Pertanyaan

Hitung [ H 3 O + ] dalam larutan yang dibuat dengan mencampurkan 0,04 M NH 4 Cl dan 0,40 M NH 4 OH dengan perbandingan volume yang sama ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) .

Hitung $[H_{3} O^{+}]$ dalam larutan yang dibuat dengan mencampurkan 0,04 M $NH_{4} Cl$ dan 0,40 M $NH_{4} OH$ dengan perbandingan volume yang sama $(K_{b} = 1, 0 \times 1 0^{- 5})$ . $\;$

$1, 0 \times 1 0^{- 10}$ $\;$
$1, 0 \times 1 0^{- 8}$ $\;$
$1, 0 \times 1 0^{- 9}$ $\;$
$1, 0 \times 1 0^{- 11}$ $\;$
$1, 0 \times 1 0^{- 6}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan yang dibuat dengan mencampurkan 0,04 M NH 4 Cl dan 0,40 M NH 4 OH adalah larutan penyangga basa, Konsentrasi [ H 3 O + ] dapat ditentukan dari pH larutan yang terbentuk. [ OH − ] = K b [ NH 4 Cl ] [ NH 4 OH ] [ OH − ] = 1 , 0 × 1 0 − 5 0 , 04 M 0 , 40 M [ OH − ] = 1 0 − 4 pOH larutan yang terbentuk: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 4 pOH = 4 pH larutan: pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 pH = 10 Nilai [ H 3 O + ] : pH = 10 pH = − lo g 1 0 − 10 pH = − lo g [ H 3 O + ] [ H 3 O + ] = 1 0 − 10 Jadi [ H 3 O + ] dalam larutan yang terbentuk adalah 1 0 − 10 . Jawabannya A.

Larutan yang dibuat dengan mencampurkan 0,04 M $NH_{4} Cl$ dan 0,40 M $NH_{4} OH$ adalah larutan penyangga basa, Konsentrasi $[H_{3} O^{+}]$ dapat ditentukan dari pH larutan yang terbentuk.

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4} Cl ]} [OH^{-}] = 1, 0 \times 1 0^{- 5} \frac{0 , 40 M}{0 , 04 M} [OH^{-}] = 1 0^{- 4}$

pOH larutan yang terbentuk:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1 0^{- 4} pOH = 4$

pH larutan:

$pH = 14 - pOH pH = 14 - 4 pH = 10$

Nilai $[H_{3} O^{+}]$ :

$pH = 10 pH = - lo g 1 0^{- 10} pH = - lo g [H_{3} O^{+}] [H_{3} O^{+}] = 1 0^{- 10}$

Jadi $[H_{3} O^{+}]$ dalam larutan yang terbentuk adalah $1 0^{- 10}$ .

Jawabannya A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perbandingan mol larutan NH 3 yang dicampur dengan larutan NH 4 Cl agar diperoleh larutan penyangga yang memiliki pH = 10. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 - log 2 sebanyak 500 mL, maka volume larutan NH 4 OH 0,2 M dan volume NH 4 Cl 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak . . . . ( K b = 1 0 −...

4.1

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH 4 Cl 0,4 M. Tentukan pH larutan tersebut (diketahui K b = 2 × 1 0 − 5 ).

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan dengan 200 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .Tentukan: pH larutan penyangga pH larutan penyangga setelah penamb...

0.0

Jawaban terverifikasi