0,4 gram NaOH, dapat dilakukan dengan cara berikut: 1. Menghitung mol awal CH 3 COOH dan NaOH mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 1 M × 1000 100 L 0 , 01 mol Mr NaOH massa NaOH 40 gr / mol 0 , 4 gr 0 , 01 mol 2. Menghitung nilai K a CH 3 COOH pH CH 3 COOH pH CH 3 COOH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 3 M ( 1 0 − 3 M ) 2 K a = = = = = = = = = 3 − lo g [ H + ] 1 0 − pH M 1 0 − 3 M K a × [ CH 3 COOH ] K a × 0 , 1 M K a × 0 , 1 M 0 , 1 M ( 1 0 − 3 M ) 2 1 0 − 5 M 3. Menghitung konsentrasi basa konjugasi Untuk mengetahui konsentrasi dari CH 3 COO − , perlu dihitung mol CH 3 COONa yang terbentuk terlebih dahulu dengan cara berikut: Dari tabel di atas, diketahui bahwa diakhir reaksi terbentuk garam CH 3 COONa sebanyak 0,01 mol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut: [ CH 3 COONa ] = = = volume larutan mol CH 3 COONa 0 , 1 L 0 , 01 mol 0 , 1 M Dalam reaksi: CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) koefisien CH 3 COONa sama dengan koefisien reaksi CH 3 COO − , sehingga konsentrasi CH 3 COONa sama dengan konsentrasi CH 3 COO − . 4. Menghitung pH larutan [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = K a K w × [ CH 3 COO − ] 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 1 M 1 0 − 10 M 2 1 0 − 5 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9

pH larutan yang terbentuk adalah 9.

Reaksi antara asam asetat dengan $NaOH$ akan menghasilkan garam $CH_{3} COONa$ . Dalam air, garam $CH_{3} COONa$ akan terhidrolisis menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

Ion $CH_{3} COO^{-}$ merupakan basa konjugasi kuat dari $CH_{3} COOH$ dan akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

$CH_{3} COO^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ CH_{3} COOH (a q) + OH^{-} (a q)$

Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa reaksi hidrolisis menghasilkan ion $OH^{-}$ , sehingga larutan $CH_{3} COONa$ bersifat basa.

Untuk menentukan pH larutan dari asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml yang mempunyai pH = 3 dengan 0,4 gram NaOH, dapat dilakukan dengan cara berikut:

1. Menghitung mol awal $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 1 M \times \frac{100}{1000} L 0, 01 mol \frac{massa NaOH}{Mr NaOH} \frac{0 , 4 gr}{40 gr / mol} 0, 01 mol$

2. Menghitung nilai $K_{a} CH_{3} COOH$

$pH CH_{3} COOH pH CH_{3} COOH [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 3} M (1 0^{- 3} M)^{2} K_{a} = = = = = = = = = 3 - lo g [H^{+}] 1 0^{- pH} M 1 0^{- 3} M K_{a} \times [CH_{3} COOH] K_{a} \times 0, 1 M K_{a} \times 0, 1 M \frac{( 1 0 ^{- 3} M ) ^{2}}{0 , 1 M} 1 0^{- 5} M$

3. Menghitung konsentrasi basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Untuk mengetahui konsentrasi dari $CH_{3} COO^{-}$ , perlu dihitung mol $CH_{3} COONa$ yang terbentuk terlebih dahulu dengan cara berikut:

Dari tabel di atas, diketahui bahwa diakhir reaksi terbentuk garam $CH_{3} COONa$ sebanyak 0,01 mol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:

$[CH_{3} COONa] = = = \frac{mol CH _{3} COONa}{volume larutan} \frac{0 , 01 mol}{0 , 1 L} 0, 1 M$

Dalam reaksi:

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

koefisien $CH_{3} COONa$ sama dengan koefisien reaksi $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga konsentrasi $CH_{3} COONa$ sama dengan konsentrasi $CH_{3} COO^{-}$ .

4. Menghitung pH larutan

$[OH -] pOH pH = = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 0 ^{- 5} M} \times 0, 1 M 1 0^{- 10} M^{2} 1 0^{- 5} M - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - pOH 14 - 5 9$ $\;$ $\;$