Pertanyaan

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. Perbandingan mol asam propionate terhadap mol ion propionate setelah penambahan 30 mL larutan NaOH adalah ...

Larutan asam propionate 0,8 M ( $K_{a} = 4, 5 \times 1 0^{- 5}$ ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan $NaOH$ 0,10 M. Perbandingan mol asam propionate terhadap mol ion propionate setelah penambahan 30 mL larutan $NaOH$ adalah ...

0,40
0,33
0,30
0,20
0,10

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu: CH 3 CH 2 COOH + NaOH → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut: n CH 3 CH 2 COOH = M × V = 0 , 8 M × 5 mL = 4 mmol n NaOH = M × V = 0 , 10 M × 30 mL = 3 mmol Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut: Dari perhitungan tersebut, dapat diketahui jumlah mol setelah reaksi: n CH 3 CH 2 COOH = 1 mmol n CH 3 CH 2 COO − = n CH 3 CH 2 COONa = 3 mmol Maka, perbandingan jumlah mol asam propionate dengan ion propionate yaitu: n CH 3 CH 2 COO − n CH 3 CH 2 COOH = 3 mmol 1 mmol = 0 , 33

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu:

$CH_{3} CH_{2} COOH + NaOH \to CH_{3} CH_{2} COONa + H_{2} O$

Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut:

$n CH_{3} CH_{2} COOH = M \times V = 0, 8 M \times 5 mL = 4 mmol n NaOH = M \times V = 0, 10 M \times 30 mL = 3 mmol$

Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut:

Dari perhitungan tersebut, dapat diketahui jumlah mol setelah reaksi:

$n CH_{3} CH_{2} COOH = 1 mmol n CH_{3} CH_{2} COO^{-} = n CH_{3} CH_{2} COONa = 3 mmol$

Maka, perbandingan jumlah mol asam propionate dengan ion propionate yaitu:

$\frac{n CH _{3} CH _{2} COOH}{n CH _{3} CH _{2} COO ^{-}} = \frac{1 mmol}{3 mmol} = 0, 33$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Feby

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 X 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 X 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi