Pertanyaan

10 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam tersebut adalah ...

10 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam tersebut adalah ... $\;$

0,075 M $\;$
0,15 M $\;$
0,30 M $\;$
0,10 M $\;$
0,20 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Titrasi asam-basa merupakan cara untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan larutan lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Pada prinsipnya dalam titrasi mol asam akan sama dengan mol basa, sehingga konsentrasi asam atau basa yang belum diketahui dapat ditentukan dengan: mol asam a × M a × V a = = mol basa b × M b × V b Keterangan: a = valensi asam b = valensi basa Ma = Molaritas asam Mb = Molaritas basa Va = Volume asam Vb = Volume basa Maka untuk menyelesaikan soal ini dapat langsung dihitung konsentrasi asam dengan cara: mol asam a × M a × V a 2 × M a × 10 mL M a = = = = = mol basa b × M b × V b 1 × 0 , 1 M × 20 mL 20 mL 2 mmol 0 , 1 M Berdasarkan perhitungan tersebut maka konsentrasi asam dalam soal adalah 0,1 M. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Titrasi asam-basa merupakan cara untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan larutan lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Pada prinsipnya dalam titrasi mol asam akan sama dengan mol basa, sehingga konsentrasi asam atau basa yang belum diketahui dapat ditentukan dengan:

$mol asam a \times M_{a} \times V_{a} = = mol basa b \times M_{b} \times V_{b}$

Keterangan:
a = valensi asam
b = valensi basa
Ma = Molaritas asam
Mb = Molaritas basa
Va = Volume asam
Vb = Volume basa

Maka untuk menyelesaikan soal ini dapat langsung dihitung konsentrasi asam dengan cara:

$mol asam a \times M_{a} \times V_{a} 2 \times M_{a} \times 10 mL M_{a} = = = = = mol basa b \times M_{b} \times V_{b} 1 \times 0, 1 M \times 20 mL \frac{2 mmol}{20 mL} 0, 1 M$

Berdasarkan perhitungan tersebut maka konsentrasi asam dalam soal adalah 0,1 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah ....

3.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 500 mLair, kemudian 40 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, sebanyak 3 kali dengan, dengan data sebagai berikut : Maka, tentukan...

2.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M dinetralkan dengan 500 mL larutan Ca ( OH ) 2 . Kemolaran Ca ( OH ) 2 tersebut adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan 100 mL larutan HCl diperlukan 200 mL larutan NaOH 0,1 M. Kemolaran larutan HCl adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu danau diketahui mempunyai air yang bersifat asam. Apabila diasumsikan penyebab keasamaan air danau tersebut adalah asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor ( Ca ( OH ) 2 )...

4.3

Jawaban terverifikasi