Pertanyaan

Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas asam sulfat adalah 0,075 M.

Pembahasan

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar atau kemolaran zat di dalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Titrat (larutan yang dititrasi) dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan titran (larutan penitrasi)dimasukkan ke dalam buret. Titran ditambahkan tetes demi tetes ke dalam titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Penambahan titran dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna larutan indikator. Cara untuk menghitung molaritas dari proses titrasi ditunjukkan sebagai berikut: a × V a × M a = b × V b × M b dengan, V= volume larutan asam/basa (L) M= konsentrasi larutan asam/basa (M) a= valensi larutan asam b= valensi larutan basa Perhitunganmolaritas asam sulfat sebagai berikut: a × V a × M a = b × V b × M b 2 × 0 , 02 L × M a = 1 × 0 , 03 L × 0 , 1 M M a = 0 , 075 M Jadi, molaritas asam sulfat adalah 0,075 M.

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar atau kemolaran zat di dalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Titrat (larutan yang dititrasi) dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan titran (larutan penitrasi) dimasukkan ke dalam buret. Titran ditambahkan tetes demi tetes ke dalam titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Penambahan titran dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna larutan indikator. Cara untuk menghitung molaritas dari proses titrasi ditunjukkan sebagai berikut:

$a \times V_{a} \times M_{a} = b \times V_{b} \times M_{b}$

dengan,

V= volume larutan asam/basa (L)

M= konsentrasi larutan asam/basa (M)

a= valensi larutan asam

b= valensi larutan basa

Perhitungan molaritas asam sulfat sebagai berikut:

$a \times V_{a} \times M_{a} = b \times V_{b} \times M_{b} 2 \times 0, 02 L \times M_{a} = 1 \times 0, 03 L \times 0, 1 M M_{a} = 0, 075 M$

Jadi, molaritas asam sulfat adalah 0,075 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Indira

Mudah dimengerti

Faizura Syifa

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu larutan asam nitrat ( HNO 3 ) dititrasi dengan larutan kalsium hidroksida ( Ca ( OH ) 2 ) . Tuliskan reaksi netralisasi yang terjadi selama titrasi berlangsung.

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sampel H 2 SO 4 sebanyak 50 mL, larutan sampel tersebut dititrasi oleh 100 mLNaOH 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan asam nitrat ( HNO 3 ) dititrasi dengan larutan kalsium hidroksida ( Ca ( OH ) 2 ) . Tuliskan reaksi netralisasi yang terjadi selama titrasi berlangsung.

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sampel H 2 SO 4 sebanyak 50 mL, larutan sampel tersebut dititrasi oleh 100 mLNaOH 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

NaOH → Na + + OH − Tentukan berapa mililiter larutan dari natrium hidroksida ( NaOH ) 0 , 102 M yang diperlukan untuk menetralkan 35,00 mLlarutan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) 0 , 125 M .

0.0

Jawaban terverifikasi