Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 25 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3 pH larutan setelah titrasi > 7 CH 3 ​ COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis konsentrasi Na + dalam campuran 0,05 M Jawaban yang benar adalah ....

Sebanyak 25 mL  0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui , pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah .... 

  1. pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3 
  2. pH larutan setelah titrasi > 7 
  3.  hasil reaksi mengalami hidrolisis 
  4. konsentrasi  dalam campuran 0,05 M

Jawaban yang benar adalah ....

  1. (1), (2), dan (3)

  2. (1) dan (3)

  3. (2) dan (4)

  4. (4) saja

  5. Semua benar 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E. 

Iklan

Pembahasan

1. Menghitung nilai pH larutan asam sebelum titrasi. [ H + ] = K a ​ x M a ​ ​ [ H + ] = 1 0 − 5 x 1 0 − 1 ​ [ H + ] = 1 0 − 6 ​ [ H + ] = 1 0 − 3 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 Pernyataan (1) benar, pH sebelum titrasi adalah 3. 2. Menghitung pH larutan setelah titrasi mol CH 3 ​ COOH = V x M mol CH 3 ​ COOH = 25 mL x 0 , 1 M mol CH 3 ​ COOH = 2 , 5 mmol mol NaOH = V x M mol NaOH = 25 mL x 0 , 1 M mol NaOH = 2 , 5 mmol [ OH − ] = K a ​ K w ​ ​ [ Garam ] ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ [ 50 mL 2 , 5 mmol ​ ] ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ x 0 , 05 ​ [ OH − ] = 7 , 071 x 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 7 , 071 x 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 7 , 071 pH = 14 − pOH pH = 14 − 7 , 071 pH = 8 , 85 Pilihan (2) benar,pH larutan setelah titrasi > 7. 3. Asam lemah CH 3 ​ COOH dengan basa lemah NaOH, mengalami hidrolisis sebagain yaitu hidrolisishasil reaksi mengalami hidrolisis garam basa menghasilkan CH 3 ​ COONa . Pernyataan nomor (3) adalah benar. 4. CH 3 ​ COONa ⇌ CH 3 ​ COO − + Na + 0 , 05 M 0 , 05 M 0 , 05 M konsentrasi Na + dalam campuran 0,05 M. Penyataan nomor 4 adalah benar. Jadi, semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

1. Menghitung nilai pH larutan asam sebelum titrasi.

 

Pernyataan (1) benar, pH sebelum titrasi adalah 3. 

2. Menghitung pH larutan setelah titrasi 

 

 

Pilihan (2) benar, pH larutan setelah titrasi > 7. 

3. Asam lemah   dengan basa lemah NaOH, mengalami hidrolisis sebagain yaitu hidrolisis hasil reaksi mengalami hidrolisis garam basa menghasilkan .

Pernyataan nomor (3) adalah benar. 

4.  

konsentrasi  dalam campuran 0,05 M.

Penyataan nomor 4 adalah benar. 

Jadi, semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

70

Shaniya Siwi

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 ​ COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a ​ = 1 × 1 0 − 5 )

45

4.1

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia