Roboguru
SD

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H2​SO4​dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut.   Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi tersebut?

Pertanyaan

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H subscript 2 S O subscript 4dengan larutan Na O H 0,1 M sebagai berikut.



 

  1. Hitung molaritas asam yang bereaksi!
  2. Tulis persamaan reaksi tersebut!
  3. Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi tersebut?space

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tetap dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. 

Titrasi dilakukan hingga mencapai titik ekuivalen, yaitu

Mol Asam = Mol Basa

Bila dilakukan pada larutan asam kuat berbasa satu dengan basa kuat berasam satu, atau asam kuat berbasa dua dengan basa kuat berasam dua diterapkan rumus sebagai berikut.


italic M subscript bold asam bold cross times V subscript bold asam bold equals italic M subscript bold basa bold cross times V subscript bold basa 


a. Molaritas asam pereaksi

Volume asam yang bereaksi adalah 10 ml.

Volume rata-rata basa yang bereaksi adalah


V space basa equals fraction numerator 5 comma 0 plus 4 comma 9 plus 5 comma 1 over denominator 3 end fraction equals 5 comma 0 space ml 


Asam H subscript 2 S O subscript 4 merupakan asam yang bervalensi 2 (menghasilkan 2 H to the power of plus sign) dan basa Na O H adalah basa bervalensi 1 (menghasilkan 1 O H to the power of minus sign). Maka molaritas asam dapat dicari dengan persamaan berikut :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times M subscript asam cross times V subscript asam end cell equals cell b cross times M subscript basa cross times V subscript basa end cell row cell 2 cross times M subscript asam cross times 10 space ml end cell equals cell 1 cross times 0 comma 1 space M cross times 50 space ml end cell row cell M subscript asam end cell equals cell fraction numerator 5 space M over denominator 20 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell end table 


b. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi titrasi tersebut adalah


H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 


c. Indikator

Saat titrasi, digunakan indikator untuk mengetahui kapan asam dan basa akan bercampur dengan komposisi yang tepat seimbang untuk saling menetralkan.

Indikator yang dapat digunakan untuk titrasi ini adalah fenoftalein. Indikator ini akan memberikan perubahan warna merah muda saat mencapai titik akhir titrasi.

Jadi, titrasi antara H subscript 2 S O subscript 4 dan Na O H menggunakan larutan asam yang mempunyai molaritas 0,25 M dan indikator yang digunakan adalah Fenolftalein. Reaksi yang terjadi adalah

H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

1rb+

4.5 (7 rating)

Taufik Ihsan Harahap

Pembahasan lengkap banget

Nazwa Alya Putri

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 mL larutan HCl dititrasi dengan Ca(OH)2​ 0,1 M. Data titrasi disajikan dalam tabel berikut. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi  adalah .... M.

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia