Arus yang sama dialirkan dalam dan , jika perak yang mengendap gram dan gram . Maka sama dengan...

Pertanyaan

Arus yang sama dialirkan dalam $Ag N O subscript 3$ dan $XCl subscript 3$ , jika perak yang mengendap $1 comma 08$ gram dan $0 comma 13$ gram $X$ . Maka $Ar space X$ sama dengan...

Pembahasan Soal:

$Ag N O subscript 3 yields Ag to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign space space space space XCl subscript 3 yields X to the power of 3 plus sign and 3 Cl to the power of minus sign$

Dari reaksi ionisasi di atas maka didapatkan biloks/muatan $Ag$ dan $X$ masing-masing $plus 1$ dan $plus 3$ . $Ar space X$ didapat menggunakan persamaan hukum Faraday II seperti di bawah ini:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator Ar space X over denominator biloks end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator Ar space Ag over denominator biloks end fraction end style close parentheses end fraction end cell equals cell w subscript X over w subscript Ag end cell row cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator Ar space X over denominator 3 end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style 108 over 1 end style close parentheses end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 13 space g over denominator 1 comma 08 space g end fraction end cell row cell Ar space X end cell equals cell fraction numerator 108 middle dot 0 comma 13 middle dot 3 over denominator 1 comma 08 end fraction end cell row cell Ar space X end cell equals 39 end table$

Dari hitungan di atas maka didapat $Ar space X equals 39$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat . Jika arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan nikel sulfat , berapa gram nikel dapat diendapkan? ( Ni = 59...

Pembahasan Soal:

Sesuai dengan hukum Faraday II, jika listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.

$begin mathsize 14px style m subscript i space colon space m subscript ii space equals space italic M italic E subscript italic i italic space italic colon italic space italic M italic E subscript italic i italic i end subscript end style$

Menentukan biloks/muatan Ag:

$Ag N O subscript 3 space yields Ag to the power of plus sign plus N O subscript 3 to the power of minus sign biloks space Ag space adalah space plus 1$

Menentukan biloks/muatan Ni:

$Ni S O subscript 4 space yields Ni to the power of 2 plus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent biloks space Ni space adalah space plus 2$

Persamaan untuk menentukan massa ekuivalen adalah:

$ME equals A subscript r over biloks$

Menentukan massa Ni:

$begin mathsize 14px style m subscript Ag space colon space end subscript m subscript Ni space equals space italic M italic E subscript Ag italic space italic colon italic space ME subscript Ni 1 comma 08 space colon space m subscript Ni space equals space 108 over 1 space colon space 59 over 2 m subscript Ni space equals space fraction numerator 1 comma 08 over denominator left parenthesis 108 over 1 space cross times space 2 over 59 space right parenthesis end fraction m subscript Ni space equals space 0 comma 295 space gram end style$

Oleh karena itu, massa nikel yang dapat diendapkan yaitu 0,295 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah 0,295 gram.

Roboguru

Dua sel elektrolisis dirangkai secara seri. Sel I adalah leburan dan sel II adalah leburan . Jika pada sel I diperoleh 2,7 gram logam Al (Ar = 27), maka pada sel II akan diperoleh logam Mg (Ar = 24) ...

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis yang terjadi :

Pada larutan $begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style$

Katode = $begin mathsize 14px style Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e yields Al open parentheses italic s close parentheses end style$

Anode = $begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e end style$

Pada larutan $begin mathsize 14px style Mg S O subscript 4 end style$

Katode = $begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Mg open parentheses italic s close parentheses end style$

Anode = $begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign and 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style$

Apabila 2 sel elektrolisis dirangkai seri maka berlaku Hukum II Faraday

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator massa space Al over denominator e subscript 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator e subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 2 comma 7 space gram over denominator begin display style 27 over 3 end style end fraction end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator begin display style 24 over 2 end style end fraction end cell row cell fraction numerator 2 comma 7 space gram over denominator 9 end fraction end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator 12 end fraction end cell row cell massa space Mg end cell equals cell 3 comma 6 space gram end cell end table end style$

Jadi, massa logam Mg yang terbentuk adalah 3,6 gram.

Roboguru

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan dan . Bila logam tembaga yang terendapkan gram maka massa emas yang terendapkan pada saat yang sama adalah...

Pembahasan Soal:

$Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Cu to the power of 2 plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign Au open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 yields Au to the power of 3 plus sign plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign$

Dari reaksi ionisasi kedua larutan di atas didapat biloks/muatan $Cu$ dan $Au$ masing-masing $plus 2$ dan $plus 3$ . Massa emas didapat menggunakan persamaan hukum Faraday II:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Au over w subscript Cu end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator Ar space Au over denominator biloks end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator Ar space Cu over denominator biloks end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell fraction numerator w subscript Au over denominator 6 comma 35 space g end fraction end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style 107 over 3 end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell w subscript Au end cell equals cell open parentheses fraction numerator 6 comma 35 middle dot 107 middle dot 2 over denominator 63 comma 5 middle dot 3 end fraction close parentheses space g end cell row cell w subscript Au end cell equals cell 7 comma 133 space g end cell row cell w subscript Au end cell almost equal to cell 7 comma 1 space g end cell end table$

Maka didapat massa emas sebanyak $7 comma 1 space g$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Ke dalam 1 L larutan dan larutan yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama dalam waktu yang bersamaan (diketahui , ). Jika pada larutan diendapkan 12,7 g endapan logam tembaga, tentukan: ...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan hukum Faraday II, setiap larutan yang mendapatkan arus listrik sama akan dihasilkan gram ekuivalen yang sama.

a. massa perak yang diendapkan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu over w subscript Ag end cell equals cell e subscript Cu over e subscript Ag end cell row cell fraction numerator 12 comma 7 over denominator w subscript Ag end fraction end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction over denominator bevelled 108 over 1 end fraction end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell fraction numerator 12 comma 7 cross times 108 over denominator 31 comma 75 end fraction end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell 43 comma 2 space gram end cell end table$

b. jumlah arus listrik

misalkan dengan $Ag$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w blank subscript Ag end cell equals cell e cross times F end cell row cell 43 comma 2 end cell equals cell 108 over 1 cross times F end cell row F equals cell 0 comma 4 space Faraday end cell end table$

Jadi, massa endapan perak adalah 43,2 gram dan arus listrik yang dialirkan 0,4 Faraday.

Roboguru

Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO4 dan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L a...

Pembahasan Soal:

Menurut hukum Faraday II, massa zat-zat yang dibebaskan oleh arus listrik yang sama dalam reaksi elektrolisis sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.

$w \approx e e = \frac{Ar}{biloks}$

Untuk menyelesaikan soal diatas, langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi (biloks) dari L dan Ag dengan cara membuat reaksi ionisasinya sebagai berikut.

$LSO_{4} \to L^{2 +} + SO_{4}^{2 -} AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

Berdasarkan reaksi diatas, diketahui bahwa biloks L adalah 2, dan biloks Ag adalah 1, maka:

$\frac{w _{L}}{w _{Ag}} \frac{w _{L}}{w _{Ag}} \frac{3 , 25}{10 , 8} Ar_{L} Ar_{L} = = = = = \frac{e _{L}}{e _{Ag}} \frac{\frac{Ar _{L}}{biloks _{L}}}{\frac{Ar _{Ag}}{biloks _{Ag}}} \frac{\frac{Ar _{L}}{2}}{\frac{108}{1}} \frac{3 , 25 \times 108 \times 2}{10 , 8} 65$