Pertanyaan

Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH , dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata NaOH tersebut tepat memerahkan warna indikator PP pada saat volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi NaOH tersebut.

Untuk menentukan kemolaran larutan $NaOH$ , dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata $NaOH$ tersebut tepat memerahkan warna indikator PP pada saat volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi $NaOH$ tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi larutan NaOH adalah 0,086 M.

konsentrasi larutan

NaOH

adalah 0,086 M.

Pembahasan

Titrasi asam basa merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi asam basa dilakukan dilakukan sampai mencapai titik ekivalen , yaitu titik di mana asam dan basa habis bereaksi . Titrasi asam basa dilakukan pada larutan NaOH dan HCl . Persamaan reaksinya adalah NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( a q ) Dari persamaan reaksi di atas, diperoleh 1 mol NaOH ≈ 1 mol HCl Persamaan titrasi asam basa dapat dituliskan sebagai berikut : M N a O H × V N a O H M H Cl × V H Cl = b a dimana a dan b adalah koefisien reaksi asam dan basa. Sehingga konsentrasi NaOH dapat dihitung dengan persamaan sebagai berikut : M N a O H × V N a O H M H Cl × V H Cl M N a O H × 29 mL 0 , 1 M × 25 mL M N a O H = = = = b a 1 1 29 mL 0 , 1 M × 25 mL 0 , 086 M Jadi, konsentrasi larutan NaOH adalah 0,086 M.

Titrasi asam basa merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi asam basa dilakukan dilakukan sampai mencapai titik ekivalen, yaitu titik di mana asam dan basa habis bereaksi.

Titrasi asam basa dilakukan pada larutan $NaOH$ dan $HCl$ . Persamaan reaksinya adalah

$NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (a q)$

Dari persamaan reaksi di atas, diperoleh

$1 mol NaOH \approx 1 mol HCl$

Persamaan titrasi asam basa dapat dituliskan sebagai berikut :

$\frac{M _{H Cl} \times V _{H Cl}}{M _{N a O H} \times V _{N a O H}} = \frac{a}{b}$

dimana a dan b adalah koefisien reaksi asam dan basa.

Sehingga konsentrasi $NaOH$ dapat dihitung dengan persamaan sebagai berikut :

$\frac{M _{H Cl} \times V _{H Cl}}{M _{N a O H} \times V _{N a O H}} \frac{0 , 1 M \times 25 mL}{M _{N a O H} \times 29 mL} M_{N a O H} = = = = \frac{a}{b} \frac{1}{1} \frac{0 , 1 M \times 25 mL}{29 mL} 0, 086 M$

Jadi, konsentrasi larutan $NaOH$ adalah 0,086 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

113

4.8 (38 rating)

Indira

Ini yang aku cari!

Siska Amanda

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan 100 mL larutan HCl diperlukan 200 mL larutan NaOH 0,1 M. Kemolaran larutan HCl adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan HCl 0,1 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika pH saat itu adalah 3, berapa volume larutan NaOH tesebut?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!

4.5

Jawaban terverifikasi

10 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam tersebut adalah ...