Pertanyaan

Untuk reaksi orde kedua A + B → C , dicatat bahwa bila konsentrasi awal A diduakalikan sementara B dibuat tetap, laju reaksi naik dua kali, dan bila konsentrasi B awal diduakalikan sementara A dibuat konstan, laju reaksi naik empat kali . Dari hukum-hukum laju reaksi berikut, manakah hukum laju reaksi yang benar?

Untuk reaksi orde kedua $A + B \to C$ , dicatat bahwa bila konsentrasi awal A diduakalikan sementara B dibuat tetap, laju reaksi naik dua kali, dan bila konsentrasi B awal diduakalikan sementara A dibuat konstan, laju reaksi naik empat kali . Dari hukum-hukum laju reaksi berikut, manakah hukum laju reaksi yang benar?

v = k [A][B]
v = k [A]²[B]³
v = k [A]¹[B]²
v = k [A]³[B]²
v = k [A]²[B]¹

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Percobaan pertama: Percobaan kedua: Sehingga hukum laju reaksinya adalah v = k [A][B] 2 . Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Percobaan pertama:

$v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 1 equals 2 v subscript 0 double bond k space open parentheses 2 A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 0 over v subscript 1 equals fraction numerator v subscript 0 over denominator 2 v subscript 0 end fraction equals fraction numerator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b over denominator k space open parentheses 2 A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b end fraction open parentheses 1 half close parentheses equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of a a equals 1$

Percobaan kedua:

$v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b v subscript 2 equals 4 v subscript 0 double bond k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses 2 B close parentheses to the power of b v subscript 0 over v subscript 2 equals fraction numerator v subscript 0 over denominator 4 v subscript 0 end fraction equals fraction numerator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses B close parentheses to the power of b over denominator k space open parentheses A close parentheses to the power of a open parentheses 2 B close parentheses to the power of b end fraction open parentheses 1 fourth close parentheses equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of b b equals 2$

Sehingga hukum laju reaksinya adalah v = k [A][B]².

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu terjadi reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) . Persamaan laju reaksinya adalah: v = k [ NO ] 2 [ O 2 ] . Pada suhu yang sama dilakukan dua percobaan, tetapi pada percobaa...

4.1

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [ A ] [ B ] . Bila volume yang ditempati gas-gas diperkecil 4 1 kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya jika dibandingkan de...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: A ( g ) + B ( g ) → zat hasil . Jika [ A ] dinaikkan 4 kali dan [ B ] tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika dan dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali l...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pemyataan laju reaksi untuk reaksi berikut pada suhu tertentu adalah: v = k [NO] 2 [O 2 ]. Persamaan reaksi: 2 NO + O 2 → 2 NO 2 Dua eksperimen yang melibatkan reaksi ini dilakukan pada suhu yan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [ A ] 2 [ B ] 2 1 .Jika volume yang ditempatigas-gas diperkecil 4 1 kali dari volume semula, kecepatan reaksi gas-gas tersebut diban...

5.0

Jawaban terverifikasi