Untuk senyawa-senyawa berikut, gambarkan susunan elektron di sekitaratom pusat dan tentukan bentuk geometri molekulnya. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur) SF 6 ​

Pembahasan

Dalam penentuan susunan elektron di sekitar atom pusat dan penentuan bentuk geometri molekul, diperlukanstruktur lewis dari senyawa tersebut. Penentuan struktur lewis senyawa diharapkan dapat mengikuti aturan oktet yaitu terdapat 8 elektron pada atom pusat. Pada struktur lewis suatu senyawa dikenal pula sebutan pasangan elektron bebas (PEB) dan pasangan elektron ikatan (PEI). PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan. PEB dan PEI dapat menentukan geometri molekul dari suatu senyawa dengan rumus umum AXE , dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Pada soal diketahui terdapat senyawa SF 6 ​ , nomor atom unsur Sadalah 16 dan nomor atom unsurF adalah 9. Sehingga konfigurasi elektron dari S dan F adalah: 16 ​ S = 2 8 6 (elektron valensi= 6) 9 ​ F = 2 7 (elektron valensi= 7) Struktur lewis pada SF 6 ​ adalah: Struktur lewis SF 6 ​ tidak memenuhi aturan oktet sebab pada atom pusat terdapat elektron sejumlah 12. Berdasarkan struktur lewis dapat diketahuibahwa SF 6 ​ memiliki 6PEI (dot berwarna biru) dan tidak memiliki PEB (semua elektron pada S sudah berikatan). Sehingga tipe molekulnya adalah AX 6 ​ dengan bentuk molekul oktahedral . Jadi, gambar susunan elektron pada atom pusat adalah: dan bentuk molekulnya adalah oktahedral.