Pertanyaan

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

Larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( $K_{a}$ = $1 \times 1 0^{- 5}$ )

3
5
5 - log 2
9
11

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah 9 + log 0,82, dan tidak ada pilihan jawaban yang benar .

jawaban yang benar adalah 9 + log 0,82, dan tidak ada pilihan jawaban yang benar.

Pembahasan

Data yang diketahui adalah sebagai berikut: M = 0,1 M V = 20 mL V NaOH = 10 mL Data yang ditanyakan adalah pH . Titrasi antara (asam/a) dan NaOH (basa/b) merupakan reaksi titrasi antara asam lemah dengan basa kuat. Langkah yang dilakukan untuk menentukan pH yaitu: Menghitung konsentrasi NaOH Menghitung mol Menghitung mol NaOH saat penambahan 10 mL Menghitung mol melalui reaksi. Reaksi di atas menunjukkan bahwa dan NaOH habis bereaksi dan menghasilkan garam . Garam yang dihasilkan merupakan garam basa karena berasal dari basa kuat dan asam lemah. Selanjutnya, ion garam yang terbentuk yaitu akan mengalami reaksi hidrolisis sebagian. Menentukan mol Menentukan konsentrasi Menentukan nilai Menentukan pOH Menentukan pH Jadi, jawaban yang benar adalah 9 + log 0,82, dan tidak ada pilihan jawaban yang benar .

Data yang diketahui adalah sebagai berikut:

M = 0,1 M
V = 20 mL
V NaOH = 10 mL

Data yang ditanyakan adalah pH.

Titrasi antara (asam/a) dan NaOH (basa/b) merupakan reaksi titrasi antara asam lemah dengan basa kuat. Langkah yang dilakukan untuk menentukan pH yaitu:

Menghitung konsentrasi NaOH

Menghitung mol

begin mathsize 14px style n subscript C H subscript 3 C O O H end subscript double bond M cross times V n subscript C H subscript 3 C O O H end subscript equals 0 comma 1 cross times 20 n subscript C H subscript 3 C O O H end subscript equals 2 space mmol end style

Menghitung mol NaOH saat penambahan 10 mL

begin mathsize 14px style n subscript NaOH double bond M cross times V n subscript NaOH equals 0 comma 2 cross times 10 n subscript NaOH equals 2 space mmol end style

Menghitung mol melalui reaksi.

Reaksi di atas menunjukkan bahwa dan NaOH habis bereaksi dan menghasilkan garam . Garam yang dihasilkan merupakan garam basa karena berasal dari basa kuat dan asam lemah. Selanjutnya, ion garam yang terbentuk yaitu akan mengalami reaksi hidrolisis sebagian.

Menentukan mol

Menentukan konsentrasi

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator n over denominator V space total space larutan end fraction end cell row M equals cell fraction numerator 2 space mmol over denominator 20 space mL plus 10 space mL end fraction end cell row M equals cell fraction numerator 2 space mmol over denominator 30 space mL end fraction end cell row M equals cell 0 comma 067 space M end cell row blank blank blank end table end style$

Menentukan nilai

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript a middle dot open square brackets C H subscript 3 C O O to the power of minus sign close square brackets end root end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction middle dot 0 comma 067 end root space end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction middle dot 0 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of 0 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 82 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank end table end style$

Menentukan pOH

Menentukan pH

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH and pOH end cell equals 14 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 0 comma 82 right parenthesis end cell row pH equals cell 9 plus log space 0 comma 82 end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah 9 + log 0,82, dan tidak ada pilihan jawaban yang benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (7 rating)

rachma sherlyn

Makasih ❤️

Violetta Ginting

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH laruta...

107

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH laruta...

107

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Ketika titrasi asam lemah dengan basa kuat mencapai 40%, pH larutan lebih tinggi daripada...

5.0

Jawaban terverifikasi