Pertanyaan

Pada reaksi Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O bilangan oksidasi tembaga berubah dari ...

Pada reaksi

$Cu_{2} O + 2 HCl \to Cu + CuCl_{2} + H_{2} O$

bilangan oksidasi tembaga berubah dari ... $\;$

+ 2 menjadi 0 dan + 2
+ 2 menjadi 0 dan + 4
+ 2 menjadi + 2 dan + 4
+ 1 menjadi 0 dan +4
+ 1 menjadi 0 dan + 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2.

bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2. $\;$

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah E. Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa mengikuti beberapa aturan berikut. Unsur bebas, biloks atomnya = 0. Ion monoatom, biloks = muatan. Senyawa netral, total biloks atom penyusunnya = 0. Ion poliatom, total biloks penyusunnya = muatan Prioritas biloks: F = -1 Logam I A = +1 Logam II A = +2 Al = +3 H = +1 pada senyawa dengan nonlogam, H = -1 pada senyawa dengan logam O = -2 selain pada senyawa peroksida dan superoksida Cl, Br, I = -1 Bilangan oksidasi atom Cu berubah dari: pada ruas kiri Cu 2 O : ( biloks Cu × 2 ) + ( biloks O × 1 ) ( Cu × 2 ) + ( − 2 × 1 ) 2 Cu + ( − 2 ) 2 Cu Cu = = = = = = 0 0 0 + 2 2 + 2 + 1 pada ruas kanan Cu dan CuCl 2 : Cu merupakan unsur bebas sehingga biloks = 0 pada CuCl 2 ( biloks Cu × 1 ) + ( biloks Cl × 2 ) ( Cu × 1 ) + ( − 1 × 2 ) Cu + ( − 2 ) Cu = = = = 0 0 0 + 2 Jadi, bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2.

Pilihan jawaban yang tepat adalah E.

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa mengikuti beberapa aturan berikut.

Unsur bebas, biloks atomnya = 0.
Ion monoatom, biloks = muatan.
Senyawa netral, total biloks atom penyusunnya = 0.
Ion poliatom, total biloks penyusunnya = muatan
Prioritas biloks:
F = -1
Logam I A = +1
Logam II A = +2
Al = +3
H = +1 pada senyawa dengan nonlogam, H = -1 pada senyawa dengan logam
O = -2 selain pada senyawa peroksida dan superoksida
Cl, Br, I = -1

Bilangan oksidasi atom Cu berubah dari:

pada ruas kiri $Cu_{2} O$ :
$(biloks Cu \times 2) + (biloks O \times 1) (Cu \times 2) + (- 2 \times 1) 2 Cu + (- 2) 2 Cu Cu = = = = = = 000 + 2 \frac{+ 2}{2} + 1$
pada ruas kanan $Cu dan CuCl_{2}$ :
Cu merupakan unsur bebas sehingga biloks = 0
pada $CuCl_{2}$
$(biloks Cu \times 1) + (biloks Cl \times 2) (Cu \times 1) + (- 1 \times 2) Cu + (- 2) Cu = = = = 000 + 2$

Jadi, bilangan oksidasi tembaga berubah dari +1 menjadi 0 dan +2. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! Br 2 + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H 2 O Manakah yang termasuk reaksi autoredoks?

3.0

Jawaban terverifikasi

3 I 2 + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − + 3 H 2 O Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Molekul I 2 mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Bilangan oksidasi ato...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Diantara ion-ion ClO − , ClO 4 − , dan Cl − yang tidak dapat mengalami reaksi autoredoks adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS