Untuk reaksi orde kedua A+B→C, dicatat bahwa bila konsentrasi awal A diduakalikan sementara B dibuat tetap, laju reaksi naik dua kali, dan bila konsentrasi B awal diduakalikan sementara A dibuat konstan, laju reaksi naik empat kali . Dari hukum-hukum laju reaksi berikut, manakah hukum laju reaksi yang benar?

Pertanyaan

Untuk reaksi orde kedua $\mathrm A+\mathrm B\rightarrow\mathrm C$ , dicatat bahwa bila konsentrasi awal A diduakalikan sementara B dibuat tetap, laju reaksi naik dua kali, dan bila konsentrasi B awal diduakalikan sementara A dibuat konstan, laju reaksi naik empat kali . Dari hukum-hukum laju reaksi berikut, manakah hukum laju reaksi yang benar?

v = k [A][B]
v = k [A]²[B]³
v = k [A]¹[B]²
v = k [A]³[B]²
v = k [A]²[B]¹

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Percobaan pertama:

$v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 1 equals 2 v subscript 0 double bond k space open parentheses 2 A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 0 over v subscript 1 equals fraction numerator v subscript 0 over denominator 2 v subscript 0 end fraction equals fraction numerator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b over denominator k space open parentheses 2 A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b end fraction open parentheses 1 half close parentheses equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of a a equals 1$

Percobaan kedua:

$v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 2 equals 4 v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses 2 B close parentheses to the power of b v subscript 0 over v subscript 2 equals fraction numerator v subscript 0 over denominator 4 v subscript 0 end fraction equals fraction numerator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b over denominator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses 2 B close parentheses to the power of b end fraction open parentheses 1 fourth close parentheses equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of b b equals 2$

Sehingga hukum laju reaksinya adalah v = k [A][B]².

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

104

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v=k[A][B]. Bila volume yang ditempati gas-gas diperkecil 41 kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya jika dibandingkan dengan kecepa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi: X+3Y→XY3 mempunyai persamaan laju reaksi v=k [X][Y]. Jika konsentrasi X dan Y masing-masing diperbesar 4 kali, laju reaksi akan meningkat sebesar ...

209

0.0

Jawaban terverifikasi

Pemyataan laju reaksi untuk reaksi berikut pada suhu tertentu adalah: v = k[NO]2[O2]. Persamaan reaksi: 2NO+O2→2NO2 Dua eksperimen yang melibatkan reaksi ini dilakukan pada suhu yang sama. Pada eks...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: A(g)+B(g)→zat hasil. Jika [A] dinaikkan 4 kali dan [B] tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika dan dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat. Dari...

158

3.0

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v=k[A]2[B]21. Jika volume yang ditempati gas-gas diperkecil 41 kali dari volume semula, kecepatan reaksi gas-gas tersebut dibandingkan denga...

0.0

Jawaban terverifikasi