Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml mempunyai pH = 3. Jika 0,4 gram NaOH dicampurkan ke dalam larutan ini, tentukan pH larutan yang terbentuk ! ( M r ​ NaOH = 40)

Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml mempunyai pH = 3. Jika 0,4 gram NaOH dicampurkan ke dalam larutan ini, tentukan pH larutan yang terbentuk ! ( NaOH = 40)space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH larutan yang terbentuk adalah 9. Reaksi antara asam asetat dengan NaOH akan menghasilkan garam CH 3 ​ COONa . Dalam air, garam CH 3 ​ COONa akan terhidrolisis menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 ​ COONa ( a q ) → CH 3 ​ COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Ion CH 3 ​ COO − merupakan basa konjugasi kuat dari CH 3 ​ COOH dan akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 ​ COO − ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ⇄ CH 3 ​ COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH − , sehingga larutan CH 3 ​ COONa bersifat basa. Untuk menentukan pH larutan dari asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml yang mempunyai pH = 3 dengan0,4 gram NaOH, dapat dilakukan dengan cara berikut: 1. Menghitung mol awal CH 3 ​ COOH dan NaOH mol CH 3 ​ COOH mol NaOH ​ = = = = = = ​ [ CH 3 ​ COOH ] × volume CH 3 ​ COOH 0 , 1 M × 1000 100 ​ L 0 , 01 mol Mr NaOH massa NaOH ​ 40 gr / mol 0 , 4 gr ​ 0 , 01 mol ​ 2. Menghitung nilai K a ​ CH 3 ​ COOH pH CH 3 ​ COOH pH CH 3 ​ COOH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 3 M ( 1 0 − 3 M ) 2 K a ​ ​ = = = = = = = = = ​ 3 − lo g [ H + ] 1 0 − pH M 1 0 − 3 M K a ​ × [ CH 3 ​ COOH ] ​ K a ​ × 0 , 1 M ​ K a ​ × 0 , 1 M 0 , 1 M ( 1 0 − 3 M ) 2 ​ 1 0 − 5 M ​ 3. Menghitung konsentrasi basa konjugasi Untuk mengetahui konsentrasi dari CH 3 ​ COO − , perlu dihitung mol CH 3 ​ COONa yang terbentuk terlebih dahulu dengan cara berikut: Dari tabel di atas, diketahui bahwa diakhir reaksi terbentuk garam CH 3 ​ COONa sebanyak 0,01 mol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut: [ CH 3 ​ COONa ] ​ = = = ​ volume larutan mol CH 3 ​ COONa ​ 0 , 1 L 0 , 01 mol ​ 0 , 1 M ​ Dalam reaksi: CH 3 ​ COONa ( a q ) → CH 3 ​ COO − ( a q ) + Na + ( a q ) koefisien CH 3 ​ COONa sama dengan koefisien reaksi CH 3 ​ COO − , sehingga konsentrasi CH 3 ​ COONa sama dengan konsentrasi CH 3 ​ COO − . 4. Menghitung pH larutan [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ × [ CH 3 ​ COO − ] ​ 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 ​ × 0 , 1 M ​ 1 0 − 10 M 2 ​ 1 0 − 5 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 ​

pH larutan yang terbentuk adalah 9.

Reaksi antara asam asetat dengan  akan menghasilkan garam . Dalam air, garam  akan terhidrolisis menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:

Ion  merupakan basa konjugasi kuat dari  dan akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa reaksi hidrolisis menghasilkan ion , sehingga larutan  bersifat basa.

Untuk menentukan pH larutan dari asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml yang mempunyai pH = 3 dengan 0,4 gram NaOH, dapat dilakukan dengan cara berikut:

1. Menghitung mol awal  dan 

2. Menghitung nilai

3. Menghitung konsentrasi basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Untuk mengetahui konsentrasi dari , perlu dihitung mol  yang terbentuk terlebih dahulu dengan cara berikut:

Dari tabel di atas, diketahui bahwa diakhir reaksi terbentuk garam  sebanyak 0,01 mol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dalam reaksi:

koefisien  sama dengan koefisien reaksi , sehingga konsentrasi  sama dengan konsentrasi .

4. Menghitung pH larutan

spacespace

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

228

Hanivafauzia Azzahra

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Celine Paramita Chandra

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Ayya

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 ​ COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 adalah ...

867

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia