Pertanyaan

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida ( Cl − ) dan 0,02 M ion bromida ( Br − ) . Jika diketahui K sp AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 dan K sp AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , maka untuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion Ag + yang diperlukan adalah ...

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida $(Cl^{-})$ dan 0,02 M ion bromida $(Br^{-})$ . Jika diketahui $K_{sp} AgBr = 5, 0 \times 1 0^{- 13}$ dan $K_{sp} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ , maka untuk membentuk endapan $AgBr$ tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion $Ag^{+}$ yang diperlukan adalah ... $\;$

lebih besar dari $3, 9 \times 1 0^{- 12}$
lebih besar dari $8, 6 \times 1 0^{- 11}$
lebih besar dari $3, 9 \times 1 0^{- 11}$
$7, 8 \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 1, 6 \times 1 0^{- 8}$
$3, 9 \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 8, 0 \times 1 0^{- 9}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makauntuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion Ag + yang diperlukan adalah 2 , 5 ÷ × 1 0 − 11 < [ Ag + ] < 9 × 1 0 − 9 .

maka untuk membentuk endapan

AgBr

tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion

Ag^{+}

yang diperlukan adalah

2, 5 \div \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 9 \times 1 0^{- 9}

Pembahasan

Tidak ada opsi jawaban yang tepat. Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali kelarutannya ( K sp ) pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ionnya yang terdapat dalam larutan jenuh.Harga pH sering digunakan untuk menghitung K sp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga K sp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Untuk menjawab soal di atas, perlu dibuat persamaan K sp dari senyawa AgCl dan AgBr , kemudian berdasarkan data K sp kedua senyawa tersebut, dihitungkosentrasi ion Ag + pada masing-masing senyawa. AgBr K sp 5 × 1 0 − 13 [ Ag + ] [ Ag + ] → = = = = Ag + + Br − [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] ( 0 , 02 ) 2 × 1 0 − 2 5 × 1 0 − 13 2 , 5 × 1 0 − 11 AgCl K sp 1 , 8 × 1 0 − 10 [ Ag + ] [ Ag + ] → = = = = Ag + + Cl − [ Ag + ] [ Cl − ] [ Ag + ] ( 0 , 02 ) 2 × 1 0 − 2 1 , 8 × 1 0 − 10 9 × 1 0 − 9 Berdasarkan perhitungan di atas, diketahui bahwa konsentrasi ion Ag + dalam AgBr bernilai lebih kecil daripada konsentrasi ion Ag + dalam senyawa AgCl , maka seyawa AgBr akan lebih besar kemungkinan untuk menjadi jenuh dan mengendap. Jika kita akan mengendapkan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida ( Cl − ) sebagai AgCl , maka konsentrasi ion Ag + harus bernilai lebih besar daripada [ Ag + ] pada senyawa AgBr , tetapi kurang dari [ Ag + ] pada senyawa AgCl . Hal ini ditujukan agar dapat terbentuk endapan senyawa AgBr tanpa membentuk undapan senyawa AgCl . Dengan demikian, makauntuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion Ag + yang diperlukan adalah 2 , 5 ÷ × 1 0 − 11 < [ Ag + ] < 9 × 1 0 − 9 .

Tidak ada opsi jawaban yang tepat.

Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali kelarutannya $(K_{sp})$ pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ionnya yang terdapat dalam larutan jenuh. Harga pH sering digunakan untuk menghitung $K_{sp}$ suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga $K_{sp}$ suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.

Untuk menjawab soal di atas, perlu dibuat persamaan $K_{sp}$ dari senyawa $AgCl$ dan $AgBr$ , kemudian berdasarkan data $K_{sp}$ kedua senyawa tersebut, dihitung kosentrasi ion $Ag^{+}$ pada masing-masing senyawa.

$AgBr K_{sp} 5 \times 1 0^{- 13} [Ag^{+}] [Ag^{+}] \to = = = = Ag^{+} + Br^{-} [Ag^{+}] [Br^{-}] [Ag^{+}] (0, 02) \frac{5 \times 1 0 ^{- 13}}{2 \times 1 0 ^{- 2}} 2, 5 \times 1 0^{- 11}$

$AgCl K_{sp} 1, 8 \times 1 0^{- 10} [Ag^{+}] [Ag^{+}] \to = = = = Ag^{+} + Cl^{-} [Ag^{+}] [Cl^{-}] [Ag^{+}] (0, 02) \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 10}}{2 \times 1 0 ^{- 2}} 9 \times 1 0^{- 9}$

Berdasarkan perhitungan di atas, diketahui bahwa konsentrasi ion $Ag^{+}$ dalam $AgBr$ bernilai lebih kecil daripada konsentrasi ion $Ag^{+}$ dalam senyawa $AgCl$ , maka seyawa $AgBr$ akan lebih besar kemungkinan untuk menjadi jenuh dan mengendap. Jika kita akan mengendapkan $AgBr$ tanpa mengendapkan ion klorida $(Cl^{-})$ sebagai $AgCl$ , maka konsentrasi ion $Ag^{+}$ harus bernilai lebih besar daripada $[Ag^{+}]$ pada senyawa $AgBr$ , tetapi kurang dari $[Ag^{+}]$ pada senyawa $AgCl$ . Hal ini ditujukan agar dapat terbentuk endapan senyawa $AgBr$ tanpa membentuk undapan senyawa $AgCl$ .

Dengan demikian, maka untuk membentuk endapan $AgBr$ tanpa mengendapkan ion klorida, kosentrasi ion $Ag^{+}$ yang diperlukan adalah $2, 5 \div \times 1 0^{- 11} < [Ag^{+}] < 9 \times 1 0^{- 9}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M CrO 4 – ; 0,1 M Cl – ; dan 0,1 M I – . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp Ag 2 CrO 4 = 3 × 1 0 − 12 , Ksp AgCl = 1 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Secara kualitatif, perbedaan larutan senyawa klorida NaCl , MgCI 2 , dan AICI 3 dilakukan dengan memberi larutan NaOH setetes demi setetes. Hasilnya adalah ... Penambahan NaOH akan menghasil...

0.0

Jawaban terverifikasi

Piridin, C 5 H 5 N adalah suatu basa lemah dengan K b = 1 , 78 × 1 0 − 9 .Jika MgF 2 ditambahkan ke dalam larutan piridin 0,240 M, berapakah konsentrasi Mg 2 + terendah saat mulai mengendap?

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS