Pertanyaan

Sebanyak 0,01mol CrO 4 2 − terbentuk menurut reaksi ( belum setara ) berikut. CrO 2 − ( a q ) + Br 2 ( g ) → CrO 4 2 − ( a q ) + Br − ( a q ) Volume Br 2 yang dibutuhan jika diukurpada keadaan standar sebanyak ....

Sebanyak 0,01 mol $CrO_{4}^{2 -}$ terbentuk menurut reaksi (belum setara) berikut.

$CrO_{2}^{-} (a q) + Br_{2} (g) \to CrO_{4}^{2 -} (a q) + Br^{-} (a q)$

Volume $Br_{2}$ yang dibutuhan jika diukur pada keadaan standar sebanyak ....

0,224 L
0,336 L
0,488 L
2,24 L
4,48 L

E. Erin

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Berdasarkan persamaan reaksi akhir, setengah reaksi dapat dilakukan seperti berikut. Reduksi: Oksidasi: Langkah pertama setarakan atom selain O dan H. Sisi reaktan reaksi oksidasi perlu dikalikan 2. Reduksi: Oksidasi: Selanjutnya setarakan atom O dengan penambahan . Reduksi: Oksidasi: Berikutnya setarakan atom H dengan penambahan . Reduksi: Oksidasi: Terakhir setarakan muatan dengan penambahan elektron. Reduksi: Oksidasi: Reaksi total dilakukan dengan menjumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi setelah jumlah serah-terima elektron sama. Reaksi reduksi perlu dikalikan 3, sedangkan reaksi oksidasi perlu dikalikan 2. Totalnya akan membentuk persamaan berikut. Jumlah mol dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien. Volume dalam keadaan standar dapat dihitung dari molnya. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Berdasarkan persamaan reaksi akhir, setengah reaksi dapat dilakukan seperti berikut.

Reduksi:

Oksidasi:

Langkah pertama setarakan atom selain O dan H. Sisi reaktan reaksi oksidasi perlu dikalikan 2.

Reduksi:

Oksidasi:

Selanjutnya setarakan atom O dengan penambahan .

Reduksi:

Oksidasi:

Berikutnya setarakan atom H dengan penambahan .

Reduksi:

Oksidasi:

Terakhir setarakan muatan dengan penambahan elektron.

Reduksi:

Oksidasi:

Reaksi total dilakukan dengan menjumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi setelah jumlah serah-terima elektron sama. Reaksi reduksi perlu dikalikan 3, sedangkan reaksi oksidasi perlu dikalikan 2. Totalnya akan membentuk persamaan berikut.

Jumlah mol dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent over denominator mol space Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator koefisien space Br subscript 2 over denominator mol space Br subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 2 over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator 3 over denominator mol space Br subscript 2 end fraction end cell row cell mol space Br subscript 2 end cell equals cell 0 comma 015 space mol end cell end table end style$

Volume dalam keadaan standar dapat dihitung dari molnya.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Volume space Br subscript 2 end cell equals cell mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 015 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 336 space L end cell end table end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada keadaan standarterbentuk4,48 L gas CO 2 menurut reaksi berikut: MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → Mn 2 + + CO 2 Mol MnO 4 − yang bereaksi sebanyak....

5.0

Jawaban terverifikasi

Hasil oksidasi dari 2 mol SnCl 2 oleh asam klorida menjadi SnCl 4 dalam suasana asam melepaskan elektron sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Ion Cl − dapat dioksidasi menjadi ion ClO 3 ⁻ .Jumlah mol elektron yang dilepaskan oleh 3 mol ion adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 2 mol antimon ( Sb ) tepat habis bereaksi dengan 5 mol I 2 menghasilkan ion I − dan Sb n + .Nilai n adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan dengan konsentrasi 0,1 M yang mengandung ion M 2 + sebanyak 200 mL habis bereaksi dengan 0,01 mol HNO 3 menghasilkan gas NH 3 .Bilangan oksidasi logam M setelah bereaksi adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi