Untuk senyawa-senyawa berikut, gambarkan susunan elektron di sekitaratom pusat dan tentukan bentuk geometri molekulnya. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur) O 3 ​

Pembahasan

Dalam penentuan susunan elektron di sekitar atom pusat dan penentuan bentuk geometri molekul, diperlukanstruktur lewis dari senyawa tersebut. Penentuan struktur lewis senyawa diharapkan dapat mengikuti aturan oktet yaitu terdapat 8 elektron pada atom pusat. Pada struktur lewis suatu senyawa dikenal pula sebutan pasangan elektron bebas (PEB) dan pasangan elektron ikatan (PEI). PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan. PEB dan PEI dapat menentukan geometri molekul dari suatu senyawa dengan rumus umum AXE , dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Pada soal diketahui terdapat senyawa O 3 ​ , nomor atom unsur O adalah 8. Sehingga konfigurasi elektron dari O adalah: 8 ​ O = 2 6 (elektron valensi = 6) Struktur lewis pada O 3 ​ adalah: Aturan oktet pada struktur lewis O 3 ​ dapat terpenuhi jika terdapat satu ikatan rangkap diantara O pada O 3 ​ dan pada struktur lewis tersebut dapat diketahui bahwa O 3 ​ memiliki 2 PEI (dot berwarna biru) dan 1 PEB (dot berwarna merah). Sehingga tipe molekulnya adalah AX 2 ​ E dengan bentuk molekul V (bengkok). Jadi, gambar susunan elektron pada atom pusat adalah: dan bentuk molekulnya adalah V (bengkok).