Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 ​ SO 4 ​ dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi tersebut?

Pembahasan

Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tetap dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. Titrasi dilakukan hingga mencapai titik ekuivalen, yaitu Mol Asam = Mol Basa Bila dilakukan pada larutan asam kuat berbasa satu dengan basa kuat berasam satu, atau asam kuat berbasa dua dengan basa kuat berasam dua diterapkan rumus sebagai berikut. M asam ​ × V asam ​ = M basa ​ × V basa ​ a. Molaritas asam pereaksi Volume asam yang bereaksi adalah 10 ml. Volume rata-rata basa yang bereaksi adalah V basa = 3 5 , 0 + 4 , 9 + 5 , 1 ​ = 5 , 0 ml Asam H 2 ​ SO 4 ​ merupakan asam yang bervalensi 2 (menghasilkan 2 H + ) dan basa NaOH adalah basa bervalensi 1 (menghasilkan 1 OH − ). Maka molaritas asam dapat dicari dengan persamaan berikut : a × M asam ​ × V asam ​ 2 × M asam ​ × 10 ml M asam ​ ​ = = = = ​ b × M basa ​ × V basa ​ 1 × 0 , 1 M × 50 ml 20 5 M ​ 0 , 25 M ​ b. Persamaan Reaksi Persamaan reaksi titrasi tersebut adalah H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + 2 NaOH ( a q ) → Na 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) c. Indikator Saat titrasi, digunakan indikator untuk mengetahui kapan asam dan basa akan bercampur dengan komposisi yang tepat seimbang untuk saling menetralkan. Indikator yang dapat digunakan untuk titrasi ini adalah fenoftalein. Indikator ini akan memberikan perubahan warna merah muda saat mencapai titik akhir titrasi. Jadi, titrasi antara H 2 ​ SO 4 ​ dan NaOH menggunakan larutan asam yang mempunyai molaritas 0,25 M dan indikator yang digunakan adalah Fenolftalein. Reaksi yang terjadi adalah H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + 2 NaOH ( a q ) → Na 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l )