Pertanyaan

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida ( Cl − ) dan 0,02 M ion bromida ( Br − ) . Jika diketahui K sp AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 dan K sp AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , maka untuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion Ag + yang diperlukan adalah ...

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida $(Cl^{-})$ dan 0,02 M ion bromida $(Br^{-})$ . Jika diketahui $K_{sp} AgBr = 5, 0 \times 1 0^{- 13}$ dan $K_{sp} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ , maka untuk membentuk endapan $AgBr$ tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion $Ag^{+}$ yang diperlukan adalah ... $\;$

lebih besar dari $3, 9 \times 1 0^{- 12}$
lebih besar dari $8, 6 \times 1 0^{- 11}$
lebih besar dari $3, 9 \times 1 0^{- 11}$
$7, 8 \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 1, 6 \times 1 0^{- 8}$
$3, 9 \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 8, 0 \times 1 0^{- 9}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makauntuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion Ag + yang diperlukan adalah 2 , 5 ÷ × 1 0 − 11 < [ Ag + ] < 9 × 1 0 − 9 .

maka untuk membentuk endapan

AgBr

tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion

Ag^{+}

yang diperlukan adalah

2, 5 \div \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 9 \times 1 0^{- 9}

Pembahasan

Tidak ada opsi jawaban yang tepat. Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali kelarutannya ( K sp ) pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ionnya yang terdapat dalam larutan jenuh.Harga pH sering digunakan untuk menghitung K sp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga K sp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Untuk menjawab soal di atas, perlu dibuat persamaan K sp dari senyawa AgCl dan AgBr , kemudian berdasarkan data K sp kedua senyawa tersebut, dihitungkosentrasi ion Ag + pada masing-masing senyawa. AgBr K sp 5 × 1 0 − 13 [ Ag + ] [ Ag + ] → = = = = Ag + + Br − [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] ( 0 , 02 ) 2 × 1 0 − 2 5 × 1 0 − 13 2 , 5 × 1 0 − 11 AgCl K sp 1 , 8 × 1 0 − 10 [ Ag + ] [ Ag + ] → = = = = Ag + + Cl − [ Ag + ] [ Cl − ] [ Ag + ] ( 0 , 02 ) 2 × 1 0 − 2 1 , 8 × 1 0 − 10 9 × 1 0 − 9 Berdasarkan perhitungan di atas, diketahui bahwa konsentrasi ion Ag + dalam AgBr bernilai lebih kecil daripada konsentrasi ion Ag + dalam senyawa AgCl , maka seyawa AgBr akan lebih besar kemungkinan untuk menjadi jenuh dan mengendap. Jika kita akan mengendapkan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida ( Cl − ) sebagai AgCl , maka konsentrasi ion Ag + harus bernilai lebih besar daripada [ Ag + ] pada senyawa AgBr , tetapi kurang dari [ Ag + ] pada senyawa AgCl . Hal ini ditujukan agar dapat terbentuk endapan senyawa AgBr tanpa membentuk undapan senyawa AgCl . Dengan demikian, makauntuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion Ag + yang diperlukan adalah 2 , 5 ÷ × 1 0 − 11 < [ Ag + ] < 9 × 1 0 − 9 .

Tidak ada opsi jawaban yang tepat.

Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali kelarutannya $(K_{sp})$ pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ionnya yang terdapat dalam larutan jenuh. Harga pH sering digunakan untuk menghitung $K_{sp}$ suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga $K_{sp}$ suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.

Untuk menjawab soal di atas, perlu dibuat persamaan $K_{sp}$ dari senyawa $AgCl$ dan $AgBr$ , kemudian berdasarkan data $K_{sp}$ kedua senyawa tersebut, dihitung kosentrasi ion $Ag^{+}$ pada masing-masing senyawa.

$AgBr K_{sp} 5 \times 1 0^{- 13} [Ag^{+}] [Ag^{+}] \to = = = = Ag^{+} + Br^{-} [Ag^{+}] [Br^{-}] [Ag^{+}] (0, 02) \frac{5 \times 1 0 ^{- 13}}{2 \times 1 0 ^{- 2}} 2, 5 \times 1 0^{- 11}$

$AgCl K_{sp} 1, 8 \times 1 0^{- 10} [Ag^{+}] [Ag^{+}] \to = = = = Ag^{+} + Cl^{-} [Ag^{+}] [Cl^{-}] [Ag^{+}] (0, 02) \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 10}}{2 \times 1 0 ^{- 2}} 9 \times 1 0^{- 9}$

Berdasarkan perhitungan di atas, diketahui bahwa konsentrasi ion $Ag^{+}$ dalam $AgBr$ bernilai lebih kecil daripada konsentrasi ion $Ag^{+}$ dalam senyawa $AgCl$ , maka seyawa $AgBr$ akan lebih besar kemungkinan untuk menjadi jenuh dan mengendap. Jika kita akan mengendapkan $AgBr$ tanpa mengendapkan ion klorida $(Cl^{-})$ sebagai $AgCl$ , maka konsentrasi ion $Ag^{+}$ harus bernilai lebih besar daripada $[Ag^{+}]$ pada senyawa $AgBr$ , tetapi kurang dari $[Ag^{+}]$ pada senyawa $AgCl$ . Hal ini ditujukan agar dapat terbentuk endapan senyawa $AgBr$ tanpa membentuk undapan senyawa $AgCl$ .

Dengan demikian, maka untuk membentuk endapan $AgBr$ tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion $Ag^{+}$ yang diperlukan adalah $2, 5 \div \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 9 \times 1 0^{- 9}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M CrO 4 – ; 0,1 M Cl – ; dan 0,1 M I – . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp Ag 2 CrO 4 = 3 × 1 0 − 12 , Ksp AgCl = 1 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Secara kualitatif, perbedaan larutan senyawa klorida NaCl , MgCI 2 , dan AICI 3 dilakukan dengan memberi larutan NaOH setetes demi setetes. Hasilnya adalah ... Penambahan NaOH akan menghasil...

0.0

Jawaban terverifikasi

Piridin, C 5 H 5 N adalah suatu basa lemah dengan K b = 1 , 78 × 1 0 − 9 .Jika MgF 2 ditambahkan ke dalam larutan piridin 0,240 M, berapakah konsentrasi Mg 2 + terendah saat mulai mengendap?

0.0

Jawaban terverifikasi