Untuk senyawa-senyawa berikut, gambarkan susunan elektron di sekitaratom pusat dan tentukan bentuk geometri molekulnya. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur) NH 3 ​

Pembahasan

Dalam penentuan susunan elektron di sekitar atom pusat dan penentuan bentuk geometri molekul, diperlukanstruktur lewis dari senyawa tersebut. Penentuan struktur lewis senyawa diharapkan dapat mengikuti aturan oktet yaitu terdapat 8 elektron pada atom pusat. Pada struktur lewis suatu senyawa dikenal pula sebutan pasangan elektron bebas (PEB) dan pasangan elektron ikatan (PEI). PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan. PEB dan PEI dapat menentukan geometri molekul dari suatu senyawa dengan rumus umum AXE , dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Pada soal diketahui terdapat senyawa NH 3 ​ , nomor atom unsur Nadalah 7dan nomor atom unsur H adalah 1. Sehingga konfigurasi elektron dari N dan H adalah: 7 ​ N = 2 5 (elektron valensi= 5) 1 ​ H = 1 (elektron valensi= 1) Struktur lewis pada NH 3 ​ adalah: Aturan oktet pada atom pusat struktur lewis NH 3 ​ dan dapat diketahui pada struktur lewis tersebut NH 3 ​ memiliki 3PEI (dot berwarna biru) dan memiliki 1 PEB (dot berwarna merah). Sehingga tipe molekulnya adalah AX 3 ​ E dengan bentuk molekulnya adalah piramida trigonal. Jadi, gambar susunan elektron pada atom pusat adalah: dan bentuk molekulnya adalah piramida trigonal.