Bila larutan CO(NH2)2 0,2 m memiliki titik beku -3,72 oC, maka pada pelarut yang sama larutan NaCl dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl dalam 1 kg air (Ar Na=23, Cl=35,5) diperkirakan membeku pada suhu …. A. -7,440 oC B. -3,720 oC C. -0,744 oC D. -0,372 oC E. -0,186 oC

Hai Joko! Jawaban yang benar adalah opsi B. Titik beku adalah salah satu sifat koligatif larutan. Artinya titik beku hanya dipengaruhi oleh banyaknya zat terlarut dalam larutan. Larutan CO(NH2)2 adalah larutan elektrolit dan larutan NaCl adalah larutan elektrolit. Kesamaan keduanya adalah menggunakan pelarut yang sama, oleh sebab itu untuk mencari titik beku larutan NaCl, kita dapat mencari nilai Kf dari data titik beku CO(NH2)2. Berikut langkah-langkah pengerjaannya: ∆Tf = Kf x m ∆Tf = Kf x gram/Mr x 1000/P dimana, ∆Tb : penurunan titik beku (°C) Kb : tetapan kenaikan titik beku molal pelarut (°C/m) gram : massa zat terlarut (gram) Mr : massa molekul relatif zat terlarut (gram/mol) P : massa pelarut (gram) 1. Menghitung Kf dari data Tf CO(NH2)2 ∆Tf = Kf x m 0-(-3,72°C) = Kf x 0,2 m Kf = 18,6 °C/m 2. Menghitung Tf NaCl NaCl → Na⁺ + Cl⁻ i = 2 ∆Tf = Kf x m x i ∆Tf = 18,6 x 5,85/58,5 x 1000/1000 x 2 ∆Tf = 3,72°C ∆Tf = Tf° - Tf Tf = Tf° - ∆Tf Tf = 0 - (3,72°C) Tf = -3,72°C