Pertanyaan

10 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam tersebut adalah ...

10 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam tersebut adalah ... $\;$

0,075 M $\;$
0,15 M $\;$
0,30 M $\;$
0,10 M $\;$
0,20 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Titrasi asam-basa merupakan cara untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan larutan lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Pada prinsipnya dalam titrasi mol asam akan sama dengan mol basa, sehingga konsentrasi asam atau basa yang belum diketahui dapat ditentukan dengan: mol asam a × M a × V a = = mol basa b × M b × V b Keterangan: a = valensi asam b = valensi basa Ma = Molaritas asam Mb = Molaritas basa Va = Volume asam Vb = Volume basa Maka untuk menyelesaikan soal ini dapat langsung dihitung konsentrasi asam dengan cara: mol asam a × M a × V a 2 × M a × 10 mL M a = = = = = mol basa b × M b × V b 1 × 0 , 1 M × 20 mL 20 mL 2 mmol 0 , 1 M Berdasarkan perhitungan tersebut maka konsentrasi asam dalam soal adalah 0,1 M. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Titrasi asam-basa merupakan cara untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan larutan lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Pada prinsipnya dalam titrasi mol asam akan sama dengan mol basa, sehingga konsentrasi asam atau basa yang belum diketahui dapat ditentukan dengan:

$mol asam a \times M_{a} \times V_{a} = = mol basa b \times M_{b} \times V_{b}$

Keterangan:
a = valensi asam
b = valensi basa
Ma = Molaritas asam
Mb = Molaritas basa
Va = Volume asam
Vb = Volume basa

Maka untuk menyelesaikan soal ini dapat langsung dihitung konsentrasi asam dengan cara:

$mol asam a \times M_{a} \times V_{a} 2 \times M_{a} \times 10 mL M_{a} = = = = = mol basa b \times M_{b} \times V_{b} 1 \times 0, 1 M \times 20 mL \frac{2 mmol}{20 mL} 0, 1 M$

Berdasarkan perhitungan tersebut maka konsentrasi asam dalam soal adalah 0,1 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan 100 mL larutan HCl diperlukan 200 mL larutan NaOH 0,1 M. Kemolaran larutan HCl adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 mL larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut: Percobaan ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini data hasil 3 kali titrasi larutan H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M yang dilakukan oleh Frizal. Berdasarkan data tersebut, tentukan : Molaritas larutan

5.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi gas SO 2 di udara dapat diketahui melalui titrasi, yaitu dengan cara mengalirkan udara pada larutan H 2 O 2 agar terbentuk H 2 SO 4 yang kemudian dititrasi dengan larutan NaOH . ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS