Pertanyaan

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H 6 O 6 + H + Ka 2 = 2 , 7 × 1 0 − 12 Asam askorbat dapat dititrasi dengan NaOH menurut tahap disosiasi pertama ( Ka 1 ) Jika 50 cm 3 asam askorbat 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,2 M,dalam perhitungan berikut dapat diabaikan tahapdisosiasi kedua. Diketahui log 1,65 = 0,21. Derajat keasaman pada titik ekuivalensebesar ....

Asam askorbat $(C_{6} H_{8} 0_{6})$ adalah asam lemah dan terionisasi mengikuti tahapan berikut:

$C_{6} H_{8} O_{6} ⇄ C_{6} H_{7} O_{6}^{-} + H^{+} Ka_{1} = 6, 8 \times 1 0^{- 5} C_{6} H_{7} O_{6}^{-} ⇄ C_{6} H_{6} O_{6} + H^{+} Ka_{2} = 2, 7 \times 1 0^{- 12}$

Asam askorbat dapat dititrasi dengan $NaOH$ menurut tahap disosiasi pertama $(Ka_{1})$ Jika $50 cm^{3}$ asam askorbat 0,1 M dititrasi dengan $NaOH$ 0,2 M, dalam perhitungan berikut dapat diabaikan tahap disosiasi kedua. Diketahui log 1,65 = 0,21.

Derajat keasaman pada titik ekuivalen sebesar .... $\;$

7,00 $\;$
8,50 $\;$
8,35 $\;$
8,58 $\;$
9,37 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Titik ekivalen adalah suatu titik ketika asam dan basa dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam titrasi 50 cm 3 asam askorbat 0,1 Mdengan NaOH 0,2 M, yang berperan sebagai titran adalah NaOH . Untuk mengetahui derajat keasaman (pH) pada titik ekivalen, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung volume NaOH untuk mencapai titik ekivalen mol NaOH valensi basa × [ NaOH ] × volume NaOH 1 × 0 , 2 M × volume NaOH volume NaOH = = = = = mol C 6 H 8 O 6 valensi asam × [ C 6 H 8 O 6 ] × volume C 6 H 8 O 6 1 × 0 , 1 M × 50 cm 3 1 × 0 , 2 M 1 × 0 , 1 M × 50 cm 3 25 cm 3 2. Menghitung mol asam askorbat dan NaOH mol NaOH mol C 6 H 8 O 6 = = = = = = M NaOH × V NaOH 0 , 2 M × 25 cm 3 5 mmol M C 6 H 8 O 6 × V C 6 H 8 O 6 0 , 1 M × 50 cm 3 5 mmol 3. Menghitung konsentrasi zat yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa pada akhir reaksiterbentuk garam C 6 H 7 O 6 Na sebanyak 5mmol, dimana garam tersebut akan mengalami hidrolisis parsial. Konsentrasi garam tersebut dapat dihitung sebagai berikut: M C 6 H 7 O 6 Na = = = V campuran mol C 6 H 7 O 6 Na ( 25 + 50 ) cm 3 5 mmol 6 , 7 × 1 0 − 2 M 4. Menghitung pH larutan [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = K a K w × [ C 6 H 7 O 6 Na ] 6 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 6 , 7 × 1 0 − 2 M 1 0 − 11 M 2 1 0 − 5 , 5 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 , 5 5 , 5 14 − pOH 14 − 5 , 5 8 , 5 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan pada titik ekivalenadalah 8,5.

Jawaban yang tepat adalah B.

Titik ekivalen adalah suatu titik ketika asam dan basa dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam titrasi 50 cm³ asam askorbat 0,1 M dengan $NaOH$ 0,2 M, yang berperan sebagai titran adalah $NaOH$ .

Untuk mengetahui derajat keasaman (pH) pada titik ekivalen, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung volume NaOH untuk mencapai titik ekivalen

$mol NaOH valensi basa \times [NaOH] \times volume NaOH 1 \times 0, 2 M \times volume NaOH volume NaOH = = = = = mol C_{6} H_{8} O_{6} valensi asam \times [C_{6} H_{8} O_{6}] \times volume C_{6} H_{8} O_{6} 1 \times 0, 1 M \times 50 cm^{3} \frac{1 \times 0 , 1 M \times 50 cm ^{3}}{1 \times 0 , 2 M} 25 cm^{3}$

2. Menghitung mol asam askorbat dan NaOH

$mol NaOH mol C_{6} H_{8} O_{6} = = = = = = M NaOH \times V NaOH 0, 2 M \times 25 cm^{3} 5 mmol M C_{6} H_{8} O_{6} \times V C_{6} H_{8} O_{6} 0, 1 M \times 50 cm^{3} 5 mmol$

3. Menghitung konsentrasi zat yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa pada akhir reaksi terbentuk garam $C_{6} H_{7} O_{6} Na$ sebanyak 5 mmol, dimana garam tersebut akan mengalami hidrolisis parsial. Konsentrasi garam tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

$M C_{6} H_{7} O_{6} Na = = = \frac{mol C _{6} H _{7} O _{6} Na}{V campuran} \frac{5 mmol}{( 25 + 50 ) cm ^{3}} 6, 7 \times 1 0^{- 2} M$

4. Menghitung pH larutan

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [C_{6} H_{7} O_{6} Na] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{6 , 8 \times 1 0 ^{- 5} M} \times 6, 7 \times 1 0^{- 2} M 1 0^{- 11} M^{2} 1 0^{- 5, 5} M - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5, 5} 5, 5 14 - pOH 14 - 5, 5 8, 5$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan pada titik ekivalen adalah 8,5. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH. Berapa pH pada titik ekivalen? ( K a HF = 6 , 8 × 1 0 − 4 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH laruta...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS