Apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standart? Jelaskan. a . Ni ( s ) + 2 NaCl ( a q ) → NiCl 2 ​ ( a q ) + 2 Na ( s ) b . 2 Ag ( s ) + 2 HCl ( a q ) → 2 AgCl ( a q ) + H 2 ​ ( g )

Pembahasan

Cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks secara spontan dapat dilakukan dengan menentukan tandapotensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung spontan dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung spontan. Selain itu, terdapat cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redokstanpamenggunakan perhitungan yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsurdalam deret volta. Beikut ini adalah deret volta: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Semakin ke kananunsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Logam Ni merupakan logam bebas(atomik) yang tidak dapat mendesak logam Nadalam bentuk garam. Berdasarkan deret volta logam Niberada di sebelah kananlogam Nasehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan . Logam Ag merupakan logam bebas(atomik) yang tidak dapat mendesak unsurH 2 . Berdasarkan deret volta logam Agberada di sebelah kananunsurH sehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan . Jadi, keduareaksi di atas tidak dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan .