Pertanyaan

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M CrO 4 – ; 0,1 M Cl – ; dan 0,1 M I – . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp Ag 2 CrO 4 = 3 × 1 0 − 12 , Ksp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , dan Ksp AgI = 1 × 1 0 − 16 , maka urutan pengendapan adalah ....

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M $CrO_{4}^{-}$ ; 0,1 M $Cl^{-}$ ; dan 0,1 M $I^{-}$ . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp $Ag_{2} CrO_{4}$ = $3 \times 1 0^{- 12}$ , Ksp $AgCl$ = $1 \times 1 0^{- 10}$ , dan Ksp $AgI$ = $1 \times 1 0^{- 16}$ , maka urutan pengendapan adalah .... $\;$

$Ag_{2} CrO_{4}$ , $AgCl$ , $AgI$ $\;$
$AgI$ , $Ag_{2} CrO_{4}$ , $AgCl$ $\;$
$AgI$ , $AgCl$ , $Ag_{2} CrO_{4}$ $\;$
$AgCl$ , $AgI$ , $Ag_{2} CrO_{4}$ $\;$
bersama-sama mengendap $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Kelarutan mempengaruhi kecepatan terbentuknya endapan. Semakin kecil kelarutan, maka senyawa akan semakin cepat mengendap. Kelarutan Ag 2 CrO 4 Ksp Ag 2 CrO 4 3 × 1 0 − 12 3 × 1 0 − 12 4 s 3 s 3 s 3 s s s = = = = = = = = = [ Ag + ] 2 × [ CrO 4 2 − ] ( 2 s ) 2 × s 4 s 3 3 × 1 0 − 12 4 3 × 1 0 − 12 0 , 75 × 1 0 − 12 3 0 , 75 × 1 0 − 12 0 , 9 × 1 0 − 4 9 × 1 0 − 5 Kelarutan AgCl Ksp AgCl 1 × 1 0 − 10 1 × 1 0 − 10 s 2 s s = = = = = = [ Ag + ] × [ Cl − ] s × s s 2 1 × 1 0 − 10 1 × 1 0 − 10 1 0 − 5 Kelarutan AgI Ksp AgI 1 × 1 0 − 16 1 × 1 0 − 16 s 2 s s = = = = = = [ Ag + ] × [ I − ] s × s s 2 1 × 1 0 − 16 1 × 1 0 − 16 1 0 − 8 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa s AgI < s AgCl < s Ag 2 CrO 4 , sehingga urutan mulai mengendap secara berturut-turut adalah AgI , AgCl , lalu Ag 2 CrO 4 .

Jawaban yang tepat adalah C.

Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Kelarutan mempengaruhi kecepatan terbentuknya endapan. Semakin kecil kelarutan, maka senyawa akan semakin cepat mengendap.

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$

$Ksp Ag_{2} CrO_{4} 3 \times 1 0^{- 12} 3 \times 1 0^{- 12} 4 s^{3} s^{3} s^{3} s s s = = = = = = = = = [Ag^{+}]^{2} \times [CrO_{4}^{2 -}] (2 s)^{2} \times s 4 s^{3} 3 \times 1 0^{- 12} \frac{3 \times 1 0 ^{- 12}}{4} 0, 75 \times 1 0^{- 12} 3 0, 75 \times 1 0^{- 12} 0, 9 \times 1 0^{- 4} 9 \times 1 0^{- 5}$

Kelarutan $AgCl$

$Ksp AgCl 1 \times 1 0^{- 10} 1 \times 1 0^{- 10} s^{2} s s = = = = = = [Ag^{+}] \times [Cl^{-}] s \times s s^{2} 1 \times 1 0^{- 10} 1 \times 1 0^{- 10} 1 0^{- 5}$

Kelarutan $AgI$

$Ksp AgI 1 \times 1 0^{- 16} 1 \times 1 0^{- 16} s^{2} s s = = = = = = [Ag^{+}] \times [I^{-}] s \times s s^{2} 1 \times 1 0^{- 16} 1 \times 1 0^{- 16} 1 0^{- 8}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa s $AgI$ < s $AgCl$ < s $Ag_{2} CrO_{4}$ , sehingga urutan mulai mengendap secara berturut-turut adalah $AgI$ , $AgCl$ , lalu $Ag_{2} CrO_{4}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida ( Cl − ) dan 0,02 M ion bromida ( Br − ) . Jika diketahui K sp AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 dan K sp AgCl = 1...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Secara kualitatif, perbedaan larutan senyawa klorida NaCl , MgCI 2 , dan AICI 3 dilakukan dengan memberi larutan NaOH setetes demi setetes. Hasilnya adalah ... Penambahan NaOH akan menghasil...

0.0

Jawaban terverifikasi

Piridin, C 5 H 5 N adalah suatu basa lemah dengan K b = 1 , 78 × 1 0 − 9 .Jika MgF 2 ditambahkan ke dalam larutan piridin 0,240 M, berapakah konsentrasi Mg 2 + terendah saat mulai mengendap?

0.0

Jawaban terverifikasi