Pertanyaan

Untuk memeroleh logam krom murni dapat dilakukan menggunakan prinsipelektrolisis. Dari sebuah percobaan sel elektrolisis diperoleh data sebagai berikut. Logam krom yang diperoleh sebanyak 26 g. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan CrCl 3 . Arus listrik yang digunakan sebesar 3 A. Berdasarkan data percobaan di atas, waktu yang diperlukan untuk reaksi tersebut adalah .... ( A r Cr = 52 )

Untuk memeroleh logam krom murni dapat dilakukan menggunakan prinsip elektrolisis. Dari sebuah percobaan sel elektrolisis diperoleh data sebagai berikut.

Logam krom yang diperoleh sebanyak 26 g.
Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan $CrCl_{3}$ .
Arus listrik yang digunakan sebesar 3 A.

Berdasarkan data percobaan di atas, waktu yang diperlukan untuk reaksi tersebut adalah .... $(A_{r} Cr = 52)$

67,0 jam
33,5 jam
26,8 jam
13,4 jam
6,7 jam

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Untuk mencari jumlah waktu yang diperlukan selama reaksi berlangsung, digunakan Hukum Faraday I. Logam Cr diperoleh dari larutan dengan reaksi sebagai berikut. CrCl 3 ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl − ( a q ) Katoda : Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) Biloks Cr berubah dari +3 menjadi 0 sehingga perubahan bilangan oksidasinya (PBO) adalah 3. Waktu yang diperlukan untuk reaksi tersebut adalahsebagai berikut. w t t t t t = = = = = = 96500 e × i × t e × i w × 96500 PBO A r × i w × 96500 3 52 × 3 26 × 96500 48250 detik 13 , 4 jam Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Untuk mencari jumlah waktu yang diperlukan selama reaksi berlangsung, digunakan Hukum Faraday I. Logam Cr diperoleh dari larutan dengan reaksi sebagai berikut.

$CrCl_{3} (a q) \to Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl^{-} (a q) Katoda : Cr^{3 +} (a q) + 3 e^{-} \to Cr (s)$

Biloks Cr berubah dari +3 menjadi 0 sehingga perubahan bilangan oksidasinya (PBO) adalah 3. Waktu yang diperlukan untuk reaksi tersebut adalah sebagai berikut.

$w t t t t t = = = = = = \frac{e \times i \times t}{96500} \frac{w \times 96500}{e \times i} \frac{w \times 96500}{\frac{A _{r}}{PBO} \times i} \frac{26 \times 96500}{\frac{52}{3} \times 3} 48250 detik 13, 4 jam$

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

500 mL larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektroda Pt selama 1 jam dengan arus 2 Asehingga logam Ag akan terendapkan. pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan adalah ....( A...

5.0

Jawaban terverifikasi

2 Faraday listrik dialirkan ke dalam dua liter larutan KCl 0,1 M hingga diperoleh hasil sebagai berikut. Pada keadaan STP, terbentuk gas H 2 sebanyak 22,4 L di katoda Kadar Cl − dalam larut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 Faraday hingga semua ion Cl − teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi den...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel elektrolisis menggunakan elektroda inert Pt. Elektroda inert adalah elektroda yang tidak mudah bereaksi/tidak reaktif sehingga yang dioksidasi adalah anionnya.Pada sel tersebut, larutan AgNO...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi