Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a ​ HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

Pembahasan

Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 ml larutan NaOH adalah keduanya merupakan campuran asam lemah dan basa kuat. Titrasi adalah prosedur menetapkan kadar suatu larutan dengan mereaksikan sejumlah larutan tersebut yang volumenya terukur dengan suatu larutan lain yang telah diketahui kadarnya (larutan standar) secara bertahap.Pada saat larutan basa ditetesi dengan larutan asam, pH larutan akan turun. Sebaliknya, jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik. Menghitung mol senyawa: mol HF = M × V mol HF = 0 , 1 M × 20 mL mol HF = 2 mmol mol NaOH = M × V mol NaOH = 0 , 1 M × 10 mL mol NaOH = 1 mmol Campuran HF dan NaOH merupakan campuran yang terdiri atas asam lemah dan basa kuat sehingga menghasilkan buffer asam. Jadi, pilihan B, C, dan D salah. Menghitung nilai pH: [ H + ] = K a ​ × [ NaF ] [ HF ] ​ [ H + ] = ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ 1 ] [ 1 ] ​ [ H + ] = 7 × 1 0 − 4 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 7 × 1 0 − 4 ] pH = 4 − lo g 7 Menghitung konsentrasi HF: [ H + ] = K a ​ × [ HF ] ​ 7 × 1 0 − 4 = ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ HF ] ​ ( 7 × 1 0 − 4 ) 2 = ( ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ HF ] ​ ) 2 49 × 1 0 − 8 [ HF ] = ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ HF ] [ HF ] = 7 × 1 0 − 4 Konsentrasi F - : NaF → Na + + F − 1 mol 1 mol 1 mol [ F − ] = V mol ​ [ F − ] = 10 mL + 20 mL 1 mmol ​ [ F − ] = 0 , 03 M Konsentrasi F - >HF - , jadi pilihan yang tepat adalah A.