Pertanyaan

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakanarus 1,93 A selama 5 menit adalah....

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan $KBr$ menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit adalah....

0,003 liter
0,002 liter
0,01 liter
0,03 liter
0,067 liter

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Untuk mengetahui jumlah volume yang dihasilkan dari elektrolisis larutan dapat menggunakan rumus pada hukum Faraday I. Dalam hukumnya, Michael Faraday menyatwakan bahwa: Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisisberbanding lurus dengan jumlah listrik yangdigunakan. Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zattersebut. Rumus Hukum Faraday I adalah: Karena pada soal harus dapat menentukan mol terlebih dahulu, maka rumusnya menjadi: Mencari nilai n: Reaksi pada katode dan anode: Gas hidrogen dihasilkan pada katode, maka nilai n adalah 1. Mol elektron= Mol gas hidrogen adalah= Volume gas hidrogen dalam STP adalah= Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk mengetahui jumlah volume yang dihasilkan dari elektrolisis larutan K Br dapat menggunakan rumus pada hukum Faraday I. Dalam hukumnya, Michael Faraday menyatwakan bahwa:

Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan.
Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut.

Rumus Hukum Faraday I adalah:

$w equals begin inline style fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style$

Karena pada soal harus dapat menentukan mol K Br terlebih dahulu, maka rumusnya menjadi:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell begin inline style fraction numerator bevelled Ar over n cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times n end cell equals cell begin inline style fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell end table$

Mencari nilai n:

K Br yields K to the power of plus sign and Br to the power of minus sign

Reaksi pada katode dan anode:

H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign 2 Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign

Gas hidrogen dihasilkan pada katode, maka nilai n adalah 1.

Mol elektron=
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell begin inline style fraction numerator bevelled Ar over n cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times n end cell equals cell begin inline style fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell mol cross times 1 end cell equals cell begin inline style fraction numerator 1 comma 93 cross times left parenthesis 5 cross times 60 right parenthesis over denominator 96.500 end fraction end style end cell row blank equals cell 0 comma 006 space mol end cell end table$

Mol gas hidrogen adalah=

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell begin inline style 1 half end style cross times 0 comma 006 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 003 space mol end cell end table

Volume gas hidrogen dalam STP adalah=

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 end cell equals cell mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 003 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 0672 space L end cell end table

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CdSO 4 menggunakan elektrode karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 4 gram dikatode. Pada STP volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak.... ( Ar Cd = 112 g mol − 1 )

110

5.0

Jawaban terverifikasi

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 dielekrolisis dengan elektrode platina dan muatan listrik 2 F pada 0 ∘ C dan 1 atm . Volume gas yang dihasilkan di katode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis larutan AuCl 3 menggunakan elektrode karbon berlangsung selama 30 menit. Jika dihasilkan endapan emas sebanyak 3,94 gram di katode, tentukan kuat arus yangdigunakan serta volume gas yan...

4.3

Jawaban terverifikasi