Pertanyaan

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H 6 O 6 + H + Ka 2 = 2 , 7 × 1 0 − 12 Asam askorbat dapat dititrasi dengan NaOH menurut tahap disosiasi pertama ( Ka 1 ) Jika 50 cm 3 asam askorbat 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,2 M,dalam perhitungan berikut dapat diabaikan tahapdisosiasi kedua. Diketahui log 1,65 = 0,21. Derajat keasaman larutan setelah penambahan NaOH 12 , 5 cm 3 sebesar ....

Asam askorbat $(C_{6} H_{8} 0_{6})$ adalah asam lemah dan terionisasi mengikuti tahapan berikut:

$C_{6} H_{8} O_{6} ⇄ C_{6} H_{7} O_{6}^{-} + H^{+} Ka_{1} = 6, 8 \times 1 0^{- 5} C_{6} H_{7} O_{6}^{-} ⇄ C_{6} H_{6} O_{6} + H^{+} Ka_{2} = 2, 7 \times 1 0^{- 12}$

Asam askorbat dapat dititrasi dengan $NaOH$ menurut tahap disosiasi pertama $(Ka_{1})$ Jika $50 cm^{3}$ asam askorbat 0,1 M dititrasi dengan $NaOH$ 0,2 M, dalam perhitungan berikut dapat diabaikan tahap disosiasi kedua. Diketahui log 1,65 = 0,21.

Derajat keasaman larutan setelah penambahan $NaOH$ $12, 5 cm^{3}$ sebesar .... $\;$

4,17 $\;$
2,58 $\;$
7,00 $\;$
4,58 $\;$
3,79 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak ada opsi jawaban yang benar. Untuk mengetahui derajat keasaman (pH) larutan setelah penambahan NaOH 12,5 cm 3 , perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung mol asam askorbat dan NaOH mol NaOH mol C 6 H 8 O 6 = = = = = = M NaOH × V NaOH 0 , 2 M × 12 , 5 cm 3 2 , 5 mmol M C 6 H 8 O 6 × V C 6 H 8 O 6 0 , 1 M × 50 cm 3 5 mmol 2. Menghitung zat yang terbentuk maupun sisa Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa pada akhir reaksi terdapat asam sisa sebanyak 2,5 mmol dan terbentuk garam sebanyak 2,5 mmol, sehingga reaksi tersebut membentuk suatu larutan penyangga asam. 3. Menghitung basa konjugasi yang terbentuk Perhatikan reaksi berikut: Oleh karena koefisien C 6 H 7 O 6 Na sama dengan koefisien C 6 H 7 O 6 − , maka mol C 6 H 7 O 6 Na sama dengan mol C 6 H 7 O 6 − , yaitu 2,5 mmol. 4. Menghitung pH larutan [ H + ] pH = = = = = = = Ka × C 6 H 7 O 6 − mol C 6 H 8 O 6 6 , 8 × 1 0 − 5 M × 2 , 5 mmol 2 , 5 mmol 6 , 8 × 1 0 − 5 M − lo g [ H + ] − lo g ( 6 , 8 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 6 , 8 5 , 83 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan setelah penambahan NaOH 12,5 cm 3 adalah 5,83.

Tidak ada opsi jawaban yang benar.

Untuk mengetahui derajat keasaman (pH) larutan setelah penambahan $NaOH$ 12,5 cm³, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung mol asam askorbat dan NaOH

$mol NaOH mol C_{6} H_{8} O_{6} = = = = = = M NaOH \times V NaOH 0, 2 M \times 12, 5 cm^{3} 2, 5 mmol M C_{6} H_{8} O_{6} \times V C_{6} H_{8} O_{6} 0, 1 M \times 50 cm^{3} 5 mmol$

2. Menghitung zat yang terbentuk maupun sisa

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa pada akhir reaksi terdapat asam sisa sebanyak 2,5 mmol dan terbentuk garam sebanyak 2,5 mmol, sehingga reaksi tersebut membentuk suatu larutan penyangga asam.

3. Menghitung basa konjugasi yang terbentuk $\boldsymbol({\mathbf C}_{\mathbf6}{\mathbf H}_{\mathbf7}{\mathbf O}_{\mathbf6}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Perhatikan reaksi berikut:

Oleh karena koefisien $C_{6} H_{7} O_{6} Na$ sama dengan koefisien $C_{6} H_{7} O_{6}^{-}$ , maka mol $C_{6} H_{7} O_{6} Na$ sama dengan mol $C_{6} H_{7} O_{6}^{-}$ , yaitu 2,5 mmol.

4. Menghitung pH larutan

$[H^{+}] pH = = = = = = = Ka \times \frac{mol C _{6} H _{8} O _{6}}{C _{6} H _{7} O _{6}^{-}} 6, 8 \times 1 0^{- 5} M \times \frac{2 , 5 mmol}{2 , 5 mmol} 6, 8 \times 1 0^{- 5} M - lo g [H^{+}] - lo g (6, 8 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 6, 8 5, 83$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan setelah penambahan $NaOH$ 12,5 cm³ adalah 5,83. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam benzoat, ( C 6 H 5 COOH ) 0,052 M dititrasi dengan basa kuat. Berapakah [ H + ] dalam larutan setelah titrasi mencapai setengah dari titik ekivalen? ( K a C 6 H 5 COOH = 6 , 3 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam benzoat, ( C 6 H 5 COOH ) 0,052 M dititrasi dengan basa kuat. Berapakah [ H + ] dalam larutan setelah titrasi mencapai setengah dari titik ekivalen? ( K a C 6 H 5 COOH = 6 , 3 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan p-nitrofenol yang konsentrasinya 1 , 00 × 1 0 − 3 M dititrasi dengan larutan NaOH yang konsentrasinya 1 , 00 × 1 0 − 3 M . Bila K a p-nitrofenol adalah 7 , 08 × 1 0 − 8 pada 25 ∘ C , berapak...

4.0

Jawaban terverifikasi