Pertanyaan

Asam oksalat adalah asam berbasa dua.Sebanyak 10 mLlarutan asam oksalatdiencerkan dengan airsampai volumenya100 mL. Larutan ini digunakan untukmenitrasi 20 mLlarutan NaOH 0,2 Mdengan indikator bromtimol biru. Bila titikakhir titrasi diperoleh saat volume asamoksalat mencapai 25 mL, maka konsentrasilarutan asam oksalat awal adalah ....

Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 25 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah .... $\;$

0,08 M $\;$
0,40 M $\;$
0,80 M $\;$
1,6 M $\;$
3,20 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi asam oksalat awal (sebelum pengenceran) adalah 0,8 M.

konsentrasi asam oksalat awal (sebelum pengenceran) adalah 0,8 M. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Reaksi antara asam oksalat ( H 2 C 2 O 4 )dengan NaOH merupakan reaksi penetralan. Reaksi penetralan asam dengan basa dapat digunakan untuk menentukan kadar (konsentrasi) larutan asam atau basa tersebut. Jika pada titik akhir titrasi diperoleh ketika 25 mL larutan H 2 C 2 O 4 yang sudah diencerkan tepat bereaksidengan 25 mL NaOH 0,2 M, maka konsentrasi H 2 C 2 O 4 sesudah pengenceran dapat dihitung sebagai berikut: [ H 2 C 2 O 4 ] × volume H 2 C 2 O 4 × valensi H 2 C 2 O 4 [ H 2 C 2 O 4 ] × 25 mL × 2 [ H 2 C 2 O 4 ] [ H 2 C 2 O 4 ] = = = = [ NaOH ] × volume NaOH × valensi NaOH 0 , 2 M × 20 mL × 1 25 mL × 2 0 , 2 M × 20 mL × 1 0 , 08 M Dari perhitungan di atas, konsentrasi asam oksalat sesudah pengenceran adalah 0,08 M, sehingga konsentrasi asam oksalat sebelum pengenceran dapat dihitung dengan cara berikut: Dengan demikian, konsentrasi asam oksalat awal (sebelum pengenceran) adalah 0,8 M.

Jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi antara asam oksalat ( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ) dengan $NaOH$ merupakan reaksi penetralan. Reaksi penetralan asam dengan basa dapat digunakan untuk menentukan kadar (konsentrasi) larutan asam atau basa tersebut. Jika pada titik akhir titrasi diperoleh ketika 25 mL larutan $H_{2} C_{2} O_{4}$ yang sudah diencerkan tepat bereaksi dengan 25 mL $NaOH$ 0,2 M, maka konsentrasi $H_{2} C_{2} O_{4}$ sesudah pengenceran dapat dihitung sebagai berikut:

$[H_{2} C_{2} O_{4}] \times volume H_{2} C_{2} O_{4} \times valensi H_{2} C_{2} O_{4} [H_{2} C_{2} O_{4}] \times 25 mL \times 2 [H_{2} C_{2} O_{4}] [H_{2} C_{2} O_{4}] = = = = [NaOH] \times volume NaOH \times valensi NaOH 0, 2 M \times 20 mL \times 1 \frac{0 , 2 M \times 20 mL \times 1}{25 mL \times 2} 0, 08 M$

Dari perhitungan di atas, konsentrasi asam oksalat sesudah pengenceran adalah 0,08 M, sehingga konsentrasi asam oksalat sebelum pengenceran dapat dihitung dengan cara berikut:

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, konsentrasi asam oksalat awal (sebelum pengenceran) adalah 0,8 M. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 X 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. Perbandingan mol asam propionate terhadap mol ion propionate setelah penambahan 30 mL laru...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi