Pertanyaan

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl 2 dan larutan AgNO 3 . Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0 , 3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah... ( Ar Cu = 63 , 5 ; Ag = 108 )

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan $CuCl_{2}$ dan larutan $AgNO_{3}$ . Bila massa tembaga yang diendapkan adalah $0, 3175$ gram, maka massa perak yang mengendap adalah...

$(Ar Cu = 63, 5; Ag = 108)$

1,08 gram
2,16 gram
4,32 gram
5,40 gram
10,80 gram

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Langkah pertama tentukan biloks/muatan logam pada masing-masing larutan: Maka didapat biloks dan masing-masing dan . Kemudian persamaan hukum Faraday II untuk mendapat massa perak ( ): Sehingga didapat massa perak sebanyak gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Langkah pertama tentukan biloks/muatan logam pada masing-masing larutan:

Cu Cl subscript 2 yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign Ag N O subscript 3 yields Ag to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign

Maka didapat biloks dan masing-masing plus 2 dan plus 1 . Kemudian persamaan hukum Faraday II untuk mendapat massa perak ():

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Ag over w subscript Cu end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator Ar space Ag over denominator biloks end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator Ar space Cu over denominator biloks end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell fraction numerator w subscript Ag over denominator 0 comma 3175 space g end fraction end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style 108 over 1 end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell fraction numerator 0 comma 3175 middle dot 108 middle dot 2 over denominator 63 comma 5 end fraction space g end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell 1 comma 08 space g end cell end table$

Sehingga didapat massa perak sebanyak 1 comma 08 gram.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi