Roboguru
SD

Pemyataan laju reaksi untuk reaksi berikut pada suhu tertentu adalah: v = k[NO]2[O2]. Persamaan reaksi: 2NO+O2​→2NO2​  Dua eksperimen yang melibatkan reaksi ini dilakukan pada suhu yang sama. Pada eksperimen kedua, konsentrasi awal NO dipertahankan tetap, sedangkan konsentrasi O2​ dinaikkan menjadi dua kali lipat dari konsentrasi semula. (a) Bagaimanakah laju reaksi pada eksperimen kedua dibandingkan dengan laju reaksi pada eksperimen pertama? (b) Jika konsentrasi NO dan  masing-masing dinaikkan menjadi 3 kali lipat, bagaimana persamaan laju reaksi ini dibandingkan dengan persamaan laju reaksi yang pertama?

Pertanyaan

Pemyataan laju reaksi untuk reaksi berikut pada suhu tertentu adalah: v = k[NO]2[O2].
Persamaan reaksi: 2 N O and O subscript 2 yields 2 N O subscript 2 
Dua eksperimen yang melibatkan reaksi ini dilakukan pada suhu yang sama. Pada eksperimen kedua, konsentrasi awal NO dipertahankan tetap, sedangkan konsentrasi O subscript 2 dinaikkan menjadi dua kali lipat dari konsentrasi semula.

  • (a) Bagaimanakah laju reaksi pada eksperimen kedua dibandingkan dengan laju reaksi pada eksperimen pertama?
  • (b) Jika konsentrasi NO dan O subscript 2 masing-masing dinaikkan menjadi 3 kali lipat, bagaimana persamaan laju reaksi ini dibandingkan dengan persamaan laju reaksi yang pertama?

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

(a). [NO]1=[NO]2; [O2]2=2[O2]1

v subscript 1 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 space v subscript 2 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 2 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 2 v subscript 2 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared left parenthesis 2 open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 2 space left parenthesis k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 2 v subscript 1

Laju reaksi percobaan kedua berlangsung dua kali lebih cepat dibanding percobaan pertama.

(b) [NO]2=3[NO]1; [O2]2=3[O2]1

v subscript 1 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 space  v subscript 2 double bond k space open square brackets N O close square brackets subscript 2 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 2 v subscript 2 double bond k space left parenthesis 3 open square brackets N O close square brackets subscript 1 right parenthesis squared left parenthesis 3 open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 27 space left parenthesis k space open square brackets N O close square brackets subscript 1 squared open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 1 right parenthesis v subscript 2 equals 27 v subscript 1

Laju reaksi percobaan kedua berlangsung 27 kali lebih cepat dibanding percobaan pertama.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

68

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v=k[A][B]. Bila volume yang ditempati gas-gas diperkecil 41​ kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya jika dibandingkan dengan kecepa...

74

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia