Pertanyaan

Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH. Berapa pH pada titik ekivalen? ( K a HF = 6 , 8 × 1 0 − 4 )

Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH. Berapa pH pada titik ekivalen? ( $K_{a} HF = 6, 8 \times 1 0^{- 4}$ )

13,06
7,00
5,53
12,77
7,97

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tttrasi asam lemah oleh basa kuat V a x M a x valensi = V b x M b x valensi 50 mL x 0 , 116 mL x valensi = V b x 0 , 12 M x 1 V b = 0 , 12 M 5 , 8 mmol V b = 48 , 33 mL Pada saat titik ekuivalen, mol HF akan setara dengan NaOH, maka garam yang dihasilkan juga memiliki mol yang sama. HF ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaF ( a q ) + H 2 O ( l ) mol HF = mol NaF mol HF = 50 mL x 0 , 116 M mol HF = 5 , 8 mmol mol HF = mol NaF mol NaF = 5 , 8 mmol [ NaF ] = VHF + VNaOH mol NaF [ NaF ] = 98 , 33 mL 5 , 8 mmol [ NaF ] = 0 , 05898 M NaF adalah garam basa, sehingga : [ OH − ] = K a K w x [ NaF ] [ OH − ] = 6 , 8 x 1 0 − 4 1 0 − 14 x 0 , 05898 [ OH − ] = 2 , 994 x 1 0 − 7 pOH = − lo g 2 , 994 x 1 0 − 7 pOH = 7 − lo g 2 , 994 pH = 14 − ( 7 − lo g 2 , 994 ) pH = 7 + lo g 2 , 994 pH = 7 , 476 Jadi, pH larutan adalah 7,476. Tidak ada jawaban yang benar.

Tttrasi asam lemah oleh basa kuat

$V_{a} x M_{a} x valensi = V_{b} x M_{b} x valensi 50 mL x 0, 116 mL x valensi = V_{b} x 0, 12 M x 1 V_{b} = \frac{5 , 8 mmol}{0 , 12 M} V_{b} = 48, 33 mL$

Pada saat titik ekuivalen, mol HF akan setara dengan NaOH, maka garam yang dihasilkan juga memiliki mol yang sama.

$HF (a q) + NaOH (a q) \to NaF (a q) + H_{2} O (l)$

$mol HF = mol NaF mol HF = 50 mL x 0, 116 M mol HF = 5, 8 mmol$

$mol HF = mol NaF mol NaF = 5, 8 mmol [NaF] = \frac{mol NaF}{VHF + VNaOH} [NaF] = \frac{5 , 8 mmol}{98 , 33 mL} [NaF] = 0, 05898 M$

NaF adalah garam basa, sehingga :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} x [NaF] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{6 , 8 x 1 0 ^{- 4}} x 0, 05898 [OH^{-}] = 2, 994 x 1 0^{- 7} pOH = - lo g 2, 994 x 1 0^{- 7} pOH = 7 - lo g 2, 994 pH = 14 - (7 - lo g 2, 994) pH = 7 + lo g 2, 994 pH = 7, 476$

Jadi, pH larutan adalah 7,476.

Tidak ada jawaban yang benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan x mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ).pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

50 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dapat dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M. Berapa pH titik ekivalen jika K a asam asetat = 1 0 − 5 ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan cara melarutkan 5,6 gram KOH ke dalam air hingga volume 1000 mL. Jika 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan 0,1 M asam metanoat ( K a = 1 0 − 4 ) , pHlarutan pada titik...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan x mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ).pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi