Pertanyaan

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

Larutan asam propionate 0,8 M ( $K_{a} = 4, 5 \times 1 0^{- 5}$ ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 50 mL larutan NaOH adalah ...

sama dengan 7
lebih kecil dari 7
lebih besar dari 7
sama dengan -log Ka asam propionate
sama dengan -log Kb asam propionate

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu: CH 3 CH 2 COOH + NaOH → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut: nCH 3 CH 2 COOH nNaOH = = = = = = M × V 0 , 8 × 5 4 mmol M × V 0 , 1 × 50 5 mmol Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut: Dari perhitungan tersebut, sisa reaksi adalah NaOH, garam CH 3 CH 2 COONa dan H 2 O . Karena garam CH 3 CH 2 COONa bersifat basa maka memiliki pH>7.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu:

$CH_{3} CH_{2} COOH + NaOH \to CH_{3} CH_{2} COONa + H_{2} O$

Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut:

$nCH_{3} CH_{2} COOH nNaOH = = = = = = M \times V 0, 8 \times 5 4 mmol M \times V 0, 1 \times 50 5 mmol$

Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut:

Dari perhitungan tersebut, sisa reaksi adalah NaOH, garam $CH_{3} CH_{2} COONa$ dan $H_{2} O$ .

Karena garam $CH_{3} CH_{2} COONa$ bersifat basa maka memiliki pH>7.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 .Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat, CH 3 COOH , merupakan asam lemah ( K a = 1 X 1 0 − 5 ) . Sebanyak 20 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianat, HOCN , merupakan asam lemah dengan K a = 1 0 − 4 . Sebanyak 40 ml larutan HOCN 0,01 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M dan perubahan pH larutan diamati dengan pH meter. SeteIah pena...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS