Pertanyaan

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M dan 100 ml $NaOH$ 0,2 M , jika $K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}$ adalah ... $\;$

9 $\;$
8 $\;$
7 $\;$
10 $\;$
11 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Larutan yang terbentuk jika mencampurkan NaOH dan CH 3 COOH adalah larutan natrium asetat.Natrium asetat ( CH 3 COONa ) adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Ion CH 3 COO − adalah basa konjugasi kuat dari CH 3 COOH yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 COO − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ CH 3 COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Adanya ion OH − menunjukkan bahwa garam bersifat basa. Untuk mengetahui pH campuran, maka perlu dihitungdengan cara berikut. 1. Menentukan mol awal CH 3 COOH dan NaOH mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol 2. Menentukan konsentrasi basa konjugasi Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi terbentuk CH 3 COONa sebanyak 20mmol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut: [ CH 3 COONa ] = = = volume larutan mol CH 3 COONa ( 100 mL + 100 mL ) 20 mmol 0 , 1 M Dalam reaksi: CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) dapat diketahui bahwa koefisien CH 3 COONa sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehingga konsentrasi CH 3 COONa sama dengan konsentrasi CH 3 COO − , yaitu 0,1 M. 3. Menentukan konsentrasiion [ OH − ] = = = = K a K w × [ CH 3 COO − ] 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 1 M 1 0 − 10 M 2 1 0 − 5 M 5. Menentukan pH campuran [ OH − ] pOH pH = = = = = = = 1 0 − 5 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Dari perhitungan di atas, maka diketahui pH campuran adalah 9.

Jawaban yang tepat adalah A.

Larutan yang terbentuk jika mencampurkan $NaOH$ dan $CH_{3} COOH$ adalah larutan natrium asetat. Natrium asetat $(CH_{3} COONa)$ adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

Ion $CH_{3} COO^{-}$ adalah basa konjugasi kuat dari $CH_{3} COOH$ yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

$CH_{3} COO^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ CH_{3} COOH (a q) + OH^{-} (a q)$

Adanya ion $OH^{-}$ menunjukkan bahwa garam bersifat basa.

Untuk mengetahui pH campuran, maka perlu dihitung dengan cara berikut.

1. Menentukan mol awal $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol [NaOH] \times volume NaOH 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol$

2. Menentukan konsentrasi basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi terbentuk $CH_{3} COONa$ sebanyak 20 mmol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:

$[CH_{3} COONa] = = = \frac{mol CH _{3} COONa}{volume larutan} \frac{20 mmol}{( 100 mL + 100 mL )} 0, 1 M$

Dalam reaksi:

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

dapat diketahui bahwa koefisien $CH_{3} COONa$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga konsentrasi $CH_{3} COONa$ sama dengan konsentrasi $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 0,1 M.