Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − ​ + 4 H + → 2 MnO 4 − ​ + MnO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

Pada reaksi berikut:

 

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...space space space

  1. negative sign 2 space menjadi space minus sign 1 space dan space 0 space space space

  2. negative sign 2 space menjadi space minus sign 1 space dan space plus 4 space space space

  3. plus 6 space menjadi space plus 7 space dan space 0  space space spacespace space space

  4. plus 6 space menjadi space plus 7 space dan space plus 4 space space space

  5. plus 8 space menjadi space plus 7 space dan space plus 4 space space space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.space space space

Iklan

Pembahasan

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah angka yang diberikan kepada atom dalam molekul atau ion yang mencerminkan keadaan oksidasinya. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang ditangkap atau diterima oleh suatu atom. Aturan dasar penentuan bilangan oksidasi adalah : Atom O dalam senyawa memiliki biloks -2 . Atom logam golongan IA memiliki biloks +1. Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol . Jumlah biloks seluruh atom dalam ion = muatan ion . Dari aturan di atas, dapat dihitung biloks dari atom Mn. Biloks Mn pada MnO 4 2 − ​ Biloks Mn + ( 4 × biloks O ) Biloks Mn + ( 4 × − 2 ) Biloks Mn Biloks Mn ​ = = = = ​ − 2 − 2 + 8 − 2 + 6 ​ Biloks Mn pada MnO 4 − ​ Biloks Mn + ( 4 × biloks O ) Biloks Mn + ( 4 × − 2 ) Biloks Mn Biloks Mn ​ = = = = ​ − 1 − 1 + 8 − 1 + 7 ​ Biloks Mn pada MnO 2 ​ Biloks Mn + ( 2 × biloks O ) Biloks Mn + ( 2 × − 2 ) Biloks Mn ​ = = = ​ 0 0 + 4 ​ Perubahan biloks Mn dapat kita lihat pada skema di bawah ini. Berdasarkan reaksi di atas, biloks unsur Mn mengalami perubahan dari +6 menjadi +7 dan +4. Reaksi ini merupakan reaksi redoks spesial/autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi dimana reduktor dan oksidatornya adalah senyawa yang sama. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah angka yang diberikan kepada atom dalam molekul atau ion yang mencerminkan keadaan oksidasinya. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang ditangkap atau diterima oleh suatu atom.

Aturan dasar penentuan bilangan oksidasi adalah :

  • Atom O dalam senyawa memiliki biloks -2.
  • Atom logam golongan IA memiliki biloks +1.
  • Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol.
  • Jumlah biloks seluruh atom dalam ion = muatan ion.

Dari aturan di atas, dapat dihitung biloks dari atom Mn.

Biloks Mn pada  


 


Biloks Mn pada  


 


Biloks Mn pada  


 

 

Perubahan biloks Mn dapat kita lihat pada skema di bawah ini.

 


Berdasarkan reaksi di atas, biloks unsur Mn mengalami perubahan dari +6 menjadi +7 dan +4. Reaksi ini merupakan reaksi redoks spesial/autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi dimana reduktor dan oksidatornya adalah senyawa yang sama.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

95

Dhea Rachel

Makasih ❤️

Chandra Bulan

Pembahasan yang lengkap, mudah dimengerti 😍, keren ! Высокий рейтинг для вас ! 🤩

Nafilah Sarah Irawan

.

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi Cu 2 ​ O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 ​ + H 2 ​ O bilangan oksidasi tembaga berubah dari ...

3

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia