Pertanyaan

Suatu sel elektrolisis menggunakan elektroda inert Pt. Elektroda inert adalah elektroda yang tidak mudah bereaksi/tidak reaktif sehingga yang dioksidasi adalah anionnya.Pada sel tersebut, larutan AgNO 3 dielektrolisis dan dialirkan sejumlah listrik.Kemudian, gas yang dihasilkan ditampung dan diukur pada tekanan 1 atm dan temperatur 0 ∘ C .Ternyata gas tersebut memiliki volume 5,6 liter. Jumlah listrik dalam Coulombyang dialirkan pada proses tersebut adalah ....

Suatu sel elektrolisis menggunakan elektroda inert Pt. Elektroda inert adalah elektroda yang tidak mudah bereaksi/tidak reaktif sehingga yang dioksidasi adalah anionnya. Pada sel tersebut, larutan $AgNO_{3}$ dielektrolisis dan dialirkan sejumlah listrik. Kemudian, gas yang dihasilkan ditampung dan diukur pada tekanan 1 atm dan temperatur $0^{\circ} C$ . Ternyata gas tersebut memiliki volume 5,6 liter. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut adalah ....

96.500
96.500/2
96.500/3
96.500/4
96.500/5

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang tepat adalah opsi A.

Pembahasan

merupakan sisa asam oksi, sehingga yang dioksidasi adalah air, menurut reaksi berikut. Katoda: | 4 Anoda: | 1 Gas yang dihasilkan adalah gas oksigen yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu yang merupakan keadaan standard (STP), sehingga jumlah mol gas oksigen yang terbentuk adalah sebagai berikut. Perbandingan koefisien merupakan perbandingan mol. 1 koefisien oksigen sebanding dengan 4 koefisien elektron, seperti berikut ini. Karena 1 Faraday = 1 mol elektron = 96.500 C. Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah opsi A.

merupakan sisa asam oksi, sehingga yang dioksidasi adalah air, menurut reaksi berikut.

Katoda: | 4

Anoda: | 1

Gas yang dihasilkan adalah gas oksigen yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu yang merupakan keadaan standard (STP), sehingga jumlah mol gas oksigen yang terbentuk adalah sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Perbandingan koefisien merupakan perbandingan mol. 1 koefisien oksigen sebanding dengan 4 koefisien elektron, seperti berikut ini.

Error converting from MathML to accessible text.

Karena 1 Faraday = 1 mol elektron = 96.500 C.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah opsi A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 Faraday hingga semua ion Cl − teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi den...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memeroleh logam krom murni dapat dilakukan menggunakan prinsipelektrolisis. Dari sebuah percobaan sel elektrolisis diperoleh data sebagai berikut. Logam krom yang diperoleh sebanyak 26 g. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

2 Faraday listrik dialirkan ke dalam dua liter larutan KCl 0,1 M hingga diperoleh hasil sebagai berikut. Pada keadaan STP, terbentuk gas H 2 sebanyak 22,4 L di katoda Kadar Cl − dalam larut...

0.0

Jawaban terverifikasi

500 mL larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektroda Pt selama 1 jam dengan arus 2 Asehingga logam Ag akan terendapkan. pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan adalah ....( A...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hasil elektrolisis larutan Al ( NO 3 ) 3 1 M dengan elektrode Pt adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi