Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan ZnSO 4 ​ sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r ​ Zn = 65)

Larutan sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( Zn = 65)space

  1. 0,325 gramspace

  2. 0,650 gramspace

  3. 1,625 gramspace

  4. 3,250 gramspace

  5. 6,500 gramspace

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Massa endapan di katode adalah 3,25 gram. Sel elektrolisis adalah reaksi redoks yang berlangsung dengan bantuan listrik. Banyaknya zat yang dihasilkan selama elektrolisis dapat ditentukan secara stoikiometri maupun menggunakan Hukum Faraday. Berdasarkan soal yang diketahui, banyaknya massa yang dihasilkan pada elektrolisis ZnSO 4 ​ dapat ditentukan menggunakan stoikiometri. Menghitung mol ion H + : pH = 1 − lo g 2 [ H + ] = 2 × 1 0 − 1 M mol [ H + ] = M × V mol [ H + ] = 2 × 1 0 − 1 M × 0 , 5 L mol [ H + ] = 0 , 1 mol Menghitung mol Zn: Ion H + dan e − memiliki perbandingan koefisien yang sama, sehingga mol e − adalah 0,1 mol. Selanjutnya, menghitung mol Zn yang terbentuk di katode. Nilai mol elektron di anode dan katode adalah sama ZnSO 4 ​ → Zn 2 + + SO 4 2 − ​ anoda : 2 H 2 ​ O → 4 H + + O 2 ​ + 4 e − 0 , 1 mol 0 , 1 mol katoda : Zn 2 + + 2 e − → Zn 0 , 1 mol 0 , 05 mol Menentukan massa Zn yang dihasilkan di katoda : Massa Zn = n × Mr Massa Zn = 0 , 05 mol × 65 gr / mol Massa Zn = 3 , 25 gram

Massa endapan di katode adalah 3,25 gram.

Sel elektrolisis adalah reaksi redoks yang berlangsung dengan bantuan listrik. Banyaknya zat yang dihasilkan selama elektrolisis dapat ditentukan secara stoikiometri maupun menggunakan Hukum Faraday. Berdasarkan soal yang diketahui, banyaknya massa yang dihasilkan pada elektrolisis dapat ditentukan menggunakan stoikiometri.

Menghitung mol ion :

space

Menghitung mol Zn:

Ion dan memiliki perbandingan koefisien yang sama, sehingga mol adalah 0,1 mol. Selanjutnya, menghitung mol Zn yang terbentuk di katode. Nilai mol elektron di anode dan katode adalah sama

space

Menentukan massa Zn yang dihasilkan di katoda:

space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

8

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia