cairan infus biasanya menggunakan larutan garam fisiologis yang dibuat dengan cara melarutkan 9 gram NaCl dalam 1 L larutan. Jika kedalam 1 L larutan tersebut ditambahkan juga 18 gram senyawa non-elektrolit, tekanan osmosis larutan pada 25°C berubah menjadi 9,962 atm. Tentukan masa molar senyawa ini (asumsi penambahan zat tidak menambah volume)

Diketahui: - Larutan garam fisiologis dibuat dengan melarutkan 9 gram NaCl dalam 1 L larutan. - Ke dalam 1 L larutan tersebut ditambahkan 18 gram senyawa non-elektrolit. - Setelah penambahan, tekanan osmosis larutan pada 25°C menjadi 9,962 atm. Langkah 1: Menghitung tekanan osmosis awal larutan garam fisiologis. Jumlah mol NaCl = 9 gram / 58,44 gram/mol = 0,154 mol Tekanan osmosis awal = (n/V) × R × T Tekanan osmosis awal = (0,154 mol/1 L) × 0,0821 L·atm/mol·K × (273,15 K + 25°C) = 3,753 atm Langkah 2: Menghitung jumlah mol senyawa non-elektrolit yang ditambahkan. Tekanan osmosis setelah penambahan = 9,962 atm Jumlah mol total = (Tekanan osmosis setelah penambahan × V) / (R × T) Jumlah mol total = (9,962 atm × 1 L) / (0,0821 L·atm/mol·K × 298,15 K) = 0,408 mol Jumlah mol senyawa non-elektrolit = Jumlah mol total - Jumlah mol NaCl Jumlah mol senyawa non-elektrolit = 0,408 mol - 0,154 mol = 0,254 mol Langkah 3: Menghitung massa molar senyawa non-elektrolit. Massa senyawa non-elektrolit = 18 gram Massa molar senyawa non-elektrolit = Massa senyawa non-elektrolit / Jumlah mol senyawa non-elektrolit Massa molar senyawa non-elektrolit = 18 gram / 0,254 mol = 70,87 gram/mol Jadi, massa molar senyawa non-elektrolit yang ditambahkan adalah 70,87 gram/mol.