cairan infus biasanya menggunakan larutan garam fi...

Question

cairan infus biasanya menggunakan larutan garam fisiologis yang dibuat dengan cara melarutkan 9 gram NaCl dalam 1 L larutan. Jika kedalam 1 L larutan tersebut ditambahkan juga 18 gram senyawa non-elektrolit, tekanan osmosis larutan pada 25°C berubah menjadi 9,962 atm. Tentukan masa molar senyawa ini (asumsi penambahan zat tidak menambah volume)

Kevin L · Accepted Answer

Diketahui:
- Larutan garam fisiologis dibuat dengan melarutkan 9 gram NaCl dalam 1 L larutan.
- Ke dalam 1 L larutan tersebut ditambahkan 18 gram senyawa non-elektrolit.
- Setelah penambahan, tekanan osmosis larutan pada 25°C menjadi 9,962 atm.

Langkah 1: Menghitung tekanan osmosis awal larutan garam fisiologis.
Jumlah mol NaCl = 9 gram / 58,44 gram/mol = 0,154 mol
Tekanan osmosis awal = (n/V) × R × T
Tekanan osmosis awal = (0,154 mol/1 L) × 0,0821 L·atm/mol·K × (273,15 K + 25°C) = 3,753 atm

Langkah 2: Menghitung jumlah mol senyawa non-elektrolit yang ditambahkan.
Tekanan osmosis setelah penambahan = 9,962 atm
Jumlah mol total = (Tekanan osmosis setelah penambahan × V) / (R × T)
Jumlah mol total = (9,962 atm × 1 L) / (0,0821 L·atm/mol·K × 298,15 K) = 0,408 mol

Jumlah mol senyawa non-elektrolit = Jumlah mol total - Jumlah mol NaCl
Jumlah mol senyawa non-elektrolit = 0,408 mol - 0,154 mol = 0,254 mol

Langkah 3: Menghitung massa molar senyawa non-elektrolit.
Massa senyawa non-elektrolit = 18 gram
Massa molar senyawa non-elektrolit = Massa senyawa non-elektrolit / Jumlah mol senyawa non-elektrolit
Massa molar senyawa non-elektrolit = 18 gram / 0,254 mol = 70,87 gram/mol

Jadi, massa molar senyawa non-elektrolit yang ditambahkan adalah 70,87 gram/mol.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa