Pertanyaan

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

Larutan asam propionate 0,8 M ( $K_{a} = 4, 5 \times 1 0^{- 5}$ ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

sama dengan 7
lebih kecil dari 7
lebih besar dari 7
sama dengan -log Ka asam propionate
sama dengan -log Kb asam propionate

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu: CH 3 CH 2 COOH + NaOH → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut: nCH 3 CH 2 COOH nNaOH = = = = = = M × V 0 , 8 × 5 4 mmol M × V 0 , 1 × 50 5 mmol Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut: Dari perhitungan tersebut, sisa reaksi adalah NaOH, garam CH 3 CH 2 COONa dan H 2 O . Karena garam CH 3 CH 2 COONa bersifat basa maka memiliki pH>7.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu:

$CH_{3} CH_{2} COOH + NaOH \to CH_{3} CH_{2} COONa + H_{2} O$

Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut:

$nCH_{3} CH_{2} COOH nNaOH = = = = = = M \times V 0, 8 \times 5 4 mmol M \times V 0, 1 \times 50 5 mmol$

Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut:

Dari perhitungan tersebut, sisa reaksi adalah NaOH, garam $CH_{3} CH_{2} COONa$ dan $H_{2} O$ .

Karena garam $CH_{3} CH_{2} COONa$ bersifat basa maka memiliki pH>7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 X 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianat, HOCN , merupakan asam lemah dengan K a = 1 0 − 4 . Sebanyak 40 ml larutan HOCN 0,01 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M dan perubahan pH larutan diamati dengan pH meter. SeteIah pena...

5.0

Jawaban terverifikasi