Pertanyaan

500 mL larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektroda Pt selama 1 jam dengan arus 2 Asehingga logam Ag akan terendapkan. pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan adalah ....( A r Ag = 108)

500 mL larutan $AgNO_{3}$ dielektrolisis dengan elektroda Pt selama 1 jam dengan arus 2 A sehingga logam Ag akan terendapkan. pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan adalah .... ( $A_{r}$ Ag = 108)

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut. Reaksi di katoda: (PBO = 1) Reaksi di anoda: Mol di anoda = mol di katoda = 0,075 mol Mol = mol = 0,075 mol Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut.

Reaksi di katoda: (PBO = 1)

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W subscript Ag end cell equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell W subscript Ag end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator A subscript r P B over denominator O end fraction cross times i cross times t end style over denominator 96500 end fraction end cell row cell W subscript Ag end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 over 1 cross times 2 cross times left parenthesis 1 cross times 3600 right parenthesis end style over denominator 96500 end fraction end cell row cell W subscript Ag end cell equals cell 8 comma 06 space gram end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ag end cell equals cell fraction numerator massa over denominator massa space molar end fraction end cell row cell mol space Ag end cell equals cell fraction numerator 8 comma 06 space g over denominator 108 space g forward slash mol end fraction end cell row cell mol space Ag end cell equals cell space 0 comma 075 space mol end cell end table end style$

Reaksi di anoda:

Mol di anoda = mol di katoda = 0,075 mol

Mol = mol = 0,075 mol

$begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals mol over V open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 075 space mol over denominator 0 comma 5 space L end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 0 comma 15 space M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 space end exponent M end style$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 Faraday hingga semua ion Cl − teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi den...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memeroleh logam krom murni dapat dilakukan menggunakan prinsipelektrolisis. Dari sebuah percobaan sel elektrolisis diperoleh data sebagai berikut. Logam krom yang diperoleh sebanyak 26 g. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

2 Faraday listrik dialirkan ke dalam dua liter larutan KCl 0,1 M hingga diperoleh hasil sebagai berikut. Pada keadaan STP, terbentuk gas H 2 sebanyak 22,4 L di katoda Kadar Cl − dalam larut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel elektrolisis menggunakan elektroda inert Pt. Elektroda inert adalah elektroda yang tidak mudah bereaksi/tidak reaktif sehingga yang dioksidasi adalah anionnya.Pada sel tersebut, larutan AgNO...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi