Pertanyaan

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn = 65)

Larutan $ZnSO_{4}$ sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( $A_{r}$ Zn = 65) $\;$

0,325 gram $\;$
0,650 gram $\;$
1,625 gram $\;$
3,250 gram $\;$
6,500 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa endapan di katode adalah 3,25 gram. Sel elektrolisis adalah reaksi redoks yang berlangsung dengan bantuan listrik. Banyaknya zat yang dihasilkan selama elektrolisis dapat ditentukan secara stoikiometri maupun menggunakan Hukum Faraday. Berdasarkan soal yang diketahui, banyaknya massa yang dihasilkan pada elektrolisis ZnSO 4 dapat ditentukan menggunakan stoikiometri. Menghitung mol ion H + : pH = 1 − lo g 2 [ H + ] = 2 × 1 0 − 1 M mol [ H + ] = M × V mol [ H + ] = 2 × 1 0 − 1 M × 0 , 5 L mol [ H + ] = 0 , 1 mol Menghitung mol Zn: Ion H + dan e − memiliki perbandingan koefisien yang sama, sehingga mol e − adalah 0,1 mol. Selanjutnya, menghitung mol Zn yang terbentuk di katode. Nilai mol elektron di anode dan katode adalah sama ZnSO 4 → Zn 2 + + SO 4 2 − anoda : 2 H 2 O → 4 H + + O 2 + 4 e − 0 , 1 mol 0 , 1 mol katoda : Zn 2 + + 2 e − → Zn 0 , 1 mol 0 , 05 mol Menentukan massa Zn yang dihasilkan di katoda : Massa Zn = n × Mr Massa Zn = 0 , 05 mol × 65 gr / mol Massa Zn = 3 , 25 gram

Massa endapan di katode adalah 3,25 gram.

Sel elektrolisis adalah reaksi redoks yang berlangsung dengan bantuan listrik. Banyaknya zat yang dihasilkan selama elektrolisis dapat ditentukan secara stoikiometri maupun menggunakan Hukum Faraday. Berdasarkan soal yang diketahui, banyaknya massa yang dihasilkan pada elektrolisis $ZnSO_{4}$ dapat ditentukan menggunakan stoikiometri.

Menghitung mol ion $H^{+}$ :

$pH = 1 - lo g 2 [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 1} M mol [H^{+}] = M \times V mol [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 1} M \times 0, 5 L mol [H^{+}] = 0, 1 mol$ $\;$

Menghitung mol Zn:

Ion $H^{+}$ dan $e^{-}$ memiliki perbandingan koefisien yang sama, sehingga mol $e^{-}$ adalah 0,1 mol. Selanjutnya, menghitung mol Zn yang terbentuk di katode. Nilai mol elektron di anode dan katode adalah sama

$ZnSO_{4} \to Zn^{2 +} + SO_{4}^{2 -} anoda : 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} 0, 1 mol 0, 1 mol katoda : Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn 0, 1 mol 0, 05 mol$ $\;$

Menentukan massa Zn yang dihasilkan di katoda:

$Massa Zn = n \times Mr Massa Zn = 0, 05 mol \times 65 gr / mol Massa Zn = 3, 25 gram$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CdSO 4 menggunakan elektrode karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 4 gram dikatode. Pada STP volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak.... ( Ar Cd = 112 g mol − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakanarus 1,93 A selama 5 menit adalah....

121

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 dielekrolisis dengan elektrode platina dan muatan listrik 2 F pada 0 ∘ C dan 1 atm . Volume gas yang dihasilkan di katode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi