Pertanyaan

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, $K_{a}$ HF adalah $7 \times 1 0^{- 4}$ . Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ... $\;$

Merupakan campuran asam lemah dan basa kuat $\;$
Merupakan campuran asam kuat dan basa lemah $\;$
Campuran asam lemah dan basa lemah $\;$
Memiliki pH > 7 $\;$
Memiliki $[F^{-}] < [HF]$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 ml larutan NaOH adalah keduanya merupakan campuran asam lemah dan basa kuat. Titrasi adalah prosedur menetapkan kadar suatu larutan dengan mereaksikan sejumlah larutan tersebut yang volumenya terukur dengan suatu larutan lain yang telah diketahui kadarnya (larutan standar) secara bertahap.Pada saat larutan basa ditetesi dengan larutan asam, pH larutan akan turun. Sebaliknya, jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik. Menghitung mol senyawa: mol HF = M × V mol HF = 0 , 1 M × 20 mL mol HF = 2 mmol mol NaOH = M × V mol NaOH = 0 , 1 M × 10 mL mol NaOH = 1 mmol Campuran HF dan NaOH merupakan campuran yang terdiri atas asam lemah dan basa kuat sehingga menghasilkan buffer asam. Jadi, pilihan B, C, dan D salah. Menghitung nilai pH: [ H + ] = K a × [ NaF ] [ HF ] [ H + ] = ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ 1 ] [ 1 ] [ H + ] = 7 × 1 0 − 4 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 7 × 1 0 − 4 ] pH = 4 − lo g 7 Menghitung konsentrasi HF: [ H + ] = K a × [ HF ] 7 × 1 0 − 4 = ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ HF ] ( 7 × 1 0 − 4 ) 2 = ( ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ HF ] ) 2 49 × 1 0 − 8 [ HF ] = ( 7 × 1 0 − 4 ) × [ HF ] [ HF ] = 7 × 1 0 − 4 Konsentrasi F - : NaF → Na + + F − 1 mol 1 mol 1 mol [ F − ] = V mol [ F − ] = 10 mL + 20 mL 1 mmol [ F − ] = 0 , 03 M Konsentrasi F - >HF - , jadi pilihan yang tepat adalah A.

Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 ml larutan NaOH adalah keduanya merupakan campuran asam lemah dan basa kuat.

Titrasi adalah prosedur menetapkan kadar suatu larutan dengan mereaksikan sejumlah larutan tersebut yang volumenya terukur dengan suatu larutan lain yang telah diketahui kadarnya (larutan standar) secara bertahap. Pada saat larutan basa ditetesi dengan larutan asam, pH larutan akan turun. Sebaliknya, jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik.

Menghitung mol senyawa:

$mol HF = M \times V mol HF = 0, 1 M \times 20 mL mol HF = 2 mmol mol NaOH = M \times V mol NaOH = 0, 1 M \times 10 mL mol NaOH = 1 mmol$ $\;$

Campuran HF dan NaOH merupakan campuran yang terdiri atas asam lemah dan basa kuat sehingga menghasilkan buffer asam. Jadi, pilihan B, C, dan D salah.

$\;$

Menghitung nilai pH:

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{[ HF ]}{[ NaF ]} [H^{+}] = (7 \times 1 0^{- 4}) \times \frac{[ 1 ]}{[ 1 ]} [H^{+}] = 7 \times 1 0^{- 4} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g [7 \times 1 0^{- 4}] pH = 4 - lo g 7$ $\;$

Menghitung konsentrasi HF:

$[H^{+}] = K_{a} \times [HF] 7 \times 1 0^{- 4} = (7 \times 1 0^{- 4}) \times [HF] (7 \times 1 0^{- 4})^{2} = ((7 \times 1 0^{- 4}) \times [HF])^{2} 49 \times 1 0^{- 8} [HF] = (7 \times 1 0^{- 4}) \times [HF] [HF] = 7 \times 1 0^{- 4}$ $\;$

Konsentrasi F^-:

$NaF \to Na^{+} + F^{-} 1 mol 1 mol 1 mol$ $\;$

$[F^{-}] = \frac{mol}{V} [F^{-}] = \frac{1 mmol}{10 mL + 20 mL} [F^{-}] = 0, 03 M$ $\;$

Konsentrasi F^->HF^-, jadi pilihan yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 X 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianat, HOCN , merupakan asam lemah dengan K a = 1 0 − 4 . Sebanyak 40 ml larutan HOCN 0,01 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M dan perubahan pH larutan diamati dengan pH meter. SeteIah pena...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS