Pertanyaan

Untuk menentukan kadar air bromin, 50 mL larutan itu dimasukkan ke dalam larutan KI berlebihan, kemudian dititrasi dengan larutan tiosulfat 0 , 125 M .Ternyata larutan tiosulfat yang dibutuhkan 80 mL .Bila massa atom relatif bromin = 80 ,kadar bromin adalah ...

Untuk menentukan kadar air bromin, $50 mL$ larutan itu dimasukkan ke dalam larutan $KI$ berlebihan, kemudian dititrasi dengan larutan tiosulfat $0, 125 M$ . Ternyata larutan tiosulfat yang dibutuhkan $80 mL$ . Bila massa atom relatif bromin $= 80$ , kadar bromin adalah $\;$ ...

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan: Tuliskan setengah reaksi zat yang akan direaksikan. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Setarakan jumlah atom dengan menambahkan molekul . Setarakan jumlahdan atom dengan menambahkan ion . Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan. Berdasarkan tahapan tersebut reaksi setara yang dihasilkan adalah: Menghitung mol Menghitung mol menggunakan perbandingan koefisien Menghitung mol menggunakan perbandingan koefisien Menghitung molaritas Menghitung kadar dalam larutan Kadar (bromin)dalam larutan adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan:

Tuliskan setengah reaksi zat yang akan direaksikan.
Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks.
Setarakan jumlah atom dengan menambahkan molekul .
Setarakan jumlah dan atom dengan menambahkan ion .
Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.
Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan.

Berdasarkan tahapan tersebut reaksi setara yang dihasilkan adalah:

Br subscript 2 and 2 K I yields 2 K Br and I subscript 2

2 I subscript 2 and 2 Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 yields 4 Na I and 2 Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3

Menghitung mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 125 space M cross times 0 comma 08 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table

Menghitung mol menggunakan perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space I subscript 2 over denominator koefisien space Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 end fraction cross times mol space Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

Menghitung mol menggunakan perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Br subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Br subscript 2 over denominator koefisien space I subscript 2 end fraction cross times mol space I subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

Menghitung molaritas

$M equals mol over volume equals fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 05 space L end fraction equals 0 comma 2 space M$

Menghitung kadar dalam larutan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell massa over Mr cross times fraction numerator 1.000 over denominator volume end fraction end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell massa over 80 cross times fraction numerator 1.000 over denominator 1.000 end fraction end cell row massa equals cell 16 space gram end cell end table$

Kadar (bromin) dalam larutan adalah .

Jadi, jawaban yang benar adalahC.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: Bi 2 O 3 + ClO − → BiO 3 − + Cl − (belum setara) Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap 2mol ion klorida yangterbentuk adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut: Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,01mol CrO 4 2 − terbentuk menurut reaksi ( belum setara ) berikut. CrO 2 − ( a q ) + Br 2 ( g ) → CrO 4 2 − ( a q ) + Br − ( a q ) Volume Br 2 yang dibutuhan jika diukurpada...

0.0

Jawaban terverifikasi