diketahui -sampel air laut sebanyak 500 ml -massa jenis air laut pada suhu 20°c adalah 1, 02 g/cm³ -kadar garam NaCl dalam air laut tersebut adalah 3,5% ternyata setelah bereaksi dengan larutan perak nitrat (AgNO3) maka diperoleh cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung sebanyak 69, 70 gram ditanyakan: 1. berdasarkan konsep reaksi terbentuknya endapan AgCl berwarna putih tersebut maka berapa gram larutan AgNO3 yang diperlukan untuk bereaksi dengan air laut?

Halo Anonim, kakak bantu jawab ya ;) Larutan AgNO3 yang diperlukan adalah 83,3 gram. Massa suatu senyawa dapat dicari berdasarkan hubungan antara jumlah mol dengan berat molekulnya (Mr), sesuai dengan persamaan: Massa senyawa = mol senyawa x Mr senyawa Pada soal tersebut, reaksi antara larutan NaCl yang terkandung dalam air laut dengan AgNO3 adalah sebagai berikut. NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq) Sesuai dengan persamaan reaksi tersebut, mol AgNO3 sama dengan mol AgCl karena perbandingan koefisien keduanya sama. Jadi, untuk menentukan mol AgNO3, terlebih dahulu harus mencari mol AgCl. Mol AgCl Mol AgCl = massa AgCl/ Mr AgCl Mol AgCl = massa AgCl/ {(1 x Ar Ag) + (1 x Ar Cl)} Mol AgCl = 69,70 gram/ {(1 x 108) + (1 x 35,5)} gram/mol Mol AgCl = 69,70 gram/ 143,5 gram/mol Mol AgCl = 0,49 mol 2. Mol AgNO3 Mol AgNO3 = mol AgCl = 0,49 mol 3. Massa AgNO3 Massa AgNO3 = mol AgNO3 x Mr AgNO3 Massa AgNO3 = mol AgNO3 x {(1 x Ar Ag) + (1 x Ar N) + (3 x Ar O)} Massa AgNO3 = 0,49 mol x {(1 x 108) + (1 x 14) + (3 x 16)} gram/mol Massa AgNO3 = 0,49 mol x (108 + 14 + 48) gram/mol Massa AgNO3 = 0,49 mol x 170 gram/mol Massa AgNO3 = 83,3 gram