Apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standart? Jelaskan. a . Mn ( s ) + Ni 2 + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + Ni ( s ) b . Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) c . Cu ( s ) + Ag 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → CuSO 4 ​ ( a q ) + Ag ( s )

Pembahasan

Cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks secara spontan dapat dilakukan dengan menentukan tandapotensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung spontan dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung spontan. Selain itu, terdapat cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redokstanpamenggunakan perhitungan yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsurdalam deret volta. Beikut ini adalah deret volta: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Semakin ke kananunsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Logam Mn merupakan logam bebas(atomik) yang dapat mendesak logam Ni dalam bentuk ion. Berdasarkan deret volta logam Mn berada di sebelah kiri logam Ni sehingga reaksi ini dapat berlangsung spontan . Logam Zn merupakan logam bebas(atomik) yang dapat mendesak unsurH 2 . Berdasarkan deret volta logam Zn berada di sebelah kiri unsurH sehingga reaksi ini dapat berlangsung spontan . Logam Cumerupakan logam bebas(atomik) yang dapat mendesak logam Agdalam bentuk garam. Berdasarkan deret volta logam Cu berada di sebelah kiri logam Ag sehingga reaksi ini dapat berlangsung spontan . Jadi, ketiga reaksi di atas dapat berlangsung dalam kondisi standart atau spontan .