Pertanyaan

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

Pada reaksi berikut:

$3 MnO_{4}^{2 -} + 4 H^{+} \to 2 MnO_{4}^{-} + MnO_{2} + 2 H_{2} O$

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ... $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. space space space

Pembahasan

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah angka yang diberikan kepada atom dalam molekul atau ion yang mencerminkan keadaan oksidasinya. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang ditangkap atau diterima oleh suatu atom. Aturan dasar penentuan bilangan oksidasi adalah : Atom O dalam senyawa memiliki biloks -2 . Atom logam golongan IA memiliki biloks +1. Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol . Jumlah biloks seluruh atom dalam ion = muatan ion . Dari aturan di atas, dapat dihitung biloks dari atom Mn. Biloks Mn pada MnO 4 2 − Biloks Mn + ( 4 × biloks O ) Biloks Mn + ( 4 × − 2 ) Biloks Mn Biloks Mn = = = = − 2 − 2 + 8 − 2 + 6 Biloks Mn pada MnO 4 − Biloks Mn + ( 4 × biloks O ) Biloks Mn + ( 4 × − 2 ) Biloks Mn Biloks Mn = = = = − 1 − 1 + 8 − 1 + 7 Biloks Mn pada MnO 2 Biloks Mn + ( 2 × biloks O ) Biloks Mn + ( 2 × − 2 ) Biloks Mn = = = 0 0 + 4 Perubahan biloks Mn dapat kita lihat pada skema di bawah ini. Berdasarkan reaksi di atas, biloks unsur Mn mengalami perubahan dari +6 menjadi +7 dan +4. Reaksi ini merupakan reaksi redoks spesial/autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi dimana reduktor dan oksidatornya adalah senyawa yang sama. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah angka yang diberikan kepada atom dalam molekul atau ion yang mencerminkan keadaan oksidasinya. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang ditangkap atau diterima oleh suatu atom.

Aturan dasar penentuan bilangan oksidasi adalah :

Atom O dalam senyawa memiliki biloks -2.
Atom logam golongan IA memiliki biloks +1.
Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol.
Jumlah biloks seluruh atom dalam ion = muatan ion.

Dari aturan di atas, dapat dihitung biloks dari atom Mn.

Biloks Mn pada $MnO_{4}^{2 -}$

$Biloks Mn + (4 \times biloks O) Biloks Mn + (4 \times - 2) Biloks Mn Biloks Mn = = = = - 2 - 2 + 8 - 2 + 6$

Biloks Mn pada $MnO_{4}^{-}$

$Biloks Mn + (4 \times biloks O) Biloks Mn + (4 \times - 2) Biloks Mn Biloks Mn = = = = - 1 - 1 + 8 - 1 + 7$

Biloks Mn pada $MnO_{2}$

$Biloks Mn + (2 \times biloks O) Biloks Mn + (2 \times - 2) Biloks Mn = = = 00 + 4$

Perubahan biloks Mn dapat kita lihat pada skema di bawah ini.

Berdasarkan reaksi di atas, biloks unsur Mn mengalami perubahan dari +6 menjadi +7 dan +4. Reaksi ini merupakan reaksi redoks spesial/autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi dimana reduktor dan oksidatornya adalah senyawa yang sama.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (13 rating)

Dhea Rachel

Makasih ❤️

Chandra Bulan

Pembahasan yang lengkap, mudah dimengerti 😍, keren ! Высокий рейтинг для вас ! 🤩

Nafilah Sarah Irawan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O bilangan oksidasi tembaga berubah dari ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O bilangan oksidasi tembaga berubah dari ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! Br 2 + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H 2 O Manakah yang termasuk reaksi autoredoks?

3.0

Jawaban terverifikasi

3 I 2 + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − + 3 H 2 O Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Molekul I 2 mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Bilangan oksidasi ato...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Diantara ion-ion ClO − , ClO 4 − , dan Cl − yang tidak dapat mengalami reaksi autoredoks adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi