Pertanyaan

Arus sebesar i ampere dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan perak nitrat dalam 1 jam. Berapa liter gas oksigen dapat dihasilkan jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam?(Ar Ag = 108)

Arus sebesar i ampere dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan perak nitrat dalam 1 jam. Berapa liter gas oksigen dapat dihasilkan jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam?(Ar Ag = 108) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Cucu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volumenya adalah 0,224L.

volumenya adalah 0,224 L.

Pembahasan

Hal pertama yang harus dilakukan adalah menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis . Langkah selanjutnya adalah menghitung mol Ag. Selanjutnya, menentukan arus yang digunakan pada reaksi tersebut. Kemudian, menentukan mol elektron dari elektrolisis . Selanjutnya, menentukan menentukan elektrolisis asam sulfat. Selanjutnya, melakukan perbandingan koefisien untuk mendapatkan mol oksigen. Kemudian, mencari volume gas hidrogen pada keadaan STP. Jadi, volumenya adalah 0,224L.

Hal pertama yang harus dilakukan adalah menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis Ag N O subscript 3 .

Langkah selanjutnya adalah menghitung mol Ag.

$n equals massa over Ar equals fraction numerator 2 comma 16 space g over denominator 108 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 02 space mol Berdasarkan space perbandingan space mol space elektron colon n subscript e over n subscript Ag equals fraction numerator Koefisien space e to the power of minus sign over denominator Koefisien space Ag end fraction n subscript e equals 4 over 4 cross times 0 comma 02 space mol equals 0 comma 02 space mol space e to the power of minus sign$

Selanjutnya, menentukan arus yang digunakan pada reaksi tersebut.

$mol space e to the power of minus sign equals fraction numerator i point t over denominator 96500 end fraction 0 comma 02 space mol equals fraction numerator i point 3600 space s over denominator 96500 end fraction i equals 0 comma 54 space A$

Kemudian, menentukan mol elektron dari elektrolisis H subscript 2 S O subscript 4 .

$mol space e to the power of minus sign equals fraction numerator i point t over denominator 96500 end fraction mol space e to the power of minus sign equals fraction numerator 0 comma 54 space A point 7200 space s over denominator 96500 end fraction mol space e to the power of minus sign equals 0 comma 04 space mol space e to the power of minus sign$

Selanjutnya, menentukan menentukan elektrolisis asam sulfat.

Selanjutnya, melakukan perbandingan koefisien untuk mendapatkan mol oksigen.

$n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript e equals fraction numerator Koefisien space O subscript 2 over denominator Koefisien space e to the power of minus sign end fraction n subscript O subscript 2 end subscript equals 1 fourth cross times 0 comma 04 space mol space e to the power of minus sign n subscript O subscript 2 end subscript equals 0 comma 01 space mol space O subscript 2$

Kemudian, mencari volume gas hidrogen pada keadaan STP.

V subscript O subscript 2 end subscript double bond mol cross times 22 comma 4 L V subscript O subscript 2 end subscript equals 0 comma 01 space mol cross times 22 comma 4 space L V subscript O subscript 2 end subscript equals 0 comma 224 space L

Jadi, volumenya adalah 0,224 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Firidivani

Pembahasan lengkap banget

Azizah Maghfirah Herisa

Bantu banget

Saarah Amanda Azaen

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL Iarutan HCl 0 , 2 M . Banyaknyamuatan listrik yang digunakan adalah ... (UMPTN 1993/Rayon...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

4.0

Jawaban terverifikasi