Pertanyaan

Diketahui reaksi: A ( g ) + B ( g ) → zat hasil . Jika [ A ] dinaikkan 4 kali dan [ B ] tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika dan dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat. Dari data tersebut, tentukan rumus laju reaksi.

Diketahui reaksi: $A (g) + B (g) \to zat hasil$ .

Jika $[A]$ dinaikkan 4 kali dan $[B]$ tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika open square brackets A close square brackets dan open square brackets B close square brackets dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat. Dari data tersebut, tentukan rumus laju reaksi.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus laju reaksi tersebut adalah .

rumus laju reaksi tersebut adalah r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared

r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared

Pembahasan

Secara umum, untuk reaksi : , persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai: dimana m dan n merupakan orde reaksi. Penentuan laju reaksi juga dapat dirumuskan sebagai berikut. Berikut langkah-langkah penentuan rumus laju reaksi. Jika dinaikkan 4 kali dan tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika dan dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat. Tuliskan rumus laju reaksi. Berdasarkan perhitungan diatas diperoleh bahwa orde A dan B adalah dan 2. Dengan demikian, laju reaksi tersebut adalah . Jadi,rumus laju reaksi tersebut adalah .

Secara umum, untuk reaksi : A open parentheses italic g close parentheses and B open parentheses italic g close parentheses yields zat space hasil , persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai: r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n

dimana m dan n merupakan orde reaksi.

Penentuan laju reaksi juga dapat dirumuskan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open parentheses perubahan space konsentrasi close parentheses to the power of orde end cell equals cell laju space reaksi end cell row cell open square brackets A close square brackets to the power of orde end cell equals r end table

Berikut langkah-langkah penentuan rumus laju reaksi.

Jika dinaikkan 4 kali dan tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat.

Jika dan dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat.

Tuliskan rumus laju reaksi.

r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared

Berdasarkan perhitungan diatas diperoleh bahwa orde A dan B adalah 1 half dan 2. Dengan demikian, laju reaksi tersebut adalah .

Jadi, rumus laju reaksi tersebut adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu terjadi reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) . Persamaan laju reaksinya adalah: v = k [ NO ] 2 [ O 2 ] . Pada suhu yang sama dilakukan dua percobaan, tetapi pada percobaa...

4.1

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi orde kedua A + B → C , dicatat bahwa bila konsentrasi awal A diduakalikan sementara B dibuat tetap, laju reaksi naik dua kali, dan bila konsentrasi B awal diduakalikan sementara A dibuat ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [ A ] [ B ] . Bila volume yang ditempati gas-gas diperkecil 4 1 kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya jika dibandingkan de...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pemyataan laju reaksi untuk reaksi berikut pada suhu tertentu adalah: v = k [NO] 2 [O 2 ]. Persamaan reaksi: 2 NO + O 2 → 2 NO 2 Dua eksperimen yang melibatkan reaksi ini dilakukan pada suhu yan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi: X + 3 Y → XY 3 mempunyai persamaan laju reaksi v = k [ X ] [ Y ] . Jika konsentrasi X dan Y masing-masing diperbesar 4 kali, laju reaksi akan meningkat sebesar ...

4.5

Jawaban terverifikasi