Pertanyaan

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3 pH larutan setelah titrasi > 7 CH 3 COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis konsentrasi Na + dalam campuran 0,05 M Jawaban yang benar adalah ....

Sebanyak 25 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui $K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}$ , pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah ....

pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3
pH larutan setelah titrasi > 7
$CH_{3} COONa$ hasil reaksi mengalami hidrolisis
konsentrasi $Na^{+}$ dalam campuran 0,05 M

Jawaban yang benar adalah ....

(1), (2), dan (3)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(4) saja
Semua benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

Pembahasan

1. Menghitung nilai pH larutan asam sebelum titrasi. [ H + ] = K a x M a [ H + ] = 1 0 − 5 x 1 0 − 1 [ H + ] = 1 0 − 6 [ H + ] = 1 0 − 3 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 Pernyataan (1) benar, pH sebelum titrasi adalah 3. 2. Menghitung pH larutan setelah titrasi mol CH 3 COOH = V x M mol CH 3 COOH = 25 mL x 0 , 1 M mol CH 3 COOH = 2 , 5 mmol mol NaOH = V x M mol NaOH = 25 mL x 0 , 1 M mol NaOH = 2 , 5 mmol [ OH − ] = K a K w [ Garam ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 [ 50 mL 2 , 5 mmol ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 x 0 , 05 [ OH − ] = 7 , 071 x 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 7 , 071 x 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 7 , 071 pH = 14 − pOH pH = 14 − 7 , 071 pH = 8 , 85 Pilihan (2) benar,pH larutan setelah titrasi > 7. 3. Asam lemah CH 3 COOH dengan basa lemah NaOH, mengalami hidrolisis sebagain yaitu hidrolisishasil reaksi mengalami hidrolisis garam basa menghasilkan CH 3 COONa . Pernyataan nomor (3) adalah benar. 4. CH 3 COONa ⇌ CH 3 COO − + Na + 0 , 05 M 0 , 05 M 0 , 05 M konsentrasi Na + dalam campuran 0,05 M. Penyataan nomor 4 adalah benar. Jadi, semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

1. Menghitung nilai pH larutan asam sebelum titrasi.

$[H^{+}] = K_{a} x M_{a} [H^{+}] = 1 0^{- 5} x 1 0^{- 1} [H^{+}] = 1 0^{- 6} [H^{+}] = 1 0^{- 3} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 3} pH = 3$

Pernyataan (1) benar, pH sebelum titrasi adalah 3.

2. Menghitung pH larutan setelah titrasi

$mol CH_{3} COOH = V x M mol CH_{3} COOH = 25 mL x 0, 1 M mol CH_{3} COOH = 2, 5 mmol mol NaOH = V x M mol NaOH = 25 mL x 0, 1 M mol NaOH = 2, 5 mmol$

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} [Garam] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} [\frac{2 , 5 mmol}{50 mL}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} x 0, 05 [OH^{-}] = 7, 071 x 1 0^{- 6} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 7, 071 x 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 7, 071 pH = 14 - pOH pH = 14 - 7, 071 pH = 8, 85$

Pilihan (2) benar, pH larutan setelah titrasi > 7.

3. Asam lemah $CH_{3} COOH$ dengan basa lemah NaOH, mengalami hidrolisis sebagain yaitu hidrolisis hasil reaksi mengalami hidrolisis garam basa menghasilkan $CH_{3} COONa$ .

Pernyataan nomor (3) adalah benar.

4. $CH_{3} COONa ⇌ CH_{3} COO^{-} + Na^{+} 0, 05 M 0, 05 M 0, 05 M$

konsentrasi $Na^{+}$ dalam campuran 0,05 M.

Penyataan nomor 4 adalah benar.

Jadi, semua jawaban benar. Pilihan yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (23 rating)

Azzahra Nur Azizah

Bantu banget

Shaniya Siwi

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Perkirakan pH larutan yang terjadi pada titik ekivalen untuk titrasi larutan25 mL HF 0,01 M dengan 25 mL NaOH 0,01 M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakan pH larutan yang terjadi pada titik ekivalen untuk titrasi larutan25 mL HF 0,01 M dengan 25 mL NaOH 0,01 M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi