Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!

Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas asam sulfat adalah 0,075 M.

molaritas asam sulfat adalah 0,075 M.

Iklan

Pembahasan

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar atau kemolaran zat di dalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Titrat (larutan yang dititrasi) dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan titran (larutan penitrasi)dimasukkan ke dalam buret. Titran ditambahkan tetes demi tetes ke dalam titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Penambahan titran dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna larutan indikator. Cara untuk menghitung molaritas dari proses titrasi ditunjukkan sebagai berikut: a × V a ​ × M a ​ = b × V b ​ × M b ​ dengan, V= volume larutan asam/basa (L) M= konsentrasi larutan asam/basa (M) a= valensi larutan asam b= valensi larutan basa Perhitunganmolaritas asam sulfat sebagai berikut: a × V a ​ × M a ​ = b × V b ​ × M b ​ 2 × 0 , 02 L × M a ​ = 1 × 0 , 03 L × 0 , 1 M M a ​ = 0 , 075 M Jadi, molaritas asam sulfat adalah 0,075 M.

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar atau kemolaran zat di dalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Titrat (larutan yang dititrasi) dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan titran (larutan penitrasi) dimasukkan ke dalam buret. Titran ditambahkan tetes demi tetes ke dalam titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Penambahan titran dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna larutan indikator. Cara untuk menghitung molaritas dari proses titrasi ditunjukkan sebagai berikut:

dengan,

V= volume larutan asam/basa (L)

M= konsentrasi larutan asam/basa (M)

a= valensi larutan asam

b= valensi larutan basa

Perhitungan molaritas asam sulfat sebagai berikut:

Jadi, molaritas asam sulfat adalah 0,075 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

111

Indira

Mudah dimengerti

Faizura Syifa

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui sampel H 2 SO 4 sebanyak 50 mL, larutan sampel tersebut dititrasi oleh 100 mLNaOH 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!

9

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia