Pertanyaan

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 Faraday hingga semua ion Cl − teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi dengan menggunakan AgNO 3 . Massa endapan maksimal teoritis yang dapat terbentuk adalah .... ( A r H = 1, N = 14, O= 16,Cl = 35,5, dan Ag = 108)

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 Faraday hingga semua ion $Cl^{-}$ teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi dengan menggunakan $AgNO_{3}$ . Massa endapan maksimal teoritis yang dapat terbentuk adalah .... ( $A_{r}$ H = 1, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, dan Ag = 108) $\;$

45,56 g
78,87 g
98,78 g
124,76 g
156,25 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan NaCl adalah sebagai berikut. Reaksi yang berlangsung di katodaadalah spesi yang bermuatan positif (kation).Kation berasal dari logam golongan IA sehingga yang tereduksi di katoda adalah air. (larutan bersifat basa) Ingat! Karena koefisien sama dengan koefisien , maka . Kemudian, larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan . Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Mol AgOH = mol = 1,25 mol Endapan yang terbentuk adalah AgOH sehingga massa endapan teoritis maksimal dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Reaksi ionisasi larutan NaCl adalah sebagai berikut.

Reaksi yang berlangsung di katoda adalah spesi yang bermuatan positif (kation). Kation berasal dari logam golongan IA sehingga yang tereduksi di katoda adalah air.

(larutan bersifat basa)

Ingat!

Karena koefisien sama dengan koefisien , maka

Kemudian, larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan . Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

Mol AgOH = mol = 1,25 mol

Endapan yang terbentuk adalah AgOH sehingga massa endapan teoritis maksimal dapat dihitung sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ag O H end cell equals cell mol space Ag O H cross times Mm space Ag O H end cell row blank equals cell 1 comma 25 space mol cross times 125 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 156 comma 25 space g end cell end table end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

500 mL larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektroda Pt selama 1 jam dengan arus 2 Asehingga logam Ag akan terendapkan. pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan adalah ....( A...

5.0

Jawaban terverifikasi

2 Faraday listrik dialirkan ke dalam dua liter larutan KCl 0,1 M hingga diperoleh hasil sebagai berikut. Pada keadaan STP, terbentuk gas H 2 sebanyak 22,4 L di katoda Kadar Cl − dalam larut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memeroleh logam krom murni dapat dilakukan menggunakan prinsipelektrolisis. Dari sebuah percobaan sel elektrolisis diperoleh data sebagai berikut. Logam krom yang diperoleh sebanyak 26 g. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel elektrolisis menggunakan elektroda inert Pt. Elektroda inert adalah elektroda yang tidak mudah bereaksi/tidak reaktif sehingga yang dioksidasi adalah anionnya.Pada sel tersebut, larutan AgNO...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memeroleh logam krom murni dapat dilakukan menggunakan prinsipelektrolisis. Dari sebuah percobaan sel elektrolisis diperoleh data sebagai berikut. Logam krom yang diperoleh sebanyak 26 g. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS