Pertanyaan

Arus listrik dengan jumlah sama dialirkan pada dua buah sel elektrolisis yang dihubungkan seri. Sel elektrolisis kedua berisi larutan CuCl 2 . Setelah reaksi berlangsung 2 jam diperoleh 2 gram perak dalam sel elektrolisis pertama. Berapa massa tembaga yang dihasilkan dalam sel elektrolisis kedua? Diketahui A r Ag = 108 dan A r Cu = 65,5.

Arus listrik dengan jumlah sama dialirkan pada dua buah sel elektrolisis yang dihubungkan seri. Sel elektrolisis kedua berisi larutan CuCl₂. Setelah reaksi berlangsung 2 jam diperoleh 2 gram perak dalam sel elektrolisis pertama. Berapa massa tembaga yang dihasilkan dalam sel elektrolisis kedua? Diketahui A_r Ag = 108 dan A_r Cu = 65,5. $\;$

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa tembaga yang dihasilkan dalam sel elektrolisis keduasebesar 0,61 gram.

massa tembaga yang dihasilkan dalam sel elektrolisis kedua sebesar 0,61 gram. space

Pembahasan

Cara untuk menghitung massa logam pada 2 buah sel elektrolisis dimana arus listrik yang digunakan sama besar dapat menggunakan rumus sesuai dengan Hukum Faraday II: Keterangan: w = massa logam (gram) e = massa ekuivalen logam atau Ar/muatan Berdasarkan rumus di atas, maka untuk menentukan massa tembaga sesuai dengan informasi pada soal adalah Jadi,massa tembaga yang dihasilkan dalam sel elektrolisis keduasebesar 0,61 gram .

Cara untuk menghitung massa logam pada 2 buah sel elektrolisis dimana arus listrik yang digunakan sama besar dapat menggunakan rumus sesuai dengan Hukum Faraday II:

w subscript 1 over w subscript 2 equals e subscript 1 over e subscript 2

Keterangan:
w = massa logam (gram)
e = massa ekuivalen logam atau Ar/muatan

Berdasarkan rumus di atas, maka untuk menentukan massa tembaga sesuai dengan informasi pada soal adalah

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu over w subscript Ag end cell equals cell e subscript Cu over e subscript Ag end cell row cell w subscript Cu over w subscript Ag end cell equals cell Ar subscript Cu over muatan subscript Cu cross times muatan subscript Ag over Ar subscript Ag end cell row cell fraction numerator w subscript Cu over denominator 2 space gram end fraction end cell equals cell fraction numerator 65 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 1 over 108 end cell row cell w subscript Cu end cell equals cell fraction numerator 65 comma 5 cross times 1 cross times 2 over denominator 2 cross times 108 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 61 space gram end cell row blank blank blank end table$

Jadi, massa tembaga yang dihasilkan dalam sel elektrolisis kedua sebesar 0,61 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi