Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?space space space

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A.

arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A.space space space

Iklan

Pembahasan

Reaksi elektrolisis larutan NaCl adalah sebagai berikut: Katoda : 2 H 2 ​ O + 2 e → H 2 ​ + 2 OH − Anoda : 2 Cl − → Cl 2 ​ + 2 e ​ Reaksi total : 2 H 2 ​ O + 2 Cl − → H 2 ​ + 2 OH − + Cl 2 ​ Jumlah arus listrik yang dilewatkan pada proses elektrolisis larutan NaCl dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I: w = 96500 e × i × t ​ Berikut langkah-langkah menentukan arus listrik yang dialirkan: Menghitung mol OH − yang dihasilkan pH = 12 , 24 pOH = 14 − pH pOH = 14 − 12 , 24 pOH = 1 , 76 [ OH − ] = 1 0 − pOH [ OH − ] = 1 0 − 1 , 76 M [ OH − ] = V larutan n OH − ​ n OH − = [ OH − ] × V larutan n OH − = 1 0 − 1 , 76 M × 0 , 3 L n OH − = 0 , 005 mol Menghitung arus listrik yang dialirkan w = 96500 e × i × t ​ w = n e × 96500 Ar OH × i × t ​ Ar OH w ​ = n e × 96500 i × t ​ n OH = n e × 96500 i × t ​ i = t n OH × n e × 96500 ​ i = 6 × 60 0 , 005 × 2 × 96500 ​ i = 2 , 68 A Jadi, arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A.

Reaksi elektrolisis larutan NaCl adalah sebagai berikut:

  

Jumlah arus listrik yang dilewatkan pada proses elektrolisis larutan NaCl dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I:

 

Berikut langkah-langkah menentukan arus listrik yang dialirkan:

  1. Menghitung mol  yang dihasilkan

     
     
  2. Menghitung arus listrik yang dialirkan

     


Jadi, arus listrik yang dilewatkan pada elektrolisis larutan NaCl tersebut adalah 2,68 A.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Haifa Salsabilla

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

8

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia