Pertanyaan

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakanarus 1,93 A selama 5 menit adalah....

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan $KBr$ menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit adalah....

0,003 liter
0,002 liter
0,01 liter
0,03 liter
0,067 liter

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Untuk mengetahui jumlah volume yang dihasilkan dari elektrolisis larutan dapat menggunakan rumus pada hukum Faraday I. Dalam hukumnya, Michael Faraday menyatwakan bahwa: Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisisberbanding lurus dengan jumlah listrik yangdigunakan. Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zattersebut. Rumus Hukum Faraday I adalah: Karena pada soal harus dapat menentukan mol terlebih dahulu, maka rumusnya menjadi: Mencari nilai n: Reaksi pada katode dan anode: Gas hidrogen dihasilkan pada katode, maka nilai n adalah 1. Mol elektron= Mol gas hidrogen adalah= Volume gas hidrogen dalam STP adalah= Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk mengetahui jumlah volume yang dihasilkan dari elektrolisis larutan K Br dapat menggunakan rumus pada hukum Faraday I. Dalam hukumnya, Michael Faraday menyatwakan bahwa:

Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan.
Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut.

Rumus Hukum Faraday I adalah:

$w equals begin inline style fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style$

Karena pada soal harus dapat menentukan mol K Br terlebih dahulu, maka rumusnya menjadi:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell begin inline style fraction numerator bevelled Ar over n cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times n end cell equals cell begin inline style fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell end table$

Mencari nilai n:

K Br yields K to the power of plus sign and Br to the power of minus sign

Reaksi pada katode dan anode:

H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign 2 Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign

Gas hidrogen dihasilkan pada katode, maka nilai n adalah 1.

Mol elektron=
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell begin inline style fraction numerator bevelled Ar over n cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times n end cell equals cell begin inline style fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times 1 end cell equals cell begin inline style fraction numerator 1 comma 93 cross times left parenthesis 5 cross times 60 right parenthesis over denominator 96.500 end fraction end style end cell row blank equals cell 0 comma 006 space mol end cell end table$

Mol gas hidrogen adalah=

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell begin inline style 1 half end style cross times 0 comma 006 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 003 space mol end cell end table

Volume gas hidrogen dalam STP adalah=

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 end cell equals cell mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 003 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 0672 space L end cell end table

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere!

184

4.0

Jawaban terverifikasi