Iklan

Iklan

Pertanyaan

Apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standart? Jelaskan. a . Ni ( s ) + 2 NaCl ( a q ) → NiCl 2 ​ ( a q ) + 2 Na ( s ) b . 2 Ag ( s ) + 2 HCl ( a q ) → 2 AgCl ( a q ) + H 2 ​ ( g )

Apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standart? Jelaskan.

 

Iklan

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

keduareaksi di atas tidak dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan .

kedua reaksi di atas tidak dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan.space 

Iklan

Pembahasan

Cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks secara spontan dapat dilakukan dengan menentukan tandapotensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung spontan dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung spontan. Selain itu, terdapat cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redokstanpamenggunakan perhitungan yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsurdalam deret volta. Beikut ini adalah deret volta: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Semakin ke kananunsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Logam Ni merupakan logam bebas(atomik) yang tidak dapat mendesak logam Nadalam bentuk garam. Berdasarkan deret volta logam Niberada di sebelah kananlogam Nasehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan . Logam Ag merupakan logam bebas(atomik) yang tidak dapat mendesak unsurH 2 . Berdasarkan deret volta logam Agberada di sebelah kananunsurH sehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan . Jadi, keduareaksi di atas tidak dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan .

    Cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks secara spontan dapat dilakukan dengan menentukan tanda potensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung spontan dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung spontan.

    Selain itu, terdapat cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks tanpa menggunakan perhitungan yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsur dalam deret volta. Beikut ini adalah deret volta:


K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au


Semakin ke kanan unsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi.

    Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta.
 

a point space Ni open parentheses italic s close parentheses and 2 Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ni Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na open parentheses italic s close parentheses 

  • Logam Ni merupakan logam bebas (atomik) yang tidak dapat mendesak logam Na dalam bentuk garam. Berdasarkan deret volta logam Ni berada di sebelah kanan logam Na sehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan.


 b point space 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Ag Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

  • Logam Ag merupakan logam bebas (atomik) yang tidak dapat mendesak unsur H2. Berdasarkan deret volta logam Ag berada di sebelah kanan unsur H sehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan.


Jadi, kedua reaksi di atas tidak dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan.space 

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11rb+

Cok Istri Bintang Kusuma Dewi

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui: H 2 ​ ∣2 H + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 34 V Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 1 , 10 V Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ Zn 2 + ∣ Zn E o = + 1 , 58 V Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ Sn 2 + ∣ Sn E o = + 2 , 11 V ...

4rb+

4.7

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia