Pertanyaan

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan? $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A.

arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A. $\;\;\;$

Pembahasan

Reaksi elektrolisis larutan NaCl adalah sebagai berikut: Katoda : 2 H 2 O + 2 e → H 2 + 2 OH − Anoda : 2 Cl − → Cl 2 + 2 e Reaksi total : 2 H 2 O + 2 Cl − → H 2 + 2 OH − + Cl 2 Jumlah arus listrik yang dilewatkan pada proses elektrolisis larutan NaCl dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I: w = 96500 e × i × t Berikut langkah-langkah menentukan arus listrik yang dialirkan: Menghitung mol OH − yang dihasilkan pH = 12 , 24 pOH = 14 − pH pOH = 14 − 12 , 24 pOH = 1 , 76 [ OH − ] = 1 0 − pOH [ OH − ] = 1 0 − 1 , 76 M [ OH − ] = V larutan n OH − n OH − = [ OH − ] × V larutan n OH − = 1 0 − 1 , 76 M × 0 , 3 L n OH − = 0 , 005 mol Menghitung arus listrik yang dialirkan w = 96500 e × i × t w = n e × 96500 Ar OH × i × t Ar OH w = n e × 96500 i × t n OH = n e × 96500 i × t i = t n OH × n e × 96500 i = 6 × 60 0 , 005 × 2 × 96500 i = 2 , 68 A Jadi, arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A.

Reaksi elektrolisis larutan NaCl adalah sebagai berikut:

$Katoda : 2 H_{2} O + 2 e \to H_{2} + 2 OH^{-} \underline{Anoda : 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e} Reaksi total : 2 H_{2} O + 2 Cl^{-} \to H_{2} + 2 OH^{-} + Cl_{2}$

Jumlah arus listrik yang dilewatkan pada proses elektrolisis larutan NaCl dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I:

$w = \frac{e \times i \times t}{96500}$

Berikut langkah-langkah menentukan arus listrik yang dialirkan:

Menghitung mol $OH^{-}$ yang dihasilkan

$pH = 12, 24 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 12, 24 pOH = 1, 76 [OH^{-}] = 1 0^{- pOH} [OH^{-}] = 1 0^{- 1, 76} M [OH^{-}] = \frac{n OH ^{-}}{V larutan} n OH^{-} = [OH^{-}] \times V larutan n OH^{-} = 1 0^{- 1, 76} M \times 0, 3 L n OH^{-} = 0, 005 mol$
Menghitung arus listrik yang dialirkan

$w = \frac{e \times i \times t}{96500} w = \frac{Ar OH \times i \times t}{n e \times 96500} \frac{w}{Ar OH} = \frac{i \times t}{n e \times 96500} n OH = \frac{i \times t}{n e \times 96500} i = \frac{n OH \times n e \times 96500}{t} i = \frac{0 , 005 \times 2 \times 96500}{6 \times 60} i = 2, 68 A$

Jadi, arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A. $\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Haifa Salsabilla

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere!

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 dielekrolisis dengan elektrode platina dan muatan listrik 2 F pada 0 ∘ C dan 1 atm . Volume gas yang dihasilkan di katode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS