Pertanyaan

Pada suhu tertentu terjadi reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) . Persamaan laju reaksinya adalah: v = k [ NO ] 2 [ O 2 ] . Pada suhu yang sama dilakukan dua percobaan, tetapi pada percobaan kedua, konsentrasi awal NO dinaikkan 2 kali dan konsentrasi O 2 diperkecil menjadi separuh dari konsentrasi pada keadaan pertama. Laju reaksi yang kedua dibandingkan dengan percobaan yang pertama adalah ....

Pada suhu tertentu terjadi reaksi: $2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g)$ . Persamaan laju reaksinya adalah: $v = k [NO]^{2} [O_{2}]$ . Pada suhu yang sama dilakukan dua percobaan, tetapi pada percobaan kedua, konsentrasi awal NO dinaikkan 2 kali dan konsentrasi $O_{2}$ diperkecil menjadi separuh dari konsentrasi pada keadaan pertama. Laju reaksi yang kedua dibandingkan dengan percobaan yang pertama adalah ....

laju reaksi 1 = laju reaksi 2
laju reaksi 1 = 2 kali laju reaksi 2
laju reaksi 1 = 4 kali laju reaksi 2
laju reaksi 1 = kali laju reaksi 2
laju reaksi 1 = kali laju reaksi 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Laju reaksi reaksi tersebut dapat dicari menggunakan persamaan laju reaksi . Dari keterangan pada soal, percobaan dilakukan dua kali dengan masing – masing konsentrasi zatnya yaitu: Percobaan I, dimisalkan konsentarsi awal NO dan : [NO] = x [ ]= y Percobaan II, dimana NO sikali dua, dan dikali ½: [NO] =2x [ ] =½y Perbandingan laju reaksi percobaan kedua terhadap percobaan pertama yaitu: Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh laju reaksi 1 = kali laju reaksi 2. . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Laju reaksi reaksi tersebut dapat dicari menggunakan persamaan laju reaksi v double bond k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets . Dari keterangan pada soal, percobaan dilakukan dua kali dengan masing – masing konsentrasi zatnya yaitu:

Percobaan I, dimisalkan konsentarsi awal NO dan O subscript 2 :
[NO] = x
[ ]= y

Percobaan II, dimana NO sikali dua, dan O subscript 2 dikali ½:
[NO] =2x
[] =½y

Perbandingan laju reaksi percobaan kedua terhadap percobaan pertama yaitu:

$fraction numerator v 1 over denominator v 2 end fraction equals fraction numerator k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction fraction numerator v 1 over denominator v 2 end fraction equals fraction numerator k point x squared point y over denominator k left parenthesis 2 x right parenthesis squared. bevelled fraction numerator 1 over denominator 2 end fraction y end fraction fraction numerator v 1 over denominator v 2 end fraction equals 1 half v 1 equals 1 half point v 2$

Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh laju reaksi 1 = begin inline style bevelled 1 half end style kali laju reaksi 2. space .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (6 rating)

Rahma Cahyaningrum

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [ A ] [ B ] . Bila volume yang ditempati gas-gas diperkecil 4 1 kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya jika dibandingkan de...

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi: X + 3 Y → XY 3 mempunyai persamaan laju reaksi v = k [ X ] [ Y ] . Jika konsentrasi X dan Y masing-masing diperbesar 4 kali, laju reaksi akan meningkat sebesar ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [ A ] 2 [ B ] 2 1 .Jika volume yang ditempatigas-gas diperkecil 4 1 kali dari volume semula, kecepatan reaksi gas-gas tersebut diban...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [ A ] 2 [ B ] 2 1 .Jika volume yang ditempatigas-gas diperkecil 4 1 kali dari volume semula, kecepatan reaksi gas-gas tersebut diban...

5.0

Jawaban terverifikasi

4.6

Jawaban terverifikasi