Pertanyaan

Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi autoredoks adalahreaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Oleh karena itu perlu dicari tahu terlebih dahulu zat yang mengalami 2 reaksi sekaligus melalui perubahan bilangan oksidasinya. Pada reaksi : biloks Cl 2 = 0 (unsur bebas dalam aturan biloks) Menentukan biloks dalam H 2 O: 2 × biloks H + biloks O 2 × ( + 1 ) + biloks O + 2 + biloks O biloks O = = = = 0 0 0 − 2 Menentukan biloks Cl dalam HCl : biloks H + biloks Cl ( + 1 ) + biloks Cl biloks Cl = = = 0 0 − 1 Menentukan biloks Cl dalam HClO : biloks H + biloks Cl + biloks O ( + 1 ) + biloks Cl + ( − 2 ) biloks Cl biloks Cl = = = = 0 0 2 − 1 + 1 sehingga : Dari reaksi di atas, Cl 2 mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama yaitu Cl 2 . Sehingga reaksi tersebut termasuk dalam reaksi autoredoks/disproporsionasi . Jadi, Jawaban benar adalah D.

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Oleh karena itu perlu dicari tahu terlebih dahulu zat yang mengalami 2 reaksi sekaligus melalui perubahan bilangan oksidasinya.

Pada reaksi :

biloks Cl₂ = 0 (unsur bebas dalam aturan biloks)

Menentukan biloks dalam H₂O:

$2 \times biloks H + biloks O 2 \times (+ 1) + biloks O + 2 + biloks O biloks O = = = = 000 - 2$

Menentukan biloks $Cl$ dalam HCl :

$biloks H + biloks Cl (+ 1) + biloks Cl biloks Cl = = = 00 - 1$

Menentukan biloks $Cl$ dalam HClO :

$biloks H + biloks Cl + biloks O (+ 1) + biloks Cl + (- 2) biloks Cl biloks Cl = = = = 00 2 - 1 + 1$

sehingga :

Dari reaksi di atas, $Cl_{2}$ mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama yaitu $Cl_{2}$ . Sehingga reaksi tersebut termasuk dalam reaksi autoredoks/disproporsionasi.

Jadi, Jawaban benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (16 rating)

Rianda kusuma

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi

3 I 2 + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − + 3 H 2 O Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Molekul I 2 mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Bilangan oksidasi ato...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Diantara ion-ion ClO − , ClO 4 − , dan Cl − yang tidak dapat mengalami reaksi autoredoks adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O bilangan oksidasi tembaga berubah dari ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi berikut. Cl 2 ( g ) + 2 KOH ( a q ) → KCI ( a q ) + KCIO ( a q ) + H 2 O ( l ) Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

0.0

Jawaban terverifikasi