Pertanyaan

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakanarus 1,93 A selama 5 menit adalah....

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan  menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit adalah....

  1. 0,003 literspace

  2. 0,002 literspace

  3. 0,01 literspace

  4. 0,03 literspace

  5. 0,067 literspace

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Untuk mengetahui jumlah volume yang dihasilkan dari elektrolisis larutan dapat menggunakan rumus pada hukum Faraday I. Dalam hukumnya, Michael Faraday menyatwakan bahwa: Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisisberbanding lurus dengan jumlah listrik yangdigunakan. Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zattersebut. Rumus Hukum Faraday I adalah: Karena pada soal harus dapat menentukan mol terlebih dahulu, maka rumusnya menjadi: Mencari nilai n: Reaksi pada katode dan anode: Gas hidrogen dihasilkan pada katode, maka nilai n adalah 1. Mol elektron= Mol gas hidrogen adalah= Volume gas hidrogen dalam STP adalah= Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk mengetahui jumlah volume yang dihasilkan dari elektrolisis larutan K Br dapat menggunakan rumus pada hukum Faraday I. Dalam hukumnya, Michael Faraday menyatwakan bahwa:

  1. Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. 
  2. Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut.

Rumus Hukum Faraday I adalah:


w equals begin inline style fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style


Karena pada soal harus dapat menentukan mol K Br terlebih dahulu, maka rumusnya menjadi:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell begin inline style fraction numerator bevelled Ar over n cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times n end cell equals cell begin inline style fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell end table


Mencari nilai n:


K Br yields K to the power of plus sign and Br to the power of minus sign

Reaksi pada katode dan anode:


H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign 2 Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign


Gas hidrogen dihasilkan pada katode, maka nilai n adalah 1.

Mol elektron=
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell begin inline style fraction numerator bevelled Ar over n cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times n end cell equals cell begin inline style fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times 1 end cell equals cell begin inline style fraction numerator 1 comma 93 cross times left parenthesis 5 cross times 60 right parenthesis over denominator 96.500 end fraction end style end cell row blank equals cell 0 comma 006 space mol end cell end table


Mol gas hidrogen adalah=


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell begin inline style 1 half end style cross times 0 comma 006 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 003 space mol end cell end table


Volume gas hidrogen dalam STP adalah=


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 end cell equals cell mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 003 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 0672 space L end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

4rb+

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mengubah 1 mol PbSO 4 ​ menjadi PbO 2 ​ dalam suatu aki ?

71

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia