Pertanyaan

Arus sebesar x ampere dalam 1 jam dapat mengendapkan 10 mg kromium dari larutan K 2 Cr 2 O 7 .Berapa gram perak dapat diendapkan oleh arus yang sama dalam 2 jam dari larutan perak nitrat? (ArCr = 52 dan Ag = 108)

Arus sebesar x ampere dalam 1 jam dapat mengendapkan 10 mg kromium dari larutan $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ . Berapa gram perak dapat diendapkan oleh arus yang sama dalam 2 jam dari larutan perak nitrat? (Ar Cr = 52 dan Ag = 108)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perak yang dapat diendapkan sebesar 0,25gram.

perak yang dapat diendapkan sebesar 0,25 gram.

Pembahasan

Hukum Faraday Iitu merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.Sesuai dengan hukum Faraday II, jika listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya. Hukum Faraday I W = n × 96.500 Ar × i × t Hukum Faraday II m 1 : m 2 = ME 1 : ME 2 Diketahui pada soal : t Cr = 1 ( 3600 ) W Cr = 10 mg Ar Cr = 52 t Ag = 2 ( 3600 ) Ar Ag = 108 Menentukan muatan ion dari Cr dan Ag. K 2 Cr 2 O 7 → 2 K + + Cr 2 O 7 2 − muatan ion = 2 biloks Cr + 7 biloks O − 2 = 2 biloks Cr + 7 ( − 2 ) biloks Cr = + 6 K ( − ) : Cr 6 + + 6 e → Cr n Cr = 6 AgNO 3 → Ag + + NO 3 − K ( − ) : Ag + + e → Ag n Ag = 1 Sehingga menggunakan persamaan kombinasi hukum faraday I dengan II. Ar Cr × t Cr W Cr × n Cr = Ar Ag × t Ag W Ag × n Ag Menentukan massa perak yang diendapkan. 52 × 1 ( 3600 ) 10 mg × 6 = 108 × 2 ( 3600 ) W Ag × 1 W Ag = 52 × 1 10 mg × 6 × 108 × 2 W Ag = 249 , 23 mg ≈ 250 mg W Ag = 0 , 250 g Jadi, perak yang dapat diendapkan sebesar 0,25gram.

Hukum Faraday I itu merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.Sesuai dengan hukum Faraday II, jika listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.

Hukum Faraday I

$W = \frac{Ar \times i \times t}{n \times 96.500}$

Hukum Faraday II

$m_{1} : m_{2} = ME_{1} : ME_{2}$

Diketahui pada soal :
$t_{Cr} = 1 (3600) W_{Cr} = 10 mg Ar_{Cr} = 52 t_{Ag} = 2 (3600) Ar_{Ag} = 108$

Menentukan muatan ion dari Cr dan Ag.

$K_{2} Cr_{2} O_{7} \to 2 K^{+} + Cr_{2} O_{7}^{2 -} muatan ion = 2 biloks Cr + 7 biloks O - 2 = 2 biloks Cr + 7 (- 2) biloks Cr = + 6 K (-) : Cr^{6 +} + 6 e \to Cr n_{Cr} = 6 AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-} K (-) : Ag^{+} + e \to Ag n_{Ag} = 1$

Sehingga menggunakan persamaan kombinasi hukum faraday I dengan II.

$\frac{W _{Cr} \times n _{Cr}}{Ar _{Cr} \times t _{Cr}} = \frac{W _{Ag} \times n _{Ag}}{Ar _{Ag} \times t _{Ag}}$

Menentukan massa perak yang diendapkan.

$\frac{10 mg \times 6}{52 \times 1 ( 3600 )} = \frac{W _{Ag} \times 1}{108 \times 2 ( 3600 )} W_{Ag} = \frac{10 mg \times 6 \times 108 \times 2}{52 \times 1} W_{Ag} = 249, 23 mg \approx 250 mg W_{Ag} = 0, 250 g$

Jadi, perak yang dapat diendapkan sebesar 0,25 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

Ririn Alriana

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi