Pertanyaan

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3 pH larutan setelah titrasi > 7 CH 3 COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis konsentrasi Na + dalam campuran 0,05 M Jawaban yang benar adalah ....

Sebanyak 25 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui $K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}$ , pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah ....

pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3
pH larutan setelah titrasi > 7
$CH_{3} COONa$ hasil reaksi mengalami hidrolisis
konsentrasi $Na^{+}$ dalam campuran 0,05 M

Jawaban yang benar adalah ....

(1), (2), dan (3)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(4) saja
Semua benar

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

Pembahasan

1. Menghitung nilai pH larutan asam sebelum titrasi. [ H + ] = K a x M a [ H + ] = 1 0 − 5 x 1 0 − 1 [ H + ] = 1 0 − 6 [ H + ] = 1 0 − 3 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 Pernyataan (1) benar, pH sebelum titrasi adalah 3. 2. Menghitung pH larutan setelah titrasi mol CH 3 COOH = V x M mol CH 3 COOH = 25 mL x 0 , 1 M mol CH 3 COOH = 2 , 5 mmol mol NaOH = V x M mol NaOH = 25 mL x 0 , 1 M mol NaOH = 2 , 5 mmol [ OH − ] = K a K w [ Garam ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 [ 50 mL 2 , 5 mmol ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 x 0 , 05 [ OH − ] = 7 , 071 x 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 7 , 071 x 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 7 , 071 pH = 14 − pOH pH = 14 − 7 , 071 pH = 8 , 85 Pilihan (2) benar,pH larutan setelah titrasi > 7. 3. Asam lemah CH 3 COOH dengan basa lemah NaOH, mengalami hidrolisis sebagain yaitu hidrolisishasil reaksi mengalami hidrolisis garam basa menghasilkan CH 3 COONa . Pernyataan nomor (3) adalah benar. 4. CH 3 COONa ⇌ CH 3 COO − + Na + 0 , 05 M 0 , 05 M 0 , 05 M konsentrasi Na + dalam campuran 0,05 M. Penyataan nomor 4 adalah benar. Jadi, semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

1. Menghitung nilai pH larutan asam sebelum titrasi.

$[H^{+}] = K_{a} x M_{a} [H^{+}] = 1 0^{- 5} x 1 0^{- 1} [H^{+}] = 1 0^{- 6} [H^{+}] = 1 0^{- 3} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 3} pH = 3$

Pernyataan (1) benar, pH sebelum titrasi adalah 3.

2. Menghitung pH larutan setelah titrasi

$mol CH_{3} COOH = V x M mol CH_{3} COOH = 25 mL x 0, 1 M mol CH_{3} COOH = 2, 5 mmol mol NaOH = V x M mol NaOH = 25 mL x 0, 1 M mol NaOH = 2, 5 mmol$

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} [Garam] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} [\frac{2 , 5 mmol}{50 mL}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} x 0, 05 [OH^{-}] = 7, 071 x 1 0^{- 6} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 7, 071 x 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 7, 071 pH = 14 - pOH pH = 14 - 7, 071 pH = 8, 85$

Pilihan (2) benar, pH larutan setelah titrasi > 7.

3. Asam lemah $CH_{3} COOH$ dengan basa lemah NaOH, mengalami hidrolisis sebagain yaitu hidrolisis hasil reaksi mengalami hidrolisis garam basa menghasilkan $CH_{3} COONa$ .

Pernyataan nomor (3) adalah benar.

4. $CH_{3} COONa ⇌ CH_{3} COO^{-} + Na^{+} 0, 05 M 0, 05 M 0, 05 M$

konsentrasi $Na^{+}$ dalam campuran 0,05 M.

Penyataan nomor 4 adalah benar.

Jadi, semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (22 rating)

Shaniya Siwi

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Perkirakan pH larutan yang terjadi pada titik ekivalen untuk titrasi larutan25 mL HF 0,01 M dengan 25 mL NaOH 0,01 M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakan pH larutan yang terjadi pada titik ekivalen untuk titrasi larutan25 mL HF 0,01 M dengan 25 mL NaOH 0,01 M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi