Pertanyaan

Pada reaksi Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O bilangan oksidasi tembaga berubah dari ...

Pada reaksi

$Cu_{2} O + 2 HCl \to Cu + CuCl_{2} + H_{2} O$

bilangan oksidasi tembaga berubah dari ... $\;$

+ 2 menjadi 0 dan + 2
+ 2 menjadi 0 dan + 4
+ 2 menjadi + 2 dan + 4
+ 1 menjadi 0 dan +4
+ 1 menjadi 0 dan + 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2.

bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2. $\;$

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah E. Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa mengikuti beberapa aturan berikut. Unsur bebas, biloks atomnya = 0. Ion monoatom, biloks = muatan. Senyawa netral, total biloks atom penyusunnya = 0. Ion poliatom, total biloks penyusunnya = muatan Prioritas biloks: F = -1 Logam I A = +1 Logam II A = +2 Al = +3 H = +1 pada senyawa dengan nonlogam, H = -1 pada senyawa dengan logam O = -2 selain pada senyawa peroksida dan superoksida Cl, Br, I = -1 Bilangan oksidasi atom Cu berubah dari: pada ruas kiri Cu 2 O : ( biloks Cu × 2 ) + ( biloks O × 1 ) ( Cu × 2 ) + ( − 2 × 1 ) 2 Cu + ( − 2 ) 2 Cu Cu = = = = = = 0 0 0 + 2 2 + 2 + 1 pada ruas kanan Cu dan CuCl 2 : Cu merupakan unsur bebas sehingga biloks = 0 pada CuCl 2 ( biloks Cu × 1 ) + ( biloks Cl × 2 ) ( Cu × 1 ) + ( − 1 × 2 ) Cu + ( − 2 ) Cu = = = = 0 0 0 + 2 Jadi, bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2.

Pilihan jawaban yang tepat adalah E.

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa mengikuti beberapa aturan berikut.

Unsur bebas, biloks atomnya = 0.
Ion monoatom, biloks = muatan.
Senyawa netral, total biloks atom penyusunnya = 0.
Ion poliatom, total biloks penyusunnya = muatan
Prioritas biloks:
F = -1
Logam I A = +1
Logam II A = +2
Al = +3
H = +1 pada senyawa dengan nonlogam, H = -1 pada senyawa dengan logam
O = -2 selain pada senyawa peroksida dan superoksida
Cl, Br, I = -1

Bilangan oksidasi atom Cu berubah dari:

pada ruas kiri $Cu_{2} O$ :
$(biloks Cu \times 2) + (biloks O \times 1) (Cu \times 2) + (- 2 \times 1) 2 Cu + (- 2) 2 Cu Cu = = = = = = 000 + 2 \frac{+ 2}{2} + 1$
pada ruas kanan $Cu dan CuCl_{2}$ :
Cu merupakan unsur bebas sehingga biloks = 0
pada $CuCl_{2}$
$(biloks Cu \times 1) + (biloks Cl \times 2) (Cu \times 1) + (- 1 \times 2) Cu + (- 2) Cu = = = = 000 + 2$

Jadi, bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! Br 2 + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H 2 O Manakah yang termasuk reaksi autoredoks?

3.0

Jawaban terverifikasi

3 I 2 + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − + 3 H 2 O Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Molekul I 2 mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Bilangan oksidasi ato...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Diantara ion-ion ClO − , ClO 4 − , dan Cl − yang tidak dapat mengalami reaksi autoredoks adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi